化学部分第34课常见的化合物.ppt

第34课常见的化合物 1 常见的三种强酸是盐酸 硫酸和硝酸 酸在水中电离时 生成的阳离子都是相同的一种粒子 这种粒子是氢离子 或h 家庭厨房的食醋中含有醋酸 人的胃液里含有盐酸 2 小明同学为了制取氢气 他从废干电池中得到了锌 但此时实验室中只有浓硫酸 为了将浓硫酸稀释 他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中 并不断搅动 使产生的热量迅速扩散 3 为了防止硝酸分解 常把硝酸盛放在棕色瓶中 且放置在阴暗 温度堡的地方 实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液 4 氢氧化钠 naoh 俗称烧碱或苛性钠 暴露在空气中容易吸收水分而潮解 并且能与空气中的二氧化碳反应而变质 因此氢氧化钠固体必须密封保存 氢氧化钙的化学式为ca oh 2 俗称熟石灰或消石灰 可用来中和酸性土壤 氢氧化钙微溶于水 溶解部分形成的水溶液俗称石灰水 5 将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到ph试纸上 然后与标准比色卡对照 测得ph分别为3和10 那么白醋能使紫色石蕊试液变红 肥皂水能使无色酚酞试液变红 6 纯碱又称苏打 是碳酸钠的俗名 而大理石 石灰石的主要成分是碳酸钙 食盐的化学式是nacl 小苏打的化学式是nahco3 常见的可溶性盐有k na nh4 等离子与酸根离子组成的盐 常见的不溶性盐有硫酸盐中的baso4等 盐酸盐中的agcl和大部分的碳酸盐等 b 5 辨认常见的化合物 b 4 区别单质和化合物 a 3 描述化合物的概念 a 2 描述典型金属 镁 铁等 和非金属 硫 磷 氢气等 在空气或氧气中燃烧的现象及产物 a 1 描述单质的概念 1 单质和化合物 a 3 描述碳酸钙的主要性质 a 2 描述纯碱的性质及用途 a 1 描述食盐的主要性质及用途 2 重要的盐 a 1 说出中和反应的特点 4 中和反应 a 5 描述强酸 强碱的使用注意事项 b 4 测定溶液的酸碱性 a 3 举例说明常见的酸 碱的用途和对人类的影响 b 2 概述酸 碱的共性 并说明原因 a 1 列举常见的酸 碱的主要的性质 3 酸和碱 1 单质 由同种元素组成的纯净物 可分为有机化合物和无机化合物 无机化合物又可分为氧化物 酸 碱和盐 可分为金属 非金属及稀有气体 2 化合物 由不同种元素组成的纯净物 考点1 知道单质和化合物概念 区别 考点2 金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1 铁是 色的金属 2 铁丝在纯氧中 放出 生成一种 色的固体四氧化三铁 化学式为 3 想一想 为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙 银白 剧烈燃烧 火星四射 热量 黑 fe3o4 防止热的生成物溅落而炸裂瓶底 1 铁丝在氧气中燃烧 2 镁条在空气中燃烧 镁条在空气中剧烈燃烧 发出耀眼的强光 生产一种白色的固体物质 考点3 非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1 硫是 色的固体粉末 2 硫在空气中燃烧发出 色火焰 3 硫在纯氧中燃烧发出 色火焰 反应后生成一种具有 气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是 说明硫燃烧能 热 黄 微弱的淡蓝 刺激性 明亮的蓝紫色 热 放 1 硫在氧气中燃烧 2 红磷在氧气中燃烧的现象 红磷在氧气中燃烧发出白光 冒出白烟 放出热量 3 氢气在空气中燃烧的现象 纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧 发出浅蓝色的火焰 放出热量 1 单质和化合物 2 重要的盐 3 酸和碱 4 中和反应 2 重要的盐 1 什么是盐 是酸与碱中和的产物 能电离出金属阳离子 铵根nh4 和酸根阴离子的化合物 考点 2 描述食盐的主要性质及用途 a 氯化钠 nacl 俗称 食盐 1 粗盐含mgcl2 cacl2等杂质易潮解 精盐不易潮解 水溶液呈中性 大量存在于海水和盐湖中 质量分数为0 9 的氯化钠溶液为生理盐水 因含cl 会与agno3反应 产生不溶于hno3的白色沉淀 2 用途 食用 防腐 介绍山区腌菜 鱼 重要化工原料 na 和cl 的利用 制0 9 的生理盐水氯化钠 食盐nacl 