高考化学总复习 12.2微粒间作用力与物质性质练习（含解析）.doc

基础课时2微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟)1(2014成都诊断)下列说法中，正确的是 ()。a冰融化时，分子中 ho 键发生断裂b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案b2(2014湖州菱湖中学月考)下列物质中不存在氢键的是 ()。a冰醋酸中醋酸分子之间b液态氟化氢中氟化氢分子之间c一水合氨分子中的氨分子与水分子之间d可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子之间解析形成氢键的条件是：与f、o、n等电负性很大的原子连接的氢原子与另外的f、o、n之间可形成氢键。答案d3化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()。anh3与bf3都是三角锥型bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤电子对，bf3提供空轨道解析nh3是三角锥型，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，但bf3是非极性分子，a、b都不对；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；但h原子核外只有2个电子，c是错误的。答案d4(2014南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 ()。原子晶体离子晶体分子晶体a氮化硅磷酸单质硫b单晶硅氯化铝白磷c金刚石烧碱冰d铁尿素冰醋酸解析a项，磷酸属于分子晶体；b项，氯化铝属于分子晶体；d项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。答案c5下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()。sio2和so3晶体硼和hclco2和so2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘a b c d答案c6(2014广元诊断)下列性质适合于某种原子晶体的是 ()。a熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电b熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电c能溶于cs2，熔点112 ，沸点444.6 d熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电答案d7下列叙述正确的是 ()。a原子晶体中只存在非极性共价键b干冰升华时，分子内共价键会发生断裂c由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体d只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体答案c8下列分子中，不含手性碳原子的是 ()。a bc dch3chclch2cho解析如果一个碳原子连接四个不同的原子或基团，这样的碳原子叫手性碳原子，c选项中的物质不含这样的碳原子。答案c9(2014福建理综，31节选)氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的bn键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_ _。(4)该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 _。(5)nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位键。解析(1)硼为第5号元素，核外有5个电子，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)a项，立方相氮化硼类似于金刚石的结构只有键，没有键，错误；b项，六方相氮化硼类似于石墨的结构，层与层之间存在分子间作用力，质地软，正确；c项，bn间通过共用电子对结合，均为共价键，正确；d项，立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混合型晶体，错误。(3)由六方相氮化硼晶体结构可知，层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，由于六方相氮化硼结构中已没有自由移动的电子，故其不导电。(4)根据题意，结合地理知识，合成立方相氮化硼晶体的条件为高温、高压。(5)nh4bf4由nh和bf构成，1个nh中含1个配位键，1个bf中含1个配位键，故1 mol nh4bf4中含有2 mol配位键。答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)高温、高压(5)210(2012浙江自选模块，15)(1)可正确表示原子轨道的是_。a2s b2d c3pz d3f(2)写出基态镓(ga)原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。a干冰熔化 b乙酸汽化c乙醇与丙酮混溶 d溶于水e碘溶于四氯化碳 f石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。an2 bco2 cch2cl2 dc2h4ec2h6 fcacl2 gnh4cl(5)用“”、“”或“”填空：第一电离能的大小：mg_al；熔点的高低；kcl_mgo。解析(1)第2电子层上只有s和p原子轨道，故b错误；第3电子层上有s、p、d原子轨道，没有f轨道，故d错误。(2)镓(ga)在元素周期表中位于al的下面，即第四周期第a族，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或ar3d104s24p1或ar3d104s24p1。(3)b项，乙酸汽化破坏范德华力和氢键；c项，乙醇与丙酮因分子间产生氢键而混溶；d项，能与h2o分子间产生氢键；f项，石英熔融破坏的是共价键。(4)n2的结构式为nn，叁键中有一个键、两个键；o=c=o中的每个c=o中有一个键、一个键；ch2cl2的结构式为：，四个键均为键；中的c=c中有一个键、一个键；中的ch和cc均为键；cacl2为离子化合物，含有离子键；nh4cl中存在nh键，但nh与cl之间是离子键。(5)mg的最外层电子排布为3s2，为全充满状态，al的最外层排布为3s23p1，因而al易失去1个电子变成较稳定结构，故第一电离能：mgal。离子键的强弱与离子半径和离子所带的电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。在kcl和mgo中，离子半径：kmg2，clo2；离子所带电荷数：mg2k，o2cl，所以mgo中的离子键强，熔点高。答案(1)ac(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)(3)ae(4)bcgceabd(5)11下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、mgo、cacl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)mgo晶体，原因是_。(4)每个cu晶胞中实际占有_个cu原子，cacl2晶胞中ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除h2o是极性分子、co2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、mgo、cacl2、冰、干冰(3)小于mgo晶体中离子的电荷数大于nacl晶体中离子电荷数；且r(mg2)r(na)、r(o2)r(cl)(4)48(5)h2o分子之间能形成氢键12能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属镍及其合金储氢的研究已取得很大进展。ni原子的价电子排布式是_。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为c6h5no31.5h2o)。实验表明，加热至94 时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_ _。(3)科学家把nano3和na2o在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与so互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_。解析(1)ni的原子序数为28，价电子排布式为3d84s2；(2)由元素周期律不难得出o、n、c、h的电负性由大到小的顺序；化合物c6h5no3中没有金属阳离子，不可能和h2o形成配离子，只能和水分子以氢键的形式结合。(3)价电子数和原子数相等的微粒称为等电子体，so和no互为等电子体。答案(1)3d84s2(2)onch氢键(3) 13(2014浙江温州一模)已知a、b、c、d、e都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。b原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。d原子得到一个电子后3p轨道全充满。a比d原子形成的离子少一个电子层。e的原子序数为26，e原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)：_。(2)c的氢化物分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)写出b元素原子的轨道表示式_。(4)e元素原子的核外电子排布式是_；e的一种常见配合物e(co)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂。据此可判断e(co)5的晶体类型为_。解析d原子得到一个电子后3p轨道全充满，则d是第三周期元素，原子最外层有7个电子，是cl元素；a是na元素；e是fe元素；由于它们的核电荷数依次增大，故b位于第三周期，外层电子排布为3s23p3，是p元素；则c介于p、cl之间，只能是s元素。(2)h2s的分子构型为v型，不对称，是极性分子。(3)p元素原子的轨道表示式：(4)fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2，从fe(co)5的性质判断其是分子晶体。答案(1)naspcl(2)极性(4)ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2分子晶体14(2014浙江宁波二模，15)图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素abcdefghij原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素b原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_。(2)由上述c、e、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素g、i分别和j形成的两种化合物的晶体类型分别是_ _。(3)元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)短周期某主族元素k的电离能情况如图(a)所示。则k元素位于周期表的第_族。图(b)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_ _。解析确定表中10种元素是解题的关键。先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径的数据即可确定aj10种元素依次为s、k、o、al、c、p、cl、na、n、si。答案(1)b4b1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)co2、ccl4分子晶体、原子晶体(3)71(4)aaba点所表示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高，是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力，其沸点应高于同族其他元素的氢化物15铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为_。(2)cro2cl2和naclo均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备cro2cl2的反应为k2cr2o73ccl4=2kcl2cro2cl23cocl2。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。常温下cro2cl2是一种易溶于ccl4的液体，则固态cro2cl2属于_晶体。cocl2分子中所有原子均满足8电子结构，则cocl2分子中键和键的个数比为_。(3)nio、feo的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中ni2和fe2的半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm，则熔点：nio_feo(填“”、“”或“”)。(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥型，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。解析(1)基态铬原子核外有24个电子，价电子排布式为3d54s1。(2)反应中非金属元素为c、o、c