高考化学 开学测试题分类之无机部分练习.doc

无机练习1某铜矿石的成分中含有cu2o，还含有少量的al2o3、fe203和si02。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：已知：cuo22hcucu2h2o（1）滤液a中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液a中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。（2）金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。（3）常温下等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh一)前者为后者的108倍，则两种溶液的ph= 。（4）将na2co3溶液滴入到一定量的cucl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式： 。（5）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的 (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有au、ag、fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有 、 。可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 、滴定中发生反应的离子方程式为 ，滴定时锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会 (填“偏高”或“偏低”)。【答案】（1）fe2+(1分) cu+2fe3+cu2+2fe2+(1分) 硫氰化钾溶液和新制氯水(1分)（2）2alfe2o32feal2o3 (1分)（3）1l(1分)（4）cu2+co32-+h2o=cu(oh)2+co2(2分)（5）正(1分) fe-2e=fe2+(1分) cu-2e=cu2+(1分)酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(或易使橡胶管老化)，所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液(2分)5fe2+mno42-+8h+5fe2+mn2+4h2o(2分)偏低(1分)【解析】试题分析：（1）氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜、铜和水。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此滤液a中铁元素的存在形式为fe2+，生成该离子的离子方程式为cu+2fe3+cu2+2fe2+。亚铁离子具有还原性，能被氧化为铁离子，铁离子能与kscn反应显红色，所以检验滤液a中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水。（2）金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，反应的化学方程式为2alfe2o32feal2o3。（3）常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh一)前者为后者的108倍，偏铝酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠是碱，抑制水的电离。如果偏铝酸钠溶液的ph是x，则溶液中由水电离出的c(oh一)10x14mol/l，而氢氧化钠溶液中由水电离出的c(oh一)10x mol/l，则，解答x11，所以两种溶液的ph11。（4）将na2co3溶液滴入到一定量的cucl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，蓝色沉淀是氢氧化铜，无色无味的气体是co2，这说明碳酸根与铜离子水解相互促进，所以相应的离子方程式为cu2+co32-+h2ocu(oh)2+co2。（5）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，粗铜作阳极，则a端应连接电源的正极。若粗铜中含有au、ag、fe杂质，则电解过程中铁和铜放电，金和银变为阳极泥，所以c电极上发生反应的方程式有fe-2e=fe2+、cu-2e=cu2+。由于酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(或易使橡胶管老化)，所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液。高锰酸钾氧化亚铁离子，则滴定中发生反应的离子方程式为5fe2+mno42-8h+5fe2+mn2+4h2o。滴定时锥形瓶中的溶液接触空气，则空气中的氧气能把亚铁离子氧化为铁离子，导致消耗高锰酸钾溶液的体积减少，所以测得铁元素的含量会偏低。2以磷石膏(只要成分caso4，杂质sio2、al2o3等)为原料可制备轻质caco3。（1）匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c(so42)随时间变化见下图。清液ph11时caso4转化的离子方程式_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)a搅拌浆料 b加热浆料至100c增大氨水浓度 d减小co2通入速率（2）当清液ph接近65时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(ca2)增大的原因_。【答案】（1）caso42nh3h2oco2=caco32nh4或caso4co32=caco3so42，ac；（2）so42、hco3，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(h)增大，促进固体中ca2浸出。【解析】（1）浆料中含有氨水，能吸收co2，转变成co32，利用碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，进行沉淀的转化，故离子方程式方程式：caso42nh3h2oco2=caco32nh4或caso4co32=caco3so42，a、搅拌浆料，增加接触面积，加速反应速率，正确；b、加热浆料，使氨水分解跑出，不利于吸收，错误；c、增大氨水浓度，有利于吸收co2，增大co32的浓度，加快反应速率，正确；d、减小co2，减小反应物的浓度，反应速率降低，错误；（2）接近65时图像上得出，溶液中有caso4，此时会有部分co32转成hco3，故阴离子浓度最大的是so42、hco3，沉淀是否洗净，验证最后一次洗涤液，验证是否含有so42，故操作步骤：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）氯化铵是强酸弱碱盐，其水解反应是吸热反应，温度升高c(h)增大，促进固体中ca2浸出。