高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 爱护水资源（含解析）.doc

爱护水资源1、下列说法正确的是（ ）a铅笔芯的主要成分是金属铅bco气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收coc含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化d绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品【答案】c 2、下列叙述正确的是（ ）co2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的ph为5.6，主要是因为溶解了so2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理a. b.c.d.【答案】c 3、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）a漂白精能漂白是因为ca(clo)2中的 clo-有强氧化性b明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性c氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多d二氧化硅可用于制造光导纤维【答案】b【解析】明矾不能够消毒杀菌，明矾净水是利用了胶体的吸附性。4、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】d 5、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）aph小于7.0的降雨通常称为酸雨b在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染c含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化d水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质【答案】b 6、区分硬水和软水的最佳方法是a观察是否澄清、透明。澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水b品尝是否有异味。无异味的为软水，有异味的为硬水c用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水d用加热的方法进行区分。不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水【答案】c7、近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被a. b. c. d.【答案】d8、目前世界上人类面临淡水危机，有关部门市民呼吁要节约用水，下列做法与节约用水无关的是a.淘米水用来浇花 b.开发利用地下水c.使用节水龙头 d.用喷灌、滴管方法给农作物浇水【答案】b9、针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ） a. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求b. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题c. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品d. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机【答案】c 10、人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（）水华 赤朝 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化a b c d【答案】b11、生活中碰到的某些问题，常涉及一些化学知识，下列分析不正确的是()amg(oh)2和al(oh)3均受热分解，生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃性气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】c【解析】雨水中的co2基本已达到溶解平衡，放置的过程中酸性增强的原因是其中溶解的so2与水生成h2so3，h2so3逐渐被氧化成h2so4.12、科学全面地评价水质优劣需要许多项目，以下项目符号及所表示的意义正确的是（） aapi水的导电率 bbod化学需氧量 ccod生化需氧量 ddo水中溶氧量【答案】d13、下列关于对水的处理措施错误的是a.过滤操作可以除去水中的不溶物 b.利用活性炭把硬水转化为软水 c.在水中加入明矾，可以吸附水中的悬浮物 d.在水中通入适量的氯气，可以杀灭水中的细菌。【答案】b【解析】活性炭具有吸附作用，可吸附水中的有色物质或异味，不能除去水中的钙、镁等离子，因而不能将硬水转化为软水。14、如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）a2 b3 c4 d5【答案】c【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，2 mol/l1 la l0.5 mol/l，则a4，故选c。15、向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无fe3。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）a11.2gb5.6gc2.8gd无法计算【答案】c【解析】试题分析：在所得溶液中经检验无fe3，这说明溶液中全部是氯化亚铁。则根据氯原子守恒可知，氯化亚铁的物质的量是0.1mol20.05mol。所以根据铁原子守恒可知，铁的质量是0.05mol56g/mol2.8g，答案选c。考点：考查铁及其化合物的性质、转化的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，也是利用守恒法进行化学计算的典型例子。在化学计算中往往采用各种守恒法，例如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒以及原子守恒等，需要学生在平时的学习和训练中注意积累、总结和提高。16、(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。【答案】(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响【解析】(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。17、在inorganic syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其a中应盛放一种密度比b中密度小的液体。下表中为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度（g/ml）1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体（1）制备出的气体其化学式是 。（写出全部可以制备的气体）（2）应选用的试剂：a中盛 ；b中盛 。（任写一组）（3）装置中毛细管的作用是 。