用食盐水清洗伤口等 b 碳酸钠 纯碱或苏打na2co3 的性质和用途 1 是重要的碳酸盐na2co3 10h2o 洗涤碱 易风化 2 纯碱是白色粉末 易溶于水 不是碱 而是盐 名称由来是因为其水溶液呈碱性 3 碳酸根离子的鉴别方法 用稀盐酸和澄清的石灰水 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2ona2co3 ca oh 2 caco3 h2o 4 用途 产量一半用于制造玻璃 蒸馒头 煮粥 利用碱性制肥皂 造纸 纺织品等 c 碳酸钙 caco3 的性质 1 石灰石主要成分为caco3 大理石 方解石 白垩 汉白玉 外表不同 化学性质相同 高温分解 2 用途 1 建筑材料 2 制水泥和玻璃的原料 3 炼铁的助熔剂 3 制取 ca oh 2 co2 caco3 h2o 考点1 列举常见酸的主要的性质 食醋 醋酸 胃液 盐酸 柠檬 柑橘等水果中含有柠檬酸 这些物质在水中电离时 生成的阳离子全部都是氢离子 h 酸 h 酸根阴离子 2 硫酸有哪些性质 zn h2so4 znso4 h2 fe2o3 h2so4 fe2 so4 3 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 h2o baci2 h2so4 baso4 2hci 1 稀硫酸 某些金属 硫酸盐 氢气 2 稀硫酸 某些金属氧化物 硫酸盐 水 3 稀硫酸 碱 硫酸盐 水 4 硫酸 某些盐 硫酸盐 另一种酸 so42 的检验方法 滴加氯化钡 或硝酸钡 溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 1 盐酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 2 盐酸 碱 盐 水 3 盐酸 盐 新盐 新酸 4 盐酸 金属氧化物 盐 水 5 盐酸 金属 盐 氢气 3 盐酸的有哪些性质 化学性质 cl 的检验方法 滴加硝酸银溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 归纳酸的共性 为什么 考点2 列举常见碱的主要的性质 未成熟的柿子中存在碱性物质 家用的洗涤剂中也存在着碱性物质 常见的物质中 naoh ca oh 2等物质都属于碱 2 碱的涵义 碱是电离时产生的阴离子全部是oh 的化合物 1 碱有哪些通性 1 碱性物质能使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 2 碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应 3 非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4 盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 中考资源网 碱的水溶液有滑腻感 羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱 氢氧化钠极易溶于水 溶解时放出大量的热 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠俗名 苛性钠 烧碱 火碱 碱的个性 氢氧化钠必 须密封保存 2 氢氧化钙 俗名 熟石灰 消石灰 石灰浆 石灰乳 化学反应方程式 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 碱 酸 盐 水 化学反应方程式 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 3ca oh 2 2fecl3 2fe oh 3 3cacl2 碱 盐 另一种碱 另一种盐 1 酸碱指示剂 2 ph试纸 3 认识溶液酸碱度的意义 科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的ph溶液中才能反应 农作物一般适宜在ph接近或等于7的土壤中才能茁壮生长 测定雨水的ph能了解空气污染程度 测定人体内排出液体的ph 可以了解人的健康状况 考点5 测定溶液酸碱性的方法 酸 或碱 流到实验台上 用适量碳酸氢钠溶液 或稀醋酸 冲洗 水洗 布擦 碱溶液滴到皮肤上 水洗 涂硼酸酸溶液滴到皮肤上 水洗 涂3 5 碳酸氢钠溶液 若是浓硫酸应先布擦再水洗 考点6 描述强酸 强碱的使用注意事项 浓硫酸易溶于水 同