化学人教版九年级上册课题3制取氧气教案

第二单元课题3 制取氧气 一、教学目标 1.知识与技能：了解实验室制取氧气的原理；了解实验室制取氧气所用的药品、反应原理、发生装置、气体收集方法认识分解反应的特点、知道催化剂和催化作用。2.过程与方法 在观察制取氧气实验的过程中初步学会实验室运用简单装置制取气体的一般思路方法。3.情感态度与价值观通过对氧气制法的学习，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。二、教学重难点 重点：氧气的实验室制法 难点：催化剂的概念三、教学准备教师准备 实验仪器：实验室制气体两种类型的制气装置、排水集气装置、火柴、酒精灯、铁架台、木条、镊子、药匙。 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、15%双氧水、二氧化锰。 课件资料：实验室制氧气的幻灯片。学生准备 预习课本3742页内容，填写好学案中的课前预习内容四、教学过程教学过程学生活动设计意图 氧气的用途很多，既可以供给呼吸，也可以帮助燃烧，那么，在生产生活中所需要的纯净的氧气，是如何获得的呢？实验室制氧气需考虑哪几个方面的问题？(提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。)思考，回答：来自于空气对照自己所填写好的学案，深入理解制取氧气原理引入本课题 在实验室，我们通常以含氧的物质为原料来制取氧气,常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 认识几种药品演示实验2-5：取少量的高锰酸钾放入大试管中加热，并把带火星的木条伸入试管检验，观察现象。发生反应的化学原理是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 学生探究：用过氧化氢制取氧气1.在试管中加入5ml左右5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。2.在上述试管中加入少量二氧化锰，用带火星的木条检验。3.在实验2的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验（可重复几次）为什么加了MnO2后产生氧气多了呢？讲解：以上实验可以重复多次，好像MnO2永远用不完，如果实验前称量MnO2的质量，实验后，再称量一下，你会发现MnO2的质量并发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。像这样，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫做催化剂。强调：改变可能是加快，也可能是减慢质量与化学性质没有改变归纳：催化剂所具有的性质是：一变两不变在上述反应中，除了MnO2能起催化作用以外，蓝色的硫酸铜溶液或者红砖的粉末也都能起到催化作用。物质的颜色、状态、化学式互相配合，完成实验填写学案的表格在学案上书写反应原理回答：可能是两者相互反应产生了氧气学生分组实验，并做好记录。领悟催化剂的概念养成实验中协作配合的精神、培养实事求是、严肃认真的科学态度过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O2 在实验室还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。演示实验：取少量的氯酸钾和二氧化锰混合后放入大试管中加热，并把带火星的木条伸入试管检验，观察现象。发生反应的化学原理是：氯酸钾氯化钾 + 氧气KClO3 KCl O2问题：上述三个反应中都有MnO2，如果说：MnO2是催化剂，这句话对吗？上述几个反应属哪种基本反应类型？分解反应的概念比较化合反应与分解反应在学案上书写反应原理注意观察现象。写出这个反应文字表达式：回答：不对。在不同的反应中，MnO2的地位不同。分解反应。初步学习实验室制取氧气的反应原理课堂反思1本节课我学到了什么？2本节课我有了什么体会吗？学生练习：达标检测思考归纳小结巩固、反馈五、板书设计课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H