高考化学一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

难溶电解质的电离平衡1下列叙述正确的是()a一般认为沉淀离子浓度小于105 mol/l时，则认为已经沉淀完全b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agcl比agbr更难溶于水cal(oh)3(s) al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：反应agclnabr=agbrnacl在水溶液中进行说明agbr比agcl更难溶于水，b项错误；al(oh)3al33oh表示al(oh)3的电离平衡，c项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，d项错误。答案：a2某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()a氢氧化钠 b硫化钠c碘化钾 d氢氧化钙答案：b325 时，pbcl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备pbcl2的实验中，洗涤pbcl2固体最好选用()a蒸馏水b1.00 moll1盐酸c5.00 moll1盐酸 d10.00 moll1盐酸解析：观察题图知，pbcl2固体在浓度为1.00 moll1的盐酸中，溶解度最小。答案：b4在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀析出c无法确定 d有沉淀但不是agcl解析：qcc(cl)c(ag)0.01 moll10.01/101 moll11061.81010ksp，故有agcl沉淀生成。答案：a5化工生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中cu2：cu2(aq)mns(s) cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()amns的ksp比cus的ksp大b该反应达平衡时c(mn2)c(cu2)c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，ksp(mns)ksp(cus)，a对；该反应达平衡时c(mn2)、c(cu2)保持不变，但不一定相等，b错；往平衡体系中加入少量cuso4固体后，平衡向正方向移动，c(mn2)变大，c对；该反应的平衡常数k，d对。答案：b6(创新题)已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式zn(oh)2znsagclag2smgco3mg(oh)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2omg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3)22ca(oh)2=mg(oh)22caco32h2o解析：根据溶度积常数可知，溶解度：znszn(oh)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故c不正确。答案：c7已知cuso4溶液分别与na2co3、na2s溶液的反应情况如下。cuso4na2co3主要反应：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要反应：cu2co=cuco3(几乎不发生反应)cuso4na2s主要反应：cu2s2=cus次要反应：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()acuscu(oh)2cuco3bcu(oh)2cuscuco3ccuco3cu(oh)2cus dcuco3cuscu(oh)2解析：离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中cuso4与na2co3的反应可知，cuco3的溶解度大于cu(oh)2的溶解度；根据cuso4与na2s的反应可知，cu(oh)2的溶解度大于cus的溶解度。答案：a8已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：a项中由于hf为弱酸，故c(h)1；b项中ksp(caf2)只与温度有关，与浓度无关；c项中ksp(caf2)与ka(hf)不存在倒数关系，根据ka(hf)3.6104得c(h)c(f)6102mol/lc(ca2)0.1 mol/lqc(caf2)0.1 mol/l(6102)2 mol2/l2ksp(caf2)1.461010所以该体系中有caf2沉淀产生，d对。答案：d9.某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：kspfe(oh)3)c(fe3)c(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)由图可知：对于b、c两点c(fe3)c(cu2)，b点对应c(oh)小于c点对应的c(oh)，故有kspfe(oh)3s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106 mol/l(4)能ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.7101711如图所示，横轴为溶液的ph，纵轴为zn2或zn(oh)42物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp_。(3)某废液中含zn2，为提取zn2可以控制溶液ph的范围是_。解析：(2)由图知a点时，c(zn2)103 moll1，c(oh)107 moll1，故kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)1017。(3)由图可知，控制ph为8.012.0时zn(oh)2完全沉淀。答案：(1)zn24oh=zn(oh)42(2)1017(3)8.012.012镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求量非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的ksp：物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2溶度积2.81096.81065.51061.81011回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使mg2转化为mgco3沉淀，其原因是_。(2)实际生产中是把mg2转化为mg(oh)2沉淀，而不是转化为mgco3沉淀，其理由是_。请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_。(3)某同学在实验条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”)将mg2转化为mg(oh)2沉淀，理由是_。(4)过滤出mg(oh)2沉淀后，用试剂_(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是_。解析：(1)caco3和mgco3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从ksp看，caco3的溶解能力比mgco3的小，所以直接加贝壳粉末不能使mg2转化为mgco3沉淀。(2)mgco3的溶度积比mg(oh)2的溶度积大，所以应把mg2转化为mg(oh)2沉淀；应把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳ca(oh)2。(3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的oh能结合mgco3溶解产生的mg2生成溶解度更小的mg(oh)2沉淀，使mgco3的溶解平衡不断向正反应方向移动。(4)盐酸电离出的h与mg(oh)2溶解产生的oh反应生成水，使mg(oh)2的溶解平衡不断向正反应方向移动。答案：(1)不能，mgco3的溶解度比caco3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到mgco3沉淀(2)为使mg2沉淀完全，应将mg2转化为溶解度更小的mg(oh)2研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能烧碱电离产生的oh能结合mgco3溶解产生的mg2生成溶解度更小的mg(oh)2沉淀，使mgco3的溶解平衡不断向正反应方向移动(4)盐酸盐酸电离出的h与mg(oh)2溶解产生的oh反应生成水，使mg(oh)2的溶解平衡不断向正反应方向移动13难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s) 2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)加入饱和ca(oh)2溶液，c(ca2)、c(oh)增大，使杂卤石溶解产生的mg2、so形成沉淀：mg22oh=mg(oh)2、ca2so=caso4，所以滤渣的主要成分中有mg(oh)2和caso4以及未溶杂卤石。(2)由于发生(1)中所述的离子反应，使c(mg2)、c(so)减小，杂卤石的溶解平衡向溶解的方向移动，从而能浸出k。(3)杂质离子有ca2、oh，应加入稍过量的k2co3溶液，使ca2形成caco3：ca2co=caco3。将caco3滤出后，再加入稀h2so4溶液调滤液ph至中性：hoh=h2o，co2h=co2h2o。(4)由图可知，随温度升高，达到溶解平衡所需的时间变短，同一时间内k的浸出浓度逐渐增大。(5)方法一：caso4(s) ca2(aq)so(aq)ksp(caso4)4.90105caco3(s) ca2(aq)co(aq)ksp(caco3)2.80109得：caso4(s)co(aq) caco3(s)so(aq)则k1.75104方法二：caco3(s) ca2(aq)co(aq)ksp(caco3)2.80109得：c(co)caso4(s) ca2(aq)so(aq)ksp(caso4)4.90105c(so)又因为同一浸出液中c(ca2)相同，故c1(ca2)c2(ca