3无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质sicl4alcl3fecl3fecl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：al2o3(s)+3c(s)=2al(s)+3co(g) h1=+1344.1kj mol-12alcl3(g)=2al(s)+3cl2(g) h2=+1169.2kj mol-1由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 _。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。【答案】（15分）（1）al3+3h2oal(oh)3+3h+（2）防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。fe或铁 ；al2o3(s)+3c(s)+2cl2(g)=2alcl3(g)+3co(g) h=+174.9kj/mol；nacl、naclo、naclo3 ；除去fecl3，提高alcl3纯度。【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为al3+3h2oal(oh)3+3h+；（2）步骤中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的alcl3水解。同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁。第一个式子减去第二个式子，整理可得：al2o3(s)+3c(s)+2cl2(g)=2alcl3(g)+3co(g) h=+174.9kj/mol；步骤经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，cl2与浓 naoh溶液发生反应产生nacl、naclo3和水，随着反应的进行，溶液变稀。这时cl2与稀的naoh溶液发生反应，形成nacl、naclo。因此得到的三种盐的化学式分别为nacl、naclo、naclo3 。由于al的活动性比fe强，在步骤中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去除去fecl3，提高alcl3纯度的目的。4为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2fe3+2i- 2fe2+i2”反应中fe3+和fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验i溶液颜色不再改变时，再进行实验ii，目的是使实验i的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2+向fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中fe2+向fe3+转化的原因：外加ag+使c(i-)降低，导致i-的还原性弱于fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。k闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向u型管左管滴加0.01 mol/l agno3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。【答案】（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入ag+发生反应：ag+i-=agi，c(i-)降低；或增大c(fe2+)平衡均逆向移动（4）正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。【解析】（1）待实验i溶液颜色不再改变时，再进行实验ii，目的是使实验i的反应达到化学平衡状态。（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变 的影响；（3）i.加入agno3，ag+与i-生成agi黄色沉淀，i-浓度降低，2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2平衡逆向移动。ii.加入feso4，fe2+浓度增大，平衡逆移。（4）k闭合时，指针向右偏转，b极为fe3+得电子，作正极；当指针归零（反应达到平衡）后，向u型管左管滴加0.01 mol/l agno3溶液，产生黄色沉淀，i-离子浓度减小，2fe3+2i- 2fe2+ +i2平衡左移，指针向左偏转。5硼氢化钠（nabh4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠nabo2为主要原料制备nabh4，其流程如下：已知：nabh4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：nabo2+sio2+na+h2=nabh4+na2sio3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（nabh4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）nabh4（s）与水（l）反应生成nabo2（s）和氢气（g），在25，101kpa下，已知每消耗3.8克nabh4（s）放热21.6kj，该反应的热化学方程式是_。【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2；（3）过滤，蒸馏（4）nabh4（s）+h2o（l） = nabo2（s）+h2（g） h=-216kj/mol；【解析】（1）由于nabh4常温下能与水反应，且na比较活泼，加热到100度以上，充入氩气，是除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应；少量金属钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：nabo2+2sio2+4na+2h2=nabh4+2na2sio3；（3）从流程图中可以看出第步分离的是固体和液体混合物，所以选用过滤的方法；第步分离（nabh4）并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸馏的方法分离；（4）根据物质的量计算，n（nabh4）=0.1mol，故热方程式为：nabh4（s）+h2o（l） = nabo2（s）+h2（g） h=-216kj/mol；6某研究小组将纯净的so2气体通入0.1moll-1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的so2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的no3-假设二：溶液中溶解的o2（1）验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体假设一成立实验2：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lba（no3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的ph随通入so2体积的变化曲线入下图实验1中溶液ph变小的原因是_;v1时，实验2中溶液ph小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的o2和kno3，氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的ph前者_（填大于或小于）后者，理由是_【答案】（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）so2溶于水后生成h2so3 ;3so2+2no3-+2h2o=3so42-+4h+2no;（3）实验步骤实验现象结论实验1：作为参考实验假设二成立实验3：将纯净的so2气体通入未经脱o2处理的25ml0.1mol/l的bacl2溶液中有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的o2和no3-分别氧化相同的h2so3，生成的h+的物质的量前者多余后者【解析】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，so2溶于水后生成h2so3，亚硫酸显酸性，电离出，和no3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将so32-氧化成so42-，故生成白色的baso4沉淀；（2）so2溶于水后生成h2so3，亚硫酸显酸性，故ph值减小；3so2+2no3-+2h2o=3so42-+4h+2no;（3）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体无现象假设二成立实验2：在盛有富含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的o2和no3-分别氧化相同的h2so3，生成的h+的物质的量前者多余后者（其它合理答案也正确）7二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是 （填标号）。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o32-2i+s4o62-），指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中clo2的质量为 g。（4）用clo2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c（3）2clo210i8h2cl5i24h2o 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d【解析】（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。s元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。（2）根据流程图可知电解时生成氢气和ncl3，则电解时发生反应的化学方程式为nh4cl2hcl3h2ncl3。ncl3与naclo2反应生成clo2、nh3和氯化钠、naoh，反应的离子反应为ncl3+3h2o+6clo26clo2+3cl-+3oh-+nh3，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。a、clo2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响clo2，c正确；d、clo2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。（3）clo2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化i为i2，自身被还原为cl，同时生成水，反应离子方程式为2clo210i8h2cl5i24h2o。由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则v中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据方程式可知2clo25i210s2o32-，则测得混合气中clo2的质量为0.1mol/l0.02l67.5g/mol/50.02700 g。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能8铁及其化合物与生产、生活关系密切。.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。ii为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu作电极的是 （填序号）。a石墨 b镁 c银 d铂（2）实验过程中，so42 （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动（3）滤纸上发生的化学方程式为： 。iii该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（4）电解过程中，x极溶液的ph （填“增大”“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，y极发生的电极反应为4oh4e=2h2o+o2和 。（6）电解进行一段时间后，若在x极收集到672ml气体，y电极（铁电极）质量减小028g，则在y极收集到气体为 ml（均已折算为标准状况时气体体积）。【答案】、负 （1）b （2）从右向左（3）2nacl + 2h2o2naoh + cl2+ h2（4）增大 （5）fe 6e- + 8oh- feo42- + 4h2o （6）168【解析】试题分析：、要保护金属铁不被腐蚀，则金属铁应该作原电池的正极或电解池的阴极，因此通常把船体与浸在海水里的zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的负极相连；（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，镁是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，答案选b；（2）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。在该原电池中锌是负极，所以硫酸根从右向左移动；（3）惰性电极电解氯化钠时，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯气，总反应式为2nacl + 2h2o2naoh + cl2 + h2；（4）根据装置图可知x与电源的负极相连，作阴极。