高考化学一轮复习 第7章 第21讲《化学平衡移动和化学反应的方向》练习1.doc

第七章第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向一、单项选择题1(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动，k值一定变化【答案】d【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。2(2013全国大纲卷)反应x(g)y(g)2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是()a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大【答案】d【解析】由x(g)y(g)2z(g)h0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，a项错误；加入催化剂，平衡不移动，故z的产率不变，b项错误；增大c(x)，x的转化率减小，c项错误；降温平衡向右移动，y的转化率增大，d项正确。3电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq)h0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()abcd【答案】a【解析】该反应放热(h0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率【答案】a【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故a正确；增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故b错误；平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故c错误；因mgso4为固体，增加其量，对co的转化率无影响，故d错误。5某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：根据以上规律判断，下列结论正确的是()a反应：h0，p2p1b反应：h0，t2t1c反应：h0d反应：ht1【答案】c【解析】由图可知，随温度的升高a的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故hp1，故a错误。由图象可知，t1条件下达到平衡所用的时间少，所以t1t2，而在t1条件下达到平衡时n(c)小，说明低温有利于c的生成，故正反应为放热反应，即h0，故c正确。由图象可以看出t2条件下a的转化率大，当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，h0；当t2t1时，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应为吸热反应，hcd t1t2h0babcd t1t2h0cabt2h0dabcd t1t2ht1，t2t1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，hv(逆)，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，abcd，故b对。7(2015合肥一模)已知： 2so2(g)o2(g)2so3(g)h0且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是()abcd【答案】c【解析】判断图象正确与错误，要首先明确各图象的横纵坐标所表示的含义，只要涉及横轴是时间，一定是先拐先平；若是等温线、等压线，则判断横轴变化引起的纵轴变化是否正确。a项，温度越高，达到平衡所需的时间越短，正反应是放热反应，说明温度越低，越有利于产物生成，正确；平衡常数是温度的常数，与压强无关且正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，b项正确；温度升高，正、逆反应速率同时增大，但逆反应速率增大更快，c项错误；该反应是一个分子体积缩小的反应，相同温度下，压强越大，so3的百分含量越高，d项正确。8(2015成都二模)如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入x、y、z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是()aba0t1时，v(y) mol/(lmin)bt2时刻改变的条件可能是压强或催化剂c该反应的正反应为放热反应d该反应中z一定为产物【答案】c【解析】t1t2阶段、t2t3阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2t3阶段与t4t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变；0t1时，x减少0.09 mol/l，y增大0.06 mol/l，所以z一定是生成物，且浓度为0.03 mol/l，t3t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热。由以上分析可知b、d正确，c错误；a项，v(y) mol/(lmin)，正确。9(2015武汉调研)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)b(g)2c(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度/t1t2t3反应物起始量1.5mol a05mol b1.5mol a05mol b6.0mol a20mol b下列说法不正确的是()a10 min内甲容器中反应的平均速率v(a)0025 moll1min1b由图可知：t1t2，且该反应为放热反应c若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1起始时甲容器中充人05 mol a、l5 mol b，平衡时c的浓度仍为15 mol/l【答案】a【解析】a项，由图可知，10 min内甲容器中c的浓度变化量为1 mol/l，则v(c)1 mol/l10 min0.1 mol/(lmin)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(a)1/2v(c)1/20.1 mol/(lmin)0.05 mol/(lmin)，不正确；b项，比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度t1t2，温度越高c的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，正确；c项，该反应为前后气体体积不变的反应，改变体积，不影响平衡移动，正确；d项，温度不变，化学平衡常数不变，通过计算可知反应达到平衡时，c的浓度仍为15 mol/ l，正确。二、非选择题10自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)h148.9 kj/mol根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应_(填字母)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(填字母)。a2v正(hf)v逆(h2o)bv(h2o)2v(sif4)csio2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为_。【答案】(1)sif4、h2osio2(2)ad (3)bc(4)0.001 0 moll1min1【解析】(1)因为在地壳内存在平衡sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有sif4、h2o气体逸出；而sio2难溶，可在地壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关，若平衡常数k值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，故选ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。故选bc。(4)sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)，反应前后的气体质量差为60，而现在2 l容器中密度增大了0.12 g/l，故增加质量为0.24 g，可知反应hf物质的量为0.016 mol，故hf的反应速率为0.001 0 mol(lmin)。11(2014新课标卷)在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll1s1；反应的平衡常数k1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。t_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_ _。列式计算温度t时反应的平衡常数k2：_。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。【答案】(1)大于0.001 00.36 mol/l(2)大于正反应方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(no2)0.120 mol/l0.002 0 mol/(ls)10 s20.16 mol/lc(n2o4)0.040 mol/l0.002 0 mol/(ls)10 s0.020 mol/lk21.3 mol/l(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】(1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成no2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图象060 s时段，no2的物质的量浓度变化为0.060 mol/l，根据公式v即可计算出速率；根据图象可知no2的平衡浓度为0.120 mol/l，n2o4的平衡浓度为0.040 mol/l，根据k可计算出平衡常数k1。(2)根据题意知，改变反应温度为t后，反应速率降低，故为降低温度，即t小于100 ；根据题意知，再次达到平衡后n2o4的浓度减小，cvt0.002 0 mol/(ls)10 s0.02 mol/l，则no2的浓度增加0.040 mol/l，即达到新平衡时n2o4的浓度为0.020 mol/l，no2的浓度为0.160 mol/l，据k可计算出平衡常数k2。(3)温度为t时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。12(2014山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中含盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g) k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“不变升高温度(3)c(no)c(no)c(ch3coo)b、c【解析】 (1)反应()2反应()即得到反应：4no2(g)2nacl(s)2nano3(s)2no(g)cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数k。(2)平衡时容器中n(clno)7.5103moll1min110 min2 l0.15 mol，则平衡后n(cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；no的转化率100%75%；若恒压下达到平衡相当于将原平衡加压，平衡正向移动，no的转化率增大；平衡常数只与温度有