吉林省吉林市高二化学9月第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

永吉实验高中20122013九月份测试题高二化学一、选择题，（只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1下列说法正确的是（ ）a. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c. 放热的化学反应不需要加热就能发生d. 吸热反应不加热就不会发生2氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳a. b. c. d.3某反应过程中能量变化如下图，则该反应的h值为( ) a.h0 b.h0 c.h=0 d.无法判断4下列关于反应热的叙述正确的是( )a.当h0时，表示该反应为吸热反应 b.由c（s)+1/2o2(g)co(g)的反应热为110.5 kjmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kjmol-1 c.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 d.1 mol naoh分别和1 mol ch3cooh、1 mol hno3反应放出的热量：ch3cooh o,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )ab和c可能都是固体 b.b和c一定都是固体c.若c为固体，则b一定是气体 d.b和c不可能都是气体18. 对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）19. 在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd20. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll-1其中正确的是（ ）a b c d三 、填空题（共40分）21（10分）.现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入b(容器体积不变)，则b的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4) 若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(容器体积不变)时混合物颜色_，22（16）分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1,则（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1；23（14分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/l）020406080100c（n2o4）020a010cdec（no2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，020s内n2o4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a、n2o4的转化率越高 b、no2的产量越大 c、n2o4与no2的浓度之比越大 d、正反应进行的程度越大四 、计算题（共10分）24.（10分）将等物质的量的a和b混合于2l的密闭容器中，发生如下可逆反应：3a（g)+b(g)=xc(g)+2d(g),经5min后，测得d的浓度为0.5mol/l,c