甘肃省化学多媒体教学优质课件：电离平衡.ppt

高中化学第二册第三章第一节电离平衡 电离平衡 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 电离产生可自由移动的离子 大多数酸 碱 盐 水 na2o等 离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 不电离 不导电 乙醇等多数有机物及一些无机化合物 由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物 1 电解质和非电解质辨析 一强弱电解质与结构的关系 2 强电解质和弱电解质辨析 在水溶液中完全电离的电解质 完全电离 不可逆 离子化合物和某些极性共价化合物 强酸 强碱 盐 阴 阳离子 水合离子 在水溶液中部分电离的电解质 部分电离 可逆 一些极性共价化合物 弱酸 弱碱 水等 离子 少 分子 多 练习 下列电解质中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o哪些是强电解质 那些是弱电解质 强电解质 弱电解质 学生回答 电离平衡状态建立 电离 结合 反应速率 时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图 电离 结合电离平衡状态 ch3coohch3coo h 电离 结合 二 弱电解质的电离平衡 1 2 电离平衡的概念 在一定条件 浓度 温度 下的弱电解质 当电解质分子电离的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 称为电离平衡 动 v 离子化 v 分子化 0的动态平衡 定 条件一定 分子与离子浓度一定 变 条件改变 平衡破坏 发生移动 2 弱电解质的电离平衡特征 弱 只有弱电解质才能建立电离平衡 等 v 离子化 v 分子化 3 影响因素 弱电解质的电离平衡是动态平衡 当外界条件改变时 电离平衡会发生移动 a 电离是吸热过程 因此 升高温度使平衡向右移动 b 稀释弱电解质溶液 平衡向右移动 溶液越稀 阴阳离子碰撞次数越少 故离子结合成分子的速率降低 这时电离速率大于离子结合成分子的速率 c 同离子效应 增加阴 阳离子的浓度 平衡向左移动 减小阴 阳离子的浓度 平衡向右移动 讨论 在氨水中 分别加入适量的盐酸 氢氧化钠溶液和氯化氨溶液 对nh3 h2o的电离平衡各有什么影响 说明理由 学生回答 1 hci h cl h oh h2o 2 naoh na oh c oh 增 3 nh4ci nh4 ci c nh4 增大 大 nh3 h2onh4 oh c oh 减 小 课本 p51 2006全国 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l盐酸 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 练习 4 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 nacl na cl h2co3h hco3 hco3 h co32 al oh 3al3 3oh 请写出na2so4 hclo nh3 h2o h2co3 fe oh 3在水溶液中的电离方程式 na2so4 2na so42 hcloh clo nh3 h2onh4 oh h2co3h hco3 hco3 h co32 fe oh 3fe3 3oh 课堂练习 小结 1 了解电解质强弱与其结