高考化学 物质的聚集状态与物质性质单元过关练（含解析）鲁教版选修3.doc

物质的聚集状态与物质性质1下列说法正确的是( )a某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体b原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力c分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物d在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小2下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体a氮化硅磷酸单质硫b单晶硅氯化铝白磷c金刚石烧碱冰d铁尿素冰醋酸3有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中m分别代表阳离子，图中和化学式中n分别代表阴离子，则化学式为mn2的晶体结构为（ ）4关于氢键，下列说法正确的是 （ ）a分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； b冰中存在氢键，水中不存在氢键； c每一个水分子内含有两个氢键； dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5关于晶体的下列说法正确的是：()azn采取六方最密堆积，空间利用率是68% b原子晶体中只含有共价键c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个o2-b晶体中每个k周围有8个o2-，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:17ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断( )aph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高 bph3分子中是p是sp3杂化cph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低 dph3分子呈三角锥形8在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )amgalca balnali calmgca dmgbaal9下列现象与氢键有关的是( )h2o的熔、沸点比via族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 nh3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定：a. b. c. d.10下列说法中正确的是( )a红磷与白磷互为同分异构体bc3h6与c5h10一定互为同系物chcl、nh3、co2均是极性分子d氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )azxy3bzx2y6czx4y8dzx8y1212下列关于粒子结构的描述正确的是( )anf3和bf3是中心原子杂化类型相同的极性分子bch2cl2和c2h4是空间构型不同的非极性分子c在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为12dcf4和co2是含极性键的非极性分子13下列关于ch3+、ch3、ch3三种微粒的说法正确的是( )a三种微粒都能独立稳定存在b三种微粒的形状相同c三种微粒中碳原子的杂化方式相同 d键角大小关系：ch3+ ch314下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ach4sih4geh4snh4 bkclnaclnaflifcrbknali d金刚石氯化钠钠干冰15已知c3n4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于c3n4的说法正确的是 ( )ac3n4可能是分子晶体bc3n4晶体中cn键的键长比金刚石的cc键的键长要长cc3n4晶体是每个c原子连接4个n原子，每个n原子连接3个c原子d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )a先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失b生成的沉淀为agcl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成ag和clc生成的沉淀是agcl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ag(nh3)2cld若向agno3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）accl4和sicl4的熔点bi2在水中的溶解度和i2在ccl4溶液中的溶解度c对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点dh2so3和h2so4的酸性18下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子19（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的nacl固体细粒并转移到定容仪器a中；用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积v cm3。（1）步骤中仪器a最好使用_（填序号）a量筒 b烧杯 c容量瓶 d试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知nacl晶体中，靠得最近的na+、cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数na的表达式为_。20（1、2、3班必做）al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知al的原子半径为d pm，na代表阿伏加德罗常数，al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶胞中al原子的数目。（2）al晶胞的密度表达式。21 (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。 原子半径/10 -10m 0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素、和的氢化物中沸点由高到低的顺序是_ （填化学式）。（2）元素和形成阳离子 ，其结构式为_。（3）某元素r的原子半径为1.0210 -10m ，它与钠形成na2r2,其电子式是_（r用元素符号表示）。（4）元素和形成晶体的部分结构可用下图中的_来表示（填序号）。（5）、可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案1d【解析】试题分析：a、晶体状态不导电，而水溶液中能导电，不能说明该晶体为离子晶体，分子晶体在水溶液中也能导电，错误；b、原子晶体是以共价键形成的晶体，分子晶体中，分子间以范德华力结合，而分之内还存在共价键，错误；c、分子结构相似且分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物，错误；d、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，正确，答案选d。考点：考查晶体类型、同系物的判断，电子云的描述2c【解析】试题分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。a磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故a错误；b单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故b不正确；c金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故c正确；d铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故d错误；考点：原子晶体、离子晶体、分子晶体点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。3b【解析】试题分析：利用均摊法确定其化学式，位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，则a、根据图片知，n个离子个数是1，m离子个数=81，所以其化学式为mn，故a错误；b、根据图片知，n离子个数是1，m离子个数=4，所以其化学式为mn2，故b正确；c、根据图片知，m和n离子个数都是4，所以其化学式为mn，故c错误；d、根据图片知，n离子个数是1，m离子个数=8+6=4，所以其化学式为：m4n，故d错误；故选b。