电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，ph增大；（5）铁是活泼金属，与电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，则阳极另一个电极反应式为fe-6e-+8oh-feo42-+4h2o；（6）根据以上分析可知x电极上析出的是氢气，电极反应式为2h+2e-h2。当收集到标准状况下672ml气体即0.672l22.4l/mol0.03mol气体时，转移电子的物质的量是0.06mol。铁质量减少为0.28g即0.005mol，转移电子的物质的量0.005mol60.03mol，所以根据电子转移守恒可知产生氧气转移电子的物质的量是0.03mol。则根据电极反应式4oh-4e-2h2o+o2可知生成氧气的物质的量0.03mol40.0075mol，标准状况下的体积0.0075mol22.4l/mol0.168l168ml。9氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的h2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：c（s)h2o（g) co（g) h2（g)；用天然气跟水蒸气反应：ch4（g)h2o（g) co（g)3h2（g)已知有关反应的能量变化如下图，且方法的反应为吸热反应，则方法中反应的h =_ kj/mol。在3个1l的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3h2（g)n2（g) 2nh3（g)按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙丙反应物投入量3 mol h2、2 mol n26 mol h2、4mol n22 mol nh3达到平衡的时间（min)t58平衡时n2的浓度（moll1)c13c2（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132bv（n2)正3v（h2)逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min，表中c1 c2（填“”、“” 或“”)。（3）用氨合成尿素的反应为2nh3（g)co2（g)co（nh2)2（s)h2o（g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图1表示co2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线、对应的水碳比最大的是 。测得b点氨的转化率为30%，则x1 。有人设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是 ，a是 。【答案】（14分）h =（a3bc) （2分）（1）c （1分）（2）； （各2分）（3）（2分）； 4 （2分）n26e8h2nh4 （2分）； nh4cl （1分）【解析】试题分析：i、根据盖斯定律，结合反应的能量变化图可知，方法中反应的h =（-c）-（-a)-（-b3）kj/mol =+（a3bc)kj/mol；ii、（1）a、容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132，不符合平衡状态的特征，不能判断为平衡状态，错误；b、根据化学方程式，应是3v（n2)正v（h2)逆时，为平衡状态，错误；c、恒温恒容时，气体的物质的量变化的可逆反应，当容器的压强不变时，即为平衡状态，正确；d、恒容状态下，气体的密度始终不变，不能判断为平衡状态，错误，答案选c；（2）乙容器内反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍，所以乙的反应速率快，则甲达到平衡的时间长，则t5min；将丙中的2mol氨气完全转化为反应物是3mol氢气、1mol氮气，与甲相比，氮气的物质的量少1mol，则平衡时，甲中氮气的物质的量浓度丙，即c1c2；（3）水是生成物，二氧化碳是反应物，水碳比越大，则不利于反应正向进行，二氧化碳的转化率越低，则二氧化碳的转化率最低时，说明水碳比最大，所以iii的水碳比最大；设开始时二氧化碳的物质的量是1mol，则氨气的物质的量是x1mol，氨气的转化率为30%，则消耗氨气的物质的量是0.3x1mol ,则消耗二氧化碳的物质的量是0.3x1 mol0.5=0.15x1mol，二氧化碳的转化率为60%，所以0.15x1/1=60%,则x1=4；（4）氮气与氢气组成的原电池中，氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，则n元素的化合价降低到-3价，所以正极是氮气得到电子，与氢离子结合为铵根离子，电极反应式是n26e8h2nh4；铵根离子与溶液中的氯离子结合生成氯化铵，所以a是nh4cl。10过氧化钙（cao2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在nh4cl溶液中加入ca(oh)2；不断搅拌的同时加入30% h2o2，反应生成cao28h2o沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到cao28h2o，再脱水干燥得到cao2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。（2）可循环使用的物质是 。工业上常采用ca(oh)2过量而不是h2o2过量的方式来生产，这是因为 。（3）检验cao28h2o是否洗净的方法是 。（4）cao28h2o加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。（5）已知cao2在350迅速分解生成cao和o2。下图是实验室测定产品中cao2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为v ml（已换算成标准状况），则产品中cao2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。【答案】（1）2nh4cl+ ca(oh)2=cacl2+2nh3h2o。cacl2+ h2o2+ 8h2o+2 nh3=cao28h2o+2nh4cl；（2）nh4cl；溶液显碱性，就可以抑制cao28h2o的溶解，从而提高产品的产率。h2o2是弱酸性，会促进cao28h2o的溶解，对物质的制取不利。（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入agno3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）防止co2与cao28h2o分解产生的ca(oh)2反应，使反应逆向进行，得到更多的cao2。（5）；加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量。【解析】（1）第步在nh4cl溶液中加入ca(oh)2，二者发生复分解反应，反应的化学方程式为2nh4cl+ ca(oh)2=cacl2+2nh3h2o。不断搅拌的同时加入30% h2o2，反应生成cao28h2o沉淀，反应的化学方程式是：