高考化学二轮复习 专题跟踪训练3 第一部分 专题一 基本概念 第3讲 离子反应 氧化还原反应.doc

专题跟踪训练(三)一、选择题1(2015广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()ak、h、clo、sobfe3、mg2、no、cocna、ca2、hco、ohdal3、nh、cl、so解析本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。h、clo、so等离子不能大量共存，a选项不合题意；fe3与co能发生相互促进的水解反应，mg2与co反应生成mgco3沉淀，b选项不合题意；hco与oh反应生成co，co与ca2反应生成caco3沉淀，c选项不合题意。答案d2(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()a25时由水电离产生的c(h)11012mol/l的溶液：na、nh、br、cobfecl3溶液中：k、na、scn、clc遇酚酞变红的溶液：fe3、hco、s2、fe2d无色透明的溶液：mg2、al3、no、h解析本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25时由水电离产生的c(h)11012 moll1的溶液，其ph可能为2或12，当ph2时，co不能大量存在，当ph12时，nh不能大量存在，a项不符合题意；fe3与scn因发生络合反应生成fe(scn)3而不能大量共存，b项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，fe3、fe2、hco均不能大量存在，c项不符合题意；d项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。答案d3(2015廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()a饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2nacoco2h2o=2nahco3bfei2溶液中滴入过量溴水：2fe22i2br2=2fe3i24brcnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2溶液：hsoba2oh=baso4h2od饱和石灰水与醋酸溶液混合：ca(oh)22ch3cooh=ca22ch3coo2h2o解析本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成nahco3，由于nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，且反应中消耗溶剂h2o，故会析出nahco3晶体，a项正确；fei2溶液中滴入过量溴水，fe2和i均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，b项错误；nahso4溶液中滴入少量ba(oh)2溶液时，ba(oh)2中ba2和oh全部参加反应，离子方程式中ba2和oh的系数比应为12，c项错误；饱和石灰水中ca(oh)2以ca2、oh形式存在，正确的离子方程式为ohch3cooh=ch3cooh2o，d项错误。答案a4(2015云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确：cl2过量，fe2、i均被氧化b用cu作电极电解nacl溶液，阳极的电极反应式：2cl2e=cl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；h2so3的酸性强于hclodmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o正确；mg(oh)2比mgco3更难溶解析本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中，cl2过量，fe2、i均被氧化，离子方程式中fe2与i的系数比应为12，a项错误；用cu作电极电解nacl溶液时，阳极上cu优先失去电子：cu2e=cu2，b项错误；so2通入到naclo溶液中，so2被氧化为so，c项错误。答案d5(2015西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是()a向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有clb向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有coc向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有sod向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有fe2解析本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是ag2so4，因此溶液中含有so时也会出现题述现象，a项错误；该气体可以是co2或so2等，因此该溶液中含有co、hco、so或hso等时均会出现题述现象，b项错误；加入盐酸酸化的bacl2溶液，产生的白色沉淀可能为baso4或agcl，因此溶液中含有so或ag时均会出现题述现象，c项错误；加入kscn溶液，溶液不显红色，说明无fe3，加入氯水后溶液变红色，说明生成了fe3，因此原溶液中含有fe2，d项正确。答案d6(2015海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()acr2ocrobhno3no2csio2sidch3ch2ohch3cho解析本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。cr2ocro，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；hno3no2、sio2si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；ch3ch2ohch3cho是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案d7(2015河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2ob第组反应中cl2与febr2的物质的量之比小于或等于12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子5 mold氧化性由强到弱的顺序为mnocl2fe3br2解析本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，kmno4为氧化剂，mnso4为还原产物，则h2o2为还原剂，o2为氧化产物，其余产物中除h2o外还有o2，a项错误；cl2与febr2反应，当cl2与febr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应cl22fe2=2fe32cl，b项正确；生成1 mol cl2，转移电子2 mol(cl的化合价由1升高到0)，c项错误；氧化性由强到弱的顺序为mnocl2br2fe3，d项错误。答案b8下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析nh4cl与ca(oh)2制取nh3的反应为复分解反应，不是氧化还原反应。