萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-3周期律与周期表.doc

萧城一中2017届高三一轮复习课时练习 物质的结构与性质5-3：元素周期律和元素周期表一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列各组物质的性质比较中不正确的是【 】A热稳定性：SiH4PH3H2S B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D氧化性：F2Cl2Br22下列排列顺序正确的是【 】热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子的能力：OHCH3COOClA B C D3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是【 】A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族4有一未完成的离子方程式：_XO6H=3X23H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是【 】AXO中X为5价，故X元素位于第A族 BX位于第二周期第A族CX一定是氯元素 DX可能是氮元素5元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是【 】A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TQ6下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M与H2反应比N与H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是【 】A B C D全部7中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是【 】A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM8几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是【 】元素代号ABDEGHIJ化合价124、47、15、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.0890.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物9X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是【 】AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CX、Y的简单离子半径：r(X2)r(Y) DX的气态氢化物不如M的气态氢化物稳定10.第三周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是【 】A气态氢化物的稳定性：NR BZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7二、填空题11下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(2)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(3)M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。12X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性。(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系_。13某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_。物质的结构与性质：5-3原子结构与核外电子排布参考答案1-5 ABBCB 6-10BABCD11答案(1)HFH2OH2S(2)负(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)在表中相应的位置写出“N”(5)11是12答案(1)HOOH(2)Cl2H2O=HClHClO(3)Nabc(4)同位素6C(或14C)(5)大于0.099 nm且小于0.143 nm13答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下