【答案】（1）hcl （2）浓盐酸；浓硫酸 （3）减缓流速18、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集nh3或hcl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b均为无色液体，则试剂a为_，制取该气体利用了b的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂a为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热naoh或cao或碱石灰cb【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故a为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体a为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出i2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置a中的名称是 ，进水的方向是从 口进水装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 【答案】（1）d；a；（2）b；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔【解析】解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：d；a；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：b；萃取；（3）装置a中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置b中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔20、把0.0125molco2气体通入过量的澄清石灰水中，能生成多少克沉淀？ 【答案】1.25g【解析】这是一道简单的化学计算题，依据co2+ca（oh）2=caco3+h2o，可以算出生成的沉淀为0.0125mol，即为1.25g。21、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有cuso4、na2co3、na2so4、mgcl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加naoh溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】cuso4na2co3na2so4mgcl222、已知：a、b、c、d四种物质均含元素x，有的还可能含有元素y、z。元素y、x、z的原子序数依次递增。x在a、b、c、d中都不呈现它的最高化合价。室温下单质a与某种常见一元强碱溶液反应，可得到b和c。化合物d受热催化分解，可制得元素y的单质。(1)元素x是_，z是_。(2)写出中反应的化学方程式_。(3)写出中反应的化学方程式_。【答案】(1)cl(或氯)k(或钾)(2)cl22koh=kclkcloh2o(3)2kclo32kcl3o2【解析】本题是元素化合物的推断题，做题的方法一般是先寻找突破口，结合所学知识，大胆猜测，然后再验证。由已知、可知：单质a与一元强碱发生的是歧化反应。a一定为非金属，结合所学知识，a应该是cl2。由已知，可使人自然想到kclo3的受热催化分解制o2，至此本题答案已明确。23、如图104所示，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j 这10种物质是中学化学常见的物质，在一定条件下相互转化，其中常温下a为金属单质，b为离子化合物，d为白色固体，f为红棕色气体，i为黄绿色气体，c、e、j为无色气体。图104(1)写出b的电子式：_。(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式： _。(4)用惰性电极电解h溶液，则阴极的反应式为_。当生成2 mol d时反应转移的电子数为_na个 , 溶液ph_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)反应是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应1和副反应2：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h905 kjmol1；4nh3(g)3o2(g) 2n2(g)6h2o(g) h1268 kjmol1。则n2氧化为no的热化学方程式为_。【答案】(1) (2)12(3)mg(oh)2 2h=mg22h2o(4)2h2o2emg2=h2mg(oh)2 4增大(5)n2(g)o2(g) 2no(g)h181.5 kjmol1【解析】f为红棕色气体，则f为no2，g为hno3，逆推可知e为no；i为黄绿色气体，则i必为cl2，j必为h2，白色沉淀d为mg(oh)2，逆推可知h为mgcl2，b为mg3n2，故c为nh3。(4)生成的mg(oh)2可少量溶解在水中，使溶液呈碱性。(5)由盖斯定律得：n2(g)o2(g) 2no(g)h181.5 kjmol1。24、目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有_(从下列选项选择，用符号填空)。a化学法b生物法c物理法(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是_。(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它_(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是_。【答案】(1)abc(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的转化(3)不可以该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准【解析】(1)由题干中“过滤”、“加化学试剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。(2)“曝气”的含义是指水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。25、处理污水时，常用双硫腙(h2dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用ccl4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(h2dz)ccl4络合萃取法分离污水中的cu2时，先发生络合反应：cu22h2dz cu(hdz)22h，再加入ccl4，cu(hdz)2就很容易被萃取到ccl4中。(1)写出双硫腙和fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的ph过大，其后果是_。下图是用双硫腙(h2dz)ccl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的ph范围。e%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有hg2、bi3、zn2，用双硫腙(h2dz)ccl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：(2)欲完全将废水中的hg2分离出来，须控制溶液ph_。(3)当调节ph2时，铋(bi)的存在形式有：_，其物质的量之比为_。(4)萃取到ccl4中的zn(hdz)2分液后，加入足量的naoh溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。【答案】(1)fe33h2dz fe(hdz)33hfe3会形成fe(oh)3沉淀(2)1(3)bi3、bi(hdz)332(4)zn(hdz)26oh=zn(oh)2dz22h2o26、某地区使用含较多ca2+、mg2+的天然水按下列步骤制取纯净水。回答下列问题：(1)该地区的天然水属于_(“硬水”或“软水”)。(2)在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂(hr)和羟型阴离子交换树脂(roh)，则(填代表式)a柱是_，b柱是_。按上述顺序装柱的理由是_。(3)经过第步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是_，常用的消毒方式有_。(4)若采用药剂法软化该天然水，常向其中加入_或_，发生的反应有_。【答案】(1)硬水(2)hr roh 若先将水通过roh，溶液中会生成较多的oh-，使mg2+转化为mg(oh)2沉淀，造成堵塞而使水淡化失败(3)水中仍含有微生物(包括致病菌等)，可对人体健康造成危害 紫外线或臭氧消毒(4)生石灰 纯碱ca(hco3)2+ca(oh)2=2caco3+2h2o，mg(hco3)2+2ca(oh)2=mg(oh)2+2caco3+2h2o，mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2，cacl2+na2co3=caco3+2nacl【解析】(1)该天然水含ca2+、mg2+较多，属于硬水。(2)要使水淡化，必须借离子交换