答案d9(2015贵州遵义第二次联考)下列离子方程式正确的是()a大理石溶于醋酸：caco32h=co2ca2h2obfebr2溶液中通入少量的cl2：cl22fe2=2fe32clc向nahso4溶液中滴加ba(oh)2至刚好沉淀完全：2hsoba22oh=baso42h2od酸性氢氧燃料电池的正极反应：h22e=2h解析a项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；b项，亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；c项，硫酸氢钠中h与so的个数比为11，而方程式中为21，说明还剩余so在溶液中，未沉淀完全，错误；d项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案b10(2015安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求anh、al3、so、h滴加naoh浓溶液立刻有气体产生bk、no、cl、hsc(k)as每生成7.5 g as，还原剂失去电子的物质的量为0.3 molm为h2osncl是氧化产物a bc d只有解析本题以物质的氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，考查氧化还原反应及其应用。方程式中sn从2价升至4价，sncl2是还原剂，sncl是氧化产物；as从3价降到0，h3aso3是氧化剂，as是还原产物。cl的化合价没有发生变化，不能推出cl和as的还原性强弱，每生成7.5 g as，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知m应为h2o。综上所述不正确。答案a12高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析在k2feo4中，fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物fe3水解生成的fe(oh)3胶体能吸附水中杂质。答案a13已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()a化合物kcro2中cr元素为3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2oi2解析实验中cr2o3固体分别与koh溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明cr2o3是两性氧化物，b项正确；实验证明h2o2在酸性条件下具有强氧化性，能将kcro2氧化为k2cr2o7，c项错误；实验证明k2cr2o7能将i氧化为i2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：cr2oi2，d正确。答案c14常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()a加入金属镁产生h2的溶液中：nh、na、so、ch3coob含有大量clo的溶液中：k、na、no、socc(cu2)0.1 moll1的溶液中：h、nh、br、cod含有大量mno的溶液中：h、so、cl、ch3ch2oh解析加入金属镁产生h2的溶液呈酸性，ch3coo与h不能大量共存，a项错误；含有大量clo的溶液具有强氧化性，k、na、no、so均可以大量共存，b项正确；cu2与co能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，h与co也不能大量共存，c项错误；含有大量mno、h的溶液具有强氧化性，cl和ch3ch2oh都可以被氧化，d项错误。答案b二、非选择题15饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用fe(oh)2还原no，还原产物为nh3；b在碱性条件下，用铝粉还原no，还原产物为n2。(1)方案a中，生成17 g nh3的同时生成_mol fe(oh)3。(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)：al_no_oh=_alo_n2_h2o该反应中_元素的化合价降低，该元素被_(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol al参加反应，则转移的电子的物质的量为_。(3)方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_ml。解析(1)方案a是氧化还原反应，fe(oh)2为还原剂，no为氧化剂，设生成x mol fe(oh)3，根据得失电子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；n化合价由5(no)降低为0(n2)，本身被还原；al的化合价由0(al)升高到3(alo)，10 mol al参加反应，则转移的电子的物质的量为10330 mol。(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的n2在标准状况下的体积为22.40.672 l672 ml。答案(1)8(2)10641032氮还原30 mol(3)67216(2015陕西一模)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途。实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下： (1)第步加热熔融应在_中进行，而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)第步通入co2后发生反应，生成mno和mno2。反应的离子方程式为_。(3)第步趁热过滤的目的是_。(4)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_ 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_ (用化学方程式表示)。(5)h2o2和kmno4都是常用的强氧化剂。若向h2o2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色。写出该反应的离子方程式：_。该反应说明h2o2的氧化性比kmno4的_(填“强”或“弱”)。解析(1)由于koh是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的sio2发生反应，该反应的化学方程式为sio22kohk2sio3h2o。所以加热熔融kclo3和koh的混合物应在铁坩埚中进行。(2)根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为3mno2co22mnomno22co。(3)由于kmno4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，趁热过滤就可以减少过滤过程中kmno4的损耗。(4)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。kmno4受热容易发生分解反应：2kmno4k2mno4mno2o2。为了防止kmno4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。(5)kmno4和h2o2都有强的氧化性，但kmno4的氧化性更强，所以二者发生反应时h2o2作还原剂，把kmno4还原为无色的mn2，而使溶液褪色。该反应说明h2o2的氧化性比kmno4的弱。答案(1)铁坩埚sio22kohk2sio3h2o(2)3mno2co22mnomno22co(3)减少过滤的损耗(或防止降温过程中kmno4析出而损耗)(4)过滤2kmno4k2mno4mno2o2(5)2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o弱17(2015北京卷)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2fe32i2fe2i2”反应中fe3和fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2向fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中fe2向fe3转化的原因：外加ag使c(i)降低，导致i的还原性弱于fe2，用如图装置(a，b均为