高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解（含解析）.doc

盐类的水解1、下图表示某物质发生的是【答案】b2、将ph=3的盐酸a l 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水blc（oh）=1103mol1的氨水clc（oh）=1103mol1的ba（oh）2的溶液dl其中a、b、c、d的关系正确的是（）aba=dc ba=bcdca=bdc dca=db【答案】a【解析】解：（1）ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/l，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/l，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/l（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab（5）中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选a3、室温下，在ph=11的某溶液中，由水电离的c（oh）为( )1.0107 moll1 1.0106 moll11.0103 moll1 1.01011 moll1a bc或 d或【答案】d【解析】解：常温下，ph=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（h+）=11011mol/l，氢氧根离子的浓度为：c（oh）=1103mol/l，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（oh）=c（h+）=11011mol/l，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（oh）=1103mol/l，所以正确；故选d4、下列说法正确的是( )a0.01mol/l的na2hpo4溶液中存在如下的平衡：hpo42hpo43，加水稀释，使溶液中的hpo42、h、po43的浓度均减小b饱和nh4cl溶液中：c(h)c(cl-)c(nh4)2c(nh3？h2o)c(oh-)c常温下，0.01mol/l的 ha和boh两种溶液，其ph值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的ph7 d在nh4hso3 与nh4cl混合溶液中，c(nh4)= c(so32-)+ c(hso3-)+ c(h2so3)+ c(cl-)【答案】b【解析】解析：a在na2hpo4溶液中，存在着下列平衡：hpo42-？h+po43-，hpo42-+h2o？h2po4-+oh-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于na2hpo4溶液显弱碱性，c（oh-）减小，所以c（h+）增大，故a错误；b根据电荷守恒得：？c(h)c(nh4)c(cl-)c(oh-)，物料守恒得：？c(cl-)c(nh4)c(nh3？h2o)，？+2？得：c(h)c(cl-)c(nh4)2c(nh3？h2o)c(oh-)，故b正确；c.常温下，0.01mol/l的 ha和boh两种溶液，其ph值分别为3和12，说明ha是弱酸，boh是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成ba溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的ph7，故c错误；d.在nh4hso3 与nh4cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(nh4)= c(so32-)+ c(hso3-)+ c(h2so3)+ c(cl-)， 故d错误；故答案选b5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）a.0.1mol/l nhco3溶液与0.1mol/l noh溶液等体积混合，所得溶液中： c(na)c(co32 )c(hco3 )c(oh)b.20ml 0.1mol/l ch3coona溶液与10ml hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c.室温下，ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(cl)+c(h)c(nh4 )c(oh)d.0.1mo;/l ch3cooh溶液与0.1mol/l noh溶液等体积混合，所得溶液中： c(oh)c(h)+c(ch3cooh)【答案】b6、室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合bph3的硫酸和ph11的氢氧化钠等体积混合cph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合【答案】a【解析】选项a，醋酸过量，混合后溶液ph7。7、常温常压下,将a mol co2气体通入1 l b mol/l的naoh溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）a.当a=2b时,随着co2气体的通入,溶液中由水电离出的c(h+)有如图变化关系b.当a=b时,所得溶液中存在:c(oh-)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3)c.当2a=b时,所得溶液中存在:c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)d.当1/2a/bc(h co3-),c对;当1/2a/bc(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)1/2 c(na+),d错。8、常温下，下列各项中的离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红的溶液中：cr2o72 、fe2+ 、so42、k+ b0. 1moll-1nahco3 溶液： na、ba2、no3 、clc0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scndc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no3 【答案】b【解析】试题分析：a项：甲基橙变红的溶液呈酸性，cr2o72在酸性的条件下有很强的氧化性，能氧化fe2+，不能共存，故错；c项：fe3+和i发生氧化还原反应，fe3+和scn生成络合物，不能共存，故错；d项：c(h)/c(oh)= 11014的溶液呈强酸性，clo在强酸性的条件下与h+生成弱电解质hclo，不能共存，故错。故选b。考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。9、25时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断正确的是（）a后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡b两溶液中存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32)前者增大后者减小【答案】【解析】na2co3溶液中也存在水的电离平衡，a错误两溶液中都存在na、hco3、co32、h、oh，b符合题意hco3水解性比co32弱，c错误两溶液中c(co32)均增大，d错误10、下列说法中正确的是（）a同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液bph=3的盐酸中，其c(h+)是ph=1的盐酸中的3倍c0.1 mol/l koh溶液和0.1 mol/l 氨水中，其c(oh)相等d室温时，ph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合，混合溶液的ph7【答案】d11、在某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（） aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)9，a对；稀释后氨水电离出的c(oh)大于naoh电离出的c(oh)，因此氨水中水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度，c错；ph11的氨水和naoh溶液，nh3h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸v(naoh)7，则c (na+) c(a)，理由是 。若由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml。混合而得，则下列说法正确的是 a若反应后溶液呈中性，则c (h+)+ c (oh)=2107moll1b若v1=v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2【答案】（i）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根据电荷守衡，c (h+)+ c (na+)= c (oh)+ c (a)，由于c (oh) c (h+)，故c (na+)c (a)（2分）ad 21、x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)x、y、z元素的原子序数之和为_。若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为： _。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊溶液有明显的颜色变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理：_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 moll1丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_。【答案】(1)16no4nh35o24no6h2o(2)氢键nh3h2onh3h2onh4+oh(3)cc(no3)c(nh4+)c(h)c(oh)【解析】常温下无色的气体单质只有h2、n2、o2，根据题中所述不难判断出x、y、z分别为h、o、n。22、现有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中只有a、d原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同；a、c的最外层电子数之和与b、d的最外层电子数之和相等。请回答下列问题：(1)若化合物甲是由a、b元素组成的具有刺激性气味的气体，乙为b的单质，丙的化学式bc3，丁是由元素a、b和c组成的盐，配位化合物戊则是由a、b、c和d四种元素组成的。写出甲的电子式：_，乙的一种工业用途：_(任写一种)；化合物丙具有强氧化性，丙与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出丙与水反应的化学方程式：_；丁由元素a、b和c组成，常温下其水溶液显碱性，则0.1 moll1该盐溶液中浓度最大的离子为_(写离子符号)；戊的化学式：_。(2)若a、b元素可组成无色无味的气态化合物己，化合物庚由元素b、d组成，辛由元素a、c组成，化合物壬由a、c、d三种元素组成。写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式： _。【答案】(1)作保护气(其他合理答案也可)3nf35h2o=hno32no9hfnh4+(nh4)3alf6(2)al4c312h2o=3ch44al(oh)3【解析】根据题给条件，可以推知a为氢、d为铝；若b为氮，则c为氟；若b为碳，则c为氧。(1)a、b元素组成具有刺激性气味的气体，说明b为氮，c为氟。则化合物甲为nh3，单质乙为n2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化学式为bc3，即nf3，则反应生成的两种酸分别为hno3和hf，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是no，所以反应为3nf35h2o=hno32no9hf；由h、n、f元素组成的盐应该是一种铵盐，即为nh4f，其中的nh4+与f在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明f的水解程度比nh4+的大，则浓度最大的离子为nh4+；戊的化学式为(nh4)3alf6。(2)由a、b元素组成的无色无味气体，说明b为碳，c为氧。则己为ch4，庚为al4c3，辛为h2o，壬为al(oh)3；庚与辛的反应为al4c312h2o=3ch44al(oh)3。23、常温下，0.1 m