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文档简介
离子反应 年级 高一授课教师 张霞单位 成县二中2008年9月25日 一 复习 我们上一节主要学了些什么 1 电解质2 电解质的电离方程3 从离子角度定义酸 碱 盐 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 回忆 电解质导电的本质 答 电解质能导电的原因是 在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的带电离子 电解质之间的反应必然有离子参与反应 探讨 是否电解质中所有离子都参与反应 反应条件 二 离子反应的条件离子方程式 实验 无现象 有白色沉淀 没有发生化学反应 bacl2 cuso4 baso4 cucl2 1 离子反应 有离子参加的反应 cuso4溶液与bacl2溶液进行离子反应的实质是 so42 ba2 baso4 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 2 什么是离子方程式 实验 白色沉淀 先变红后退色 有气泡冒出 难溶物 难电离 易挥发 ba2 so42 baso4 h oh h2o h co32 h2o co2 3 离子反应类型 1 复分解反应 复分解反应进行的方向 生成沉淀 气体和难电离的方向进行 条件 2 当有沉淀 气体和难电离物质生成时 溶液中离子浓度减小 离子反应本质 1 离子反应和离子方程式 电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 2 离子方程式的含义 离子方程式表示同一类型的离子反应 3 离子反应方程式书写步骤 关键 改 只可把可溶性的强电解质改写成离子符号 其余物质一律用化学式表示 一 写二 改三 删四 查 离子方程式书写时四看 1 看是否书写成离子方程式2 看能否书写成离子符号 3 看是否守恒 4 看系数是否符合化学方程式 三 小结 1 化合物电离出的阴阳离子个数比要正确 2 微溶物的处理 3 固体之间 固体和浓硫酸之间一般不写离子方程式 4 注意守恒 练习1 判断下列反应 哪些属于离子反应 是离子反应的请写出离子方程式 稀硫酸与氯化钡溶液反应 硫酸钠与氢氧化钡溶液反应 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 so42 ba2 baso4 so42 ba2 baso4 2h so42 ba2 2oh baso4
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