高考化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键课时训练 新人教版1下列关于化学键的说法，正确的是()a化合物中一定没有非极性键b单质中不可能含有离子键c金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键dco2、ch4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构解析：选b。c2h4、h2o2等化合物中均含有非极性键，a错误；离子键只存在于化合物中，b正确；alcl3中al元素和cl元素间形成的化学键是共价键，c错误；ch4分子中的氢原子成键后最外层只有2个电子，d错误。2下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是()解析：选b。hcl是共价化合物，不应加括号，a错误；c项应表示为：是离子化合物，阴离子应该加括号并注明所带电荷，d错。3na3n是离子化合物，与水作用可生成nh3，下列有关说法正确的是()ana和n3的电子层结构不同bna的半径大于n3的半径cna3n与水反应时，na3n是还原剂dna3n的电子式为解析：选d。na和n3电子层结构相同且前者半径小于后者，na3n与水反应生成naoh与nh3，是非氧化还原反应。4下列叙述中正确的是()ao3和no2都是共价化合物b有化学键断裂的变化属于化学变化c在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子d在反应o32kih2o=2kohi2o2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：选d。o3为单质，a项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，b项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，c项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，d项正确。5下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键金属和非金属化合时一定形成离子键根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子内存在离子键h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子内共价键发生断裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成离子键的过程ab都不正确c d解析：选b。水分子内h、o原子之间形成化学键，分子间的h、o原子之间的作用力不是化学键，不正确；al与cl2化合时生成的alcl3为共价化合物，其中无离子键，不正确；hcl属于共价化合物，分子中没有离子键，、不正确。6下列物质的电子式书写正确的是()a bc d解析：选d。中h2s为共价化合物，其正确的电子式为。中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数。中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子。中co2的电子式应为。中hclo的结构式为hocl，电子式应为。7下列叙述中，不正确的是()a只有非金属原子间才能形成共价键b共价化合物中不可能含有离子键c单质中不可能含有离子键d非金属单质中不一定含有共价键解析：选a。alcl3中有共价键，a项错；只要有离子键就是离子化合物，所以b、c都正确；双原子或多原子的非金属单质中都有共价键，而稀有气体中不含共价键，d项正确。8(2015大连双基测试)r、q为短周期中的两种元素，r元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；q元素的原子比r元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()a原子半径：rqbr和q可形成离子化合物rqcr和q可形成共价化合物rq2dr和q可形成共价化合物rq3解析：选b。r可能是碳或磷元素，则对应的q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。9x、y、z均为核电荷数小于18的元素，z的核电荷数等于x、y的核电荷数之和，且z离子比x离子多三个电子层，下列推断不正确的是 ()az不可能是氟bx可能为金属元素cy与z不可能形成离子化合物dz一定为非金属元素解析：选b。核电荷数小于18的元素，离子最多有三个电子层，由z离子比x离子多三个电子层，可知x是氢元素，z是第三周期的非金属元素；又z的核电荷数等于h、y的核电荷数之和，故y、z处于同一周期的相邻位置，则y与z不可能形成离子化合物。10元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。请写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物键”)。解析：(1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数mn，两种元素在元素周期表中的位置关系如表：a族a族a族a族a族a族a族0族第一周期mm第二周期nnmmm第三周期nnnmm第四周期nn即这两种元素的组合有7种：h和be；he和b；o和na；f和mg；ne和al；s和k；cl和ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成的化学键均是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11，熟知的是na2o2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是k2s2，它们都是离子化合物。答案：(1)7(2)na2o、k2s、mgf2、cacl2离子键(3)na2o2、过氧化钠，k2s2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物11w、x、y、z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有y是金属元素，y的最外层电子数和w的最外层电子数相等，y、z两种元素的质子数之和为w、x两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素w为_(填元素符号，下同)，x为_，y为_，z为_。(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有_(填化学式，至少写三种)。(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有_(填化学式，至少写三种)。(4)上述四种元素可组成化合物_(填化学式)，其中含有的化学键为_键和_键。解析：(1)y为金属且与非金属w的最外层电子数相等，故y为na，w为h，另依据y、z质子数之和是w、x质子数之和的3倍，则x为o，z为s。(4)四种元素形成的化合物为nahso4或nahso3等，其中均含离子键、共价键。答案：(1)honas(2)na2so4、na2so3、nahs、naoh等(任写三种)(3)so2、h2o、h2s、h2o2、so3等(任写三种)(4)nahso4(或nahso3等)离子共价12(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为离子化合物caf2，其电子式为_；若xy2为共价化合物cs2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置