高考化学一轮复习 第3章 第9讲《铜及其化合物金属材料》同步练习2.doc

第三章第9讲 铜及其化合物金属材料 题组一金属活动顺序合金金属冶炼1四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()abcd【答案】b【解析】相连时，外电路电流从流向，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，为正极，为负极，金属活动性：；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减小，说明为负极，为正极，金属活动性：。由此可知，金属活动性：，b项正确。2a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为()afe、cu、al、ag、mg bal、cu、mg、ag、fecmg、cu、al、ag、fe dmg、ag、al、cu、fe【答案】c【解析】由知a、c、e应分别为fe、al、mg中的一种；由知b为cu，d为ag；由知c为al；由知e为fe。所以c正确。3(2015兰州质检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中，正确的是()a钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料b铝合金的熔点和硬度均高于纯铝c铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝d不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】d4判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)工业上电解熔融状态al2o3制备al不涉及氧化还原反应()(2)电解熔融氯化镁制取金属镁()(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()(5)氢气通过灼热的cuo粉末，使固体物质增重()(6)在任何条件下都不能发生反应：cuh2so4=cuso4h2()(7)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(2014广东卷7b)(8)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝() (2013江苏卷4d)(9)铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料()【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)5下列有关金属的工业制法中，正确的是()a制钛：用金属钠置换氯化钛(ticl4)溶液中的钛b炼铁：用焦炭和空气反应产生的co在高温下还原铁矿石中铁的氧化物c制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液d炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜【答案】b【解析】a中不能用ticl4溶液，要用熔融态的ticl4；c中电解nacl溶液得到的是naoh、cl2和h2；d中电解法精炼铜的原料是粗铜。题组二铜铜合金及其化合物6出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()a锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】b【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比成分金属的低，a错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，b正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，c错误；电化学腐蚀过程的实质是电子的转移，属于化学反应过程，d错。7某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉、含炭样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。(3)实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在c中加入样品粉末w1g，d中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器后，检查气密性打开a的活塞，慢慢滴加溶液对c进行加热，当c中药品充分反应后，关闭a的活塞，停止加热冷却后，称量d的质量为m2g(4)计算：样品中铜的质量数：_(用w1，m1，m2的代数式表示)。(5)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使c中反应完全与d中吸收完全，也不会得出正确的结果。”经讨论，有同学提出在b与c之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数_(填“偏大”或“偏小”)的原因可能是_。在b与c之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。【答案】(1)测定铜粉样品中铜的质量分数(3)b、e中气泡产生2h2o22h2oo2c中红褐色粉末变成黑色2cuo22cuoco2co2(4)100%(5)偏小水蒸气通过c时被d中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸(或干燥管、碱石灰)8业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_(填字母)吸收。a浓h2so4 b稀hno3cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属(5)利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。【答案】(1)cd(2)fe3取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4溶液褪色(3)3cu2o2alal2o36cu(4)bd(5)4ho24e=2h2o【解析】(1)由转化关系可知a中含有so2，故可利用碱性溶液吸收。稀hno3虽然也能与so2反应，但会放出有毒气体no，故不能选b。(2)fe2具有强还原性，可利用kmno4溶液来检验，若kmno4溶液褪色，则说明溶液中含有fe2。(3)由泡铜冶炼粗铜利用了铝的强还原性(铝热反应)。cu2o中铜元素为1价，利用得失电子守