高考化学一轮复习 题组层级快练33.doc

题组层级快练(三十三)一、选择题1(2014新课标全国)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl) ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案b解析a项，加入中产生h2s，通入中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入h2s时，c(s2)增大，不能确定ksp(agcl)与ksp(ag2s)的大小关系，错误；b项，中蔗糖变黑，且中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；c项，中产生白色沉淀，是so2在酸性条件下被no氧化成so的缘故，结论错误；d项，浓硝酸具有挥发性，可能进入中与na2sio3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。2(2014四川)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案a检验ch3ch2br在naoh溶液中是否发生水解将ch3ch2br与naoh溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀hno3酸化，加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色d验证fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2将fecl3溶液加入mg(oh)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色答案b解析a项，溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有br来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验br，该选项正确；b项，fe(no3)2溶液中加入稀h2so4后，相当于溶液中含有强氧化性的hno3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的fe2也会被hno3氧化为fe3而干扰检验，该选项错误；c项，溴水加入ki溶液中，加入ccl4后，由于ccl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明ccl4中溶解了i2，即溴水加入ki溶液中生成了i2，能证明氧化性br2 i2，该选项正确；d项，当在mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液后生成红褐色沉淀fe(oh)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。3(双选)(2014广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项 实验操作 现象 结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3i2答案ad解析根据物质的性质进行分析，且要保证操作、现象和结论的一致性。a项，碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应生成二氧化碳，a项正确。b项，向agno3溶液中滴加过量氨水，最终生成银氨络离子，而使溶液澄清，b项错误。c项，cu与稀hno3反应生成cu(no3)2、no和h2o，不属于置换反应，c项错误。d项，将ki和fecl3溶液混合后发生的反应为2fe32i=2fe2i2，生成的碘被ccl4萃取且在下层，因此下层溶液显紫红色。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性关系：fe3i2，d项正确。4(2014吉林省实验中学一模)下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的a取两支试管，分别加入4 ml 0.01 moll1酸性kmno4溶液，然后向一支试管中加入0.1 moll1 h2c2o4溶液2 ml，向另一支试管中加入0.1 moll1 h2c2o4溶液4 ml，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快b用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在ph试纸上，并与标准比色卡比较测溶液的phc向10 ml 0.2 moll1 naoh溶液中滴入2滴0.1 moll1 mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 moll1fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg(oh)2fe(oh)3d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性：sc答案b解析a选项，混合后kmno4、h2c2o4的浓度均不相同，有两个变量，错误；c选项，原溶液中含有过量的naoh，fecl3与naoh反应生成红褐色fe(oh)3沉淀，不是沉淀的转化，错误；d选项，na2so3中的s元素不是最高价，错误。5(2014上海金山一模)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案a解析a选项，用右边装置可以测出生成氢气的体积，正确；b选项，应用湿润的ph试纸检验氨气，错误；c选项，温度计的位置应在支管口处，错误；d选项，不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质，错误。二、非选择题6(2014天津)na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因_。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4(4)s2o2h=sso2h2o解析(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物na2so3易被空气中的氧气氧化成na2so4，故可能存在的无机杂质是na2so4；检验产品中是否含有na2so4，即检验so是否存在，需要防止so的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中na2s2o3不稳定，发生反应：2hs2o=sso2h2o。7(2014江苏)磷酸铁(fepo42h2o，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量h2o2氧化fe2。为确定加入h2o2的量，需先用k2cr2o7标准溶液滴定滤液中的fe2，离子方程式如下：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o在向滴定管中注入k2cr2o7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定x ml滤液中的fe2，消耗a moll1k2cr2o7标准溶液b ml，则滤液中c(fe2)_moll1。为使滤液中的fe2完全被h2o2氧化，下列实验条件控制正确的是_(填选项字母)。a加入适当过量的h2o2溶液b缓慢滴加h2o2溶液并搅拌c加热，使反应在较高温度下进行d用氨水调节溶液ph7(3)将一定量的na2hpo4溶液(溶液显碱性)加入含有fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到fepo42h2o。若反应得到的fepo42h2o固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。答案(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)用蒸馏水洗净用k2cr2o7标准溶液润洗2次3次ab(3)fe(oh)3(或氢氧化铁)解析(1)温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。(2)滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。根据题给离子方程式可知，n(fe2)6n(cr2o)，c(fe2) moll1。加入过量的h2o2，可以使fe2充分被氧化；缓慢滴加h2o2并搅拌，可以使反应更充分；加热会使h2o2发生分解；加入氨水会使fe2转化为沉淀。故答案为ab。(3)因为碱性溶液中fe3反应生成红褐色的fe(oh)3沉淀，从而使得到的fepo42h2o固体呈棕黄色。8(2014广州二模)(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_(填化学式)。no2的吸收：如图b所示，将一瓶no2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。(2)三价铁盐溶液因fe3水解而显棕黄色，请以fe(no3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出fe(no3)3水解的离子方程式_。参照示例完成表中实验方案的设计。限选材料：0.05 moll1 fe(no3)3、0.5 moll1fe(no3)3、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1naoh、nahco3固体、蒸馏水、冰水混合物；ph计及其他常见仪器。可能的影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5 moll1 fe(no3)3于试管中，加入几滴1 moll1 hno3棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制fe(no3)3的水解盐的浓度_答案(1)nh4no3集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升(2)fe33h2ofe(oh)33h(合理的表达或方案均可给分)可能的影响因素实验操作预期现象和结论用ph计分别测定0.05 moll1 fe(no3)3和0.5 moll1 fe(no3)3的ph并比较大小两种溶液的ph之差小于1，说明cfe(no3)3增大能抑制fe(no3)3的水解温度取少量0.5 moll1 fe(no3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深，说明温度升高能促进fe(no3)3的水解解析(1)氨气催化氧化得到no，no与o2，化合生成no2，no2与水反应生成hno3，白烟为hno3与nh3化合形成的nh4no3固体颗粒。根据3no2h2o2hno3no，知集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升。(2)fe(no3)3中fe3发生水解：fe33h2ofe(oh)33h。9(2014四川)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.【查阅资料】(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品常含有少量na2so3和na2so4。(3)na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；e中的试剂是_(填选项字母)。a稀h2so4bnaoh溶液c饱和nahso3溶液(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。(3)待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.【探究与反思】(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案.(1)分液漏斗b(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl(2)先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液(3)重结晶解析.(1)a为分液漏斗；在a装置中产生污染环境的气体so2，故e装置用于处理未反应的so2，在给定的三种溶液中，只有naoh溶液能吸收so2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、