高考化学一轮复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战1.doc

第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战11. 2014课标全国卷已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2ih2oio 慢h2o2ioh2oo2i 快下列有关该反应的说法正确的是()a. 反应速率与i浓度有关b. io也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98 kjmol1d. v(h2o2)v(h2o)v(o2)答案：a解析：本题考查化学反应速率与反应热等知识，意在考查考生接受和处理信息的能力与推理能力。h2o2的分解反应主要是由第一个反应决定的，i浓度越大，反应速率越快，a项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为i，而io为中间产物，b项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，c项错误；反应速率关系为v(h2o2)v(h2o)2v(o2)，d项错误。2. 2014北京高考一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a. 06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol(lmin)1b. 610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol(lmin)1c. 反应至6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d. 反应至6 min时，h2o2分解了50%答案：c解析：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。根据题目信息可知，06 min，生成22.4 ml(标准状况)氧气，消耗0.002 mol h2o2，则v(h2o2)3.3102 mol(lmin)1，a项正确；随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，b项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol h2o2，此时c(h2o2)0.20 moll1，c项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol h2o2，转化率为50%，d项正确。32013福建高考nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()a. 40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b. 图中b、c两点对应的nahso3的反应速率相等c. 图中a点对应的nahso3的反应速率为5.0105 mol(ls)1d. 温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案：b解析：依据图可知，40 之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短；40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长，a项正确；温度升高，反应速率加快，b、c两点对应的温度不同，反应速率不相等，b项不正确；根据反应速率公式，图中a点对应的nahso3速率反应v0.020 moll110.0 ml(10.0 ml40.0 ml)80 s5.0105 moll1s1，c项正确；kio3遇热会分解，温度高于40 时，淀粉不宜作该实验的指示剂，d项正确。42012福建高考一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a. 在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b. 溶液酸性越强，r的降解速率越小c. r的起始浓度越小，降解速率越大d. 在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为 0.04 moll1min1答案：a解析：a项，由图可知，在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相同；b项，溶液酸性越强，r的降解速率越大；c项，无法确定r的起始浓度对其降解速率的影响；d项，2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为：0.4105 moll1min1。5. 2014大纲全国卷化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题：(1)已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。(2)反应ax3(g)x2(g)ax5(g)在容积为10 l的密闭容器中进行。起始时ax3和x2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_、c为_。答案：(1)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1(2)1.7104 moll1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%解析：本题考查化学反应速率和化学平衡以及热化学方程式的书写，意在考查考生利用化学原理解决问题的能力。(1)由题目信息可知，常温时ax3为液体，ax5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为：ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1。(2)开始时n00.4 mol，总压强为160 kpa，平衡时总压强为120 kpa，则n为：，n0.40 mol0.30 mol，ax3(g)x2(g)ax5(g)起始时n0/mol: 0.20 0.20 0平衡时n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(ax5)1.7104 moll1min1。由图象可以看出3组实验达平衡时a所用时间最长，b所用时间最短，故其反应速率由大到小的顺序为bca。开始时n00.40 mol，总压强为p0，平衡时总压强为p，则n为：，n0.40 mol，ax3(g)x2(g)ax5(g)起始时n0/mol: 0.20 0.20 0平衡时n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x moln0.40 mol，则x0.400.40，则2(1)，代入数据可分别计算出a50%，c40%。62013安徽高考某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的cr2o浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_moll1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o的浓度可用仪器测定实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论答案：(1)实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml2020(2)co2(3)溶液ph对该反应的速率有影响(4)al3起催化作用so起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的k2so4al2(so4)324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(cr2o)大于实验中的c(cr2o)，则假设一成立；若两溶液中的c(cr2o)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题，合理答案均可)解析：(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 ml，所以加入草酸和水的体积之和应为40 ml，两者的具体体积没有要求，只需与中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由6价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为4价，即生成co2。(3)通过图象可以明显看到，实验的反应速率比实验的快，故ph越小，反应速率越快，说明溶液ph对该反应的速率有影响；在0t1时间段，cr2o的浓度改变了(c0c1)moll1，其反应速率为(