高考化学大一轮复习 第三章 第3节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第三章 第3节 课时规范训练 鲁科版1下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊试液退色b能使品红溶液退色的物质不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水退色，且原理相同d等物质的量的so2和cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：a项中so2使溴水、酸性kmno4溶液退色是因为so2具有还原性，能使品红溶液退色是因为so2具有漂白性，so2不能使石蕊试液退色；b项能使品红溶液退色的物质很多，不仅仅是so2；c项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；d项so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应so2cl22h2o=h2so42hcl，从而失去漂白能力。答案：b2下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水abcd解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如so2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选c。答案：c3下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验解析：so2通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红退色；c中so2被氯水氧化为so，最终生成baso4白色沉淀，同时因cl2的消耗，溶液变无色。d中so2与naoh反应生成na2so3，最终生成baso3白色沉淀。答案：c4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()a检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀c检验试液中的i：试液深黄色溶液深黄色溶液d检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解解析：a选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有so，而存在so，硝酸可能将so氧化成so，最终也会出现白色沉淀，a选项错误；b选项中先加入足量稀盐酸，可以排除so、ag等离子的干扰，然后加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在so，b选项正确；如果溶液中存在i，i具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是c选项中最终溶液没有变蓝色，故c选项错误；d选项中如果存在so，也会出现相同的实验现象，故d选项错误。答案：b5下列叙述正确的是()a含1 mol h2so4的浓硫酸中有n(h)2n(so)2 molb含1 mol h2so4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 molc配制2.0 moll1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)d用铜电极电解2.0 moll1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21解析：浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此a错；选项b中涉及2个反应，开始时生成so2气体，最后生成h2，可用极值法思考，转移的电子在12 mol之间，b错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极cu失电子生成cu2而不产生o2，因此d错。答案：c6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液退色，则说明产物中含有so2b若溴水退色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不退色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：a项，so2能使品红溶液退色；b项，二氧化硫使溴水退色表现还原性；c项，此反应中na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液不退色说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：c7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的n2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应abcd解析：解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。答案：b8甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl，hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l 乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是h2so4。(2)利用信息确定nh必须与hco结合与ba(oh)2反应才能产生白色沉淀，故甲是ba(oh)2，丙是mgcl2，丁是nh4hco3。答案：d9向5 ml 18 mol/l的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()a有0.09 mol的硫酸被还原b有0.045 mol的硫酸被还原c充分反应后体系无硫酸剩余d消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。根据题意可得n(h2so4)=0.005 l18 moll10.09 mol，参加反应的硫酸n(h2so4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜的质量小于2.88 g。答案：d10将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 mol/l，则下列叙述中错误的是()a反应中消耗的zn的质量为97.5 gb气体a中so2和h2的体积比为14c反应中被还原的元素只有一种d反应中共转移电子3 mol解析：解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 l气体可能是so2和h2的混合气体。(2)假设反应的zn一部分还原出so2，一部分还原出h2，设未知数、列方程式计算。答案：c11如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_；(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_； (4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_.解析：常见的固体单质除了金属之外还有b、c、si、p、s、i2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应，b、c的相对分子质量之比为45，确定a是单质硫，因为so2和so3的相对分子质量之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物e应为h2so3。将5 ml 0.10 moll1的e(h2so3)溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为na2so3溶液；由于soh2ohsooh，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案：(1)sh2h2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(其他合理答案也可)(4)h2so32oh=so2h2o大于na2so3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使so水解程度增大，因而ph增大12在bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体cl2nh3no2h2s均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案：(1)baso4baso3baso4s(2)so2cl22h2o=so2cl4h、soba2=baso4(或so2cl22h2oba2=baso42cl4h)2h2sso2=3s2h2o(或2h2sh2so3=3s3h2o)13某待测溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子(mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀d化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有so、so_。若气体d遇空气变红色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀b时反应的离子方程式为_。(3)若mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀a与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀d为baso4，故溶液中so、so至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液a中含有ba2，在加入碱后能得到白色沉淀b，则原待测溶液中一定含有hco；溶液b中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无br，不能确定是否有no、co、cl。若气体d遇空气变红色时，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。原子序数不大于20的金属阳离子有li、be2、na、mg2、al3、k、ca2，al3与hco，so或so与ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是al3或ca2；由待测溶液与浓naoh溶液混合后无明显变化知溶液中没有mg2，结合mn为常见离子且原子序数不大于20知mn只能是na或k，可通过焰色实验来确定是k还是na。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀d化学式或离子符号hcobrbaso4(2)so、so至少有一种3baso32h2no=2no3baso4h2ohcoba2oh=baco3h2o(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠14在硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若温度过高会使硫酸铜分解，使测得值偏高。某同学为了弄清分解产物，先从网上查阅，后进行实验验证。某网页介绍：硫酸铜在500以上按照下式分解：cuso4cuoso2so3o2该同学选取了如下装置进行实验。(已知：取用的硫酸铜含有无色、难分解的杂质。)(1)根据题意填写下列空白：试剂cuso4装置abc作用使硫酸铜分解检验是否生成了so3测量余下气体的体积(2)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：装置内气体的温度应恢复到室温；_；_。(3)能说明生成了氧化铜的现象是_，能说明有so2生成的现象是_。(4)若无水cuso4样品的质量为5.0 g，测得气体的体积为v l，换算成标准状况下的体积为224.0 ml。则该样品中cuso4的含量是_。解析：(1)so3的检验应用氯化钡溶液，若生成白色沉淀则说明生成了so3，不能用氢氧化钡溶液，它与so2反应也会生成白色溶液，也不能用硝酸钡溶液，它会将so2的水溶液氧化成稀硫酸；so2的检验用品红试液。(4)硫酸铜