第一章第二节(5)物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习.ppt

物质的量摩尔体积 摩尔质量的计算练习 概括整合 引入 标准状况 摩尔质量 g mol 1 摩尔体积 l mol 1 物质的量浓度 mol l 1 补充 1 cb 与w的换算关系 2 溶液的稀释定律 作业 配制500ml0 1mol l的硫酸溶液 1 从下列用品中选出实验所需用品 还缺少 a 500ml烧杯b 玻璃棒c 胶头滴管d 100ml量筒e 1000ml容量瓶f 广口瓶g 10ml量筒h 托盘天平i 98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 2 需浓硫酸ml 3 若定容时俯视刻度线 会使h2so4的浓度 练习 1 氧气的摩尔质量是 2 co2的摩尔质量是 3 nacl的摩尔质量是 4 naoh的摩尔质量是 5 64gso2的物质的量是 6 1mol氧气的质量是 7 1molh2o的质量是 练习 在stp时 1 33 6lo2的物质的量是mol 2 1 5mol的h2的体积是l 3 标准状况下 氧气的摩尔体积约是 4 在stp时 1molo2的体积是 5 在stp时 33 6lcl2中含有的cl的个数是多少 练习 1 32gcu的物质的量是 其中 cu原子个数是 2 2molh2o的质量是 其中 h2o分子数是 3 18g12c中所含12c原子数是 平均每个12c原子的质量是 该原子质量的1 12是 4 求一个o原子的质量是g 它是一个12c原子质量的1 12的倍 5 stp时 33 6ln2的物质的量是 其中 n2分子数是 n2的气体摩尔体积是 6 stp时 2molhe的体积是 所含气体的分子数是 所含he原子数是 阿佛加德罗定律推论2 相同温度 相同压强下 等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比 即 阿伏加德罗定律推论3 相同温度 相同压强下 等质量的两种气体的密度之比 与气体的摩尔质量成正比 即 n1 n2 阿伏加德罗定律 例题4 下列气体中 在同温同压下 等质量时所占体积最大的是 a cob hclc co2d nee cl2例题5 同温同压下 等质量的so2和co2相比较 下列叙述正确的是 a 体积比11 16b 密度比16 11c 密度比11 16d 体积比1 1 d a b 摩尔 例题1 下列叙述中不正确的是 a nmolh2与nmol氦气具有相同的质子数b 1molh2和1mol氨气微粒数都是6 02 1023个c 1mol氢气的质量是1 008gd 某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒 该物质的物质的量就是1mol 例题2 1molcacl2中含有 a 3mol离子b 6 02 1023氯离子c 6 02 1023个正电荷d 1 204 1023个氯离子例题3 下列说法正确的是 a 硫酸的摩尔质量是98gb 盐酸的摩尔质量是36 5g molc 1molhno3的质量是63gd 98gh2so4和63ghno3所含微粒数目相同 已知常见浓盐酸的质量分数是 37 密度 1 19g cm3 求 1 浓盐酸的物质的量浓度是多少 2 要配制500ml0 01mol l的稀盐酸 需要上述浓盐酸多少ml 3 用0 01mol l的稀盐酸1000ml与足量的zn反应 求a 生成氢气多少g 多少mol 标况下氢气的体积是多少升 b 消耗zn多少克 多少摩尔 根据方程式计算 zn 2hcl zncl2 h2 计量系数 1 2 1 1物质的量 1 2 1 1 mol 质量关系 65 2 36 5 136 2 g 气体体积 l 22 4 stp zn 2hcl zncl2 h2 g 计量系数 1 2 1 1物质的量 1mol 2mol 1mol 1mol质量关系 65g 2 36 5g 136g 2g气体体积 22 4l stp 标准状况下 22 4l氧气与2molh2混合 充分反应后 生成水的质量是多少g 标准状况下 22 4l氧气与33 6lh2混合 充分反应后 生成水的质量是多少g 根据方程式列比例的关键 上下单位要相同 左右单位要相当 或者 a1 b1 a2 b2改写成 a1 b1a2 b2 作业 1 某化合物的分子量为m t 时aml该化合物的饱和溶液的质量为bg 将该溶液蒸干后得到固体cg 该化合物在t 时的溶解