考点：考查晶胞的计算4a【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，a正确，d不正确。水分子间存在氢键，所以选项bc都是错误的，答案选a。5b【解析】 试题分析：a.zn采取六方最密堆积，空间利用率是74%,错误。b.在原子晶体中原子间通过共价键结合形成可见网状结构，因此只含有共价键，正确。c.原子晶体的熔点可能比金属晶体的高，也可能比金属晶体低，错误。d.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，错误。考点：考查晶体结构的知识。6a【解析】试题分析：a在超氧化钾晶体中含有k+个数是：81/8+61/2=4,含有o2-原子个数是：121/4+1=4，因此超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个o2-，正确；b在晶体中每个k周围有6个o2-，每个o周围有6个k，错误；c晶体中与每个k距离最近的k有（38）2=12个，错误；d晶胞中，k和o2-都是4个，所以含有8个o原子，根据电荷相等可知2价氧是2个，o价氧是6个，所以0价氧与2价氧的数目比为6:2=3:1，错误。考点：考查均摊法在晶体结构的计算中的应用的知识。7c【解析】试题解析：a、p-h键键能比n-h键键能低，故n-h更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故a正确；b、ph3分子中p原子价层电子对个数=3+（5-31）=4，所以p原子采用sp3杂化，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点比ph3高，故c错误；d、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥型，故ph3也是三角锥型，故d正确。考点：化学键与晶体结构8c【解析】试题分析：构成金属晶体的金属键越强，金属晶体的熔沸点越高。金属键强弱与金属阳离子半径和所带电荷有关系，离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。则a、应该是mgalca，a错误；b、应该是al lina，b错误；c、熔沸点是almgca，c正确；d、应该是al mgba，d错误，答案选c。考点：考查金属晶体熔沸点比较9b【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是b。10d【解析】略11a【解析】试题分析：根据均摊法计算，晶胞中含有z原子的数目为1，含有x原子的数目为81/8=1，含有y原子的数目为121/4=3，所以x、y、z的原子个数比是1：3：1，所以其化学式为zxy3，答案选a。考点：考查晶胞的计算12d【解析】 试题分析：anf3中心原子n杂化类型是sp3杂化，是极性分子；bf3是中心原子b杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。错误。bch2cl2是四面体型分子，属于极性分子；而c2h4是平面型分子，属于非极性分子。错误。c在sio2晶体中，每个si原子与4个o原子形成4个sio共价键，因此si原子与sio键数目比为14.错误。dcf4和co2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。正确。考点：考查物质分子中原子的杂化方式、化学键的类型分子的类别的关系的知识。13d【解析】试题分析：ch3为甲基，需要与其它原子或原子团结合，才能稳定存在，错误；b、ch3+为平面三角形，ch3、ch3为立体四面体构型，错误；c、ch3+中碳原子为sp2杂化，ch3、ch3中碳原子为sp3杂化，错误；d、ch3+中碳原子为sp2杂化，键角为120，ch3中碳原子为sp3杂化，键角为109.5，正确。考点：本题考查微粒的结构、杂化方式及空间构型。 【答案】d【解析】试题分析：a、分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有ch4sih4geh4，a错误；b、离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和离子所带电荷，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有kclnaclnaflif，b错误；c、碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有rbknali，c错误；d、金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石氯化钠钠干冰，d正确，答案选d。考点：考查熔点高低判断15c【解析】试题分析：a由信息可知，c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合所以该晶体是原子晶体，故a错误。bn比c电负性大，c-n键比c-c键电负性相差大，共价键短，故b错误。c因为c的最外层有4个电子，每个电子与另一个n形成c-n（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个n原子，因为n的最外层有5个电子，每个电子与另一个c形成n-c（一对共用电子对），因此一个n原子连接3个c原子，故c正确。dc3n4晶体是原子晶体，因为结构不对称，且原子的电负性不同n-c键是极性的，故d错误。考点：考查晶体类型和微粒间作用力16b【解析】agcl和agoh两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物ag(nh3)2cl17c【解析】试题分析：分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以sicl4的沸点比ccl4的高，故a错误；二氧化硫分子中价层电子对个数=2+（6-22）=3且含有一个孤电子对，所以为v形结构，so2是v形的极性分子，co2是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，so2在水中的溶解度比co2的大，故b正确；邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故c错误；dh2so3是二元弱酸，h2so4是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故d错误；故选c考点：化学键与晶体结构18b【解析】试题分析：a金刚石为空间网状结构，每个碳原子与相邻的四个原子形成共价键，键角是10828，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子，正确；b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有12个，错误；c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cl，正确；d干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子，它们分别处于晶胞的棱边上，正确。考点：考查有关晶体的叙述的正误判断的知识。19（1）c （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2分）（3）不能 （1分） 水会溶解nacl，不能测出nacl固体的体积 （2分）（4）na= （3分）【解析】试题分析：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以c正确。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）测量mgnacl固体的体积，所加溶剂不能溶解nacl，否则无法测出nacl的体积，所以不能用水，应用苯。（4）nacl的密度为，nacl晶胞的体积为（2a）3cm3，则nacl晶胞的质量为（2a）3cm3，一个nacl晶胞含4个“nacl”，而每个“nacl”的质量为，即 4，解得na=。考点：考查阿伏加德罗常数测定实验设计与探究204； 【解析】试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞al的原子数4。（2）已知al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是2，所以al晶胞的密度表达式g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算21(1)h2o、nh3、ph3 ； (2) (3) (4) a(5) nh4+ + h2o nh3.h2o + h+ ; c(