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文档简介
第二节氨氨盐 汉川二中李本红 本节课学习目标 一 了解氨的结构二 了解氨的物理性质三 掌握氨的化学性质四 了解氨的用途 一 结构 极性分子 三角锥形 107018 电子式 结构式 色 味的体 密度 溶于水 无 有刺激性气 气 比空气小 极易 1体积水可溶解700体积氨气 二 物理性质 喷泉实验 向下排空气法 收集氨气可用 氨的喷泉实验 1 实验原理 利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差 是气体容器 烧瓶 内压强降低 外界大气压把液体压人气体容器内 在玻璃导管尖嘴处形成 喷泉 2 成功关键 气密性好 烧瓶干燥 气体收集满 且在吸收液中被吸收的既快又多 只要是气体易溶于吸收剂 均可做喷泉实验 吸收剂可以是水 也可以是酸液 碱液等 1 氨与水的反应 三 氨的化学性质 液氨和氨水的比较 2 氨与氯化氢反应 课本p11页实验1 3 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 hcl nh3 nh4cl nh3 hcl nh4cl 现象 产生大量白烟 可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢 nh3 hno3 nh4no3 2nh3 h2so4 nh4 2so4 小结 氨气 酸 铵盐 3 氨与氧气反应 nh3 o2 催化剂 加热 该反应叫做氨的催化氧化 或接触氧化 是工业制硝酸的基础 催化剂可以用铂 pt nh3 no no2 hno3 o2 o2 h2o no h2o 4 5 4 6 no 氨水与金属反应 氨水对许多金属有腐蚀作用 故不能用金属容器盛装 一般情况下 盛装在玻璃容器 橡皮袋 陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 实验室中 一般用棕色瓶 橡胶塞 阴暗处保存 4 氨水的保存 制法 一 工业制法 二 实验室制法 装置类型 加热 气体 固 固 固体气体 加热 向下排气法 减少氨气的扩散 装置 收集氨气应使用法 如何检验烧瓶内的氨气已经收集满 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口 若试纸变蓝 说明氨气已收满 能否用排水法收集氨气 否 如何干燥氨气 碱石灰 制取氨气 也可以用 用途 1 制硝酸 2 制铵盐 如nh4cl等 3 制纯碱 侯德榜制碱法 4 制化肥 5 致冷剂 液氨 练习 下列离子方程式正确的是 实验室制氨气 nh4 oh nh3 h2ob 氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热 nh4 oh nh3 h2oc 氨水中加盐酸 nh3 h2o h nh4 h2od 氨气通入硫酸 nh3 h nh4 2 已知氨水的密度为0 990g cm3时 氨的质量分数为2 氨水的密度为0 930g cm3时 氨的质量分数为18 氨的质量分数分别为a 和5a 的氨水按等体积混合均匀后 混合溶液中氨的质量分数为 a 3a b 6a c 3a d 3a 解析 设a 和5a 的溶液的密度分别为 1和 2 各取体积v毫升 混合溶液里氨的质量分数为x 根据稀释定律 得 1va 2v5a 1v 2v x x a 1 5 2 1 2 1 4 2 1 2 a因为氨水的密度小于1g cm3
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