高一化学：3.3《物质的量浓度》课件旧人教版.ppt

第三节物质的量浓度 教学目的 1 理解物质的量浓度的概念 2 掌握有关物质的量浓度的计算 3 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及简单的误差分析 课时 3课时 什么是溶液 溶液由什么组成 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的 透明的混合物 组成 溶质和溶剂 什么是溶液中溶质的质量分数 质量分数 溶质的质量和溶液的质量之比 优点 1 配制容易 2 知道溶液的质量就可以算出溶质的质量 缺点 1 称量液体的质量不如量体积方便 2 发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多 一 物质的量浓度 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 2 公式 3 单位 常用mol l mol l 1 有时用mol m3 mol m 3 在1l溶液中含有1molna2co3 溶液中na2co3的物质的量浓度就是 0 1mol l 1mol l 在1l溶液中含0 1molna2co3 溶液中na2co3的物质的量浓度就是 18 4mol l的h2so4溶液 1l溶液中含h2so4的物质的量为18 4mol 0 3mol l的cuso4溶液 1l溶液中含cuso4的物质的量为0 3mol s p t 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 0 5 2 1 0 5 0 05 0 5 2 2 5 0 2 溶质 讨论 1 将342g蔗糖 c12h22o11 溶解在1l水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol l 溶液体积不等于溶剂体积 溶质溶于溶剂后 体积会发生变化 2 从1l1mol l蔗糖溶液中分别取出100ml 10ml 1ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 溶液是均一的 对于一定物质的量浓度的溶液 不论取用它的体积多少 溶液中溶质的物质的量浓度是不变的 但是在不同体积的溶液中 溶质的物质的量不同 1 1 1 0 1 0 01 0 001 判断a 溶液中含1molkoh koh的物质的量浓度是1mol l b 1l溶液中含1molkoh koh的物质的量浓度是1mol l c 1molkoh溶于1l水中 koh的物质的量浓度是1mol l d 溶质的质量相同 溶液的物质的量浓度相同 e 溶质的物质的量相同 溶液的物质的量浓度相同 二 有关物质的量浓度的计算 1 基本量的换算 将5 3gna2co3配成250ml溶液 求溶液的物质的量浓度 解 n na2co3 m na2co3 m na2co3 5 3g 106g mol 1 0 05mol c na2co3 n na2co3 v na2co3 aq 0 05mol 0 25l 0 2mol l 答 溶液的na2co3的物质的量浓度为0 2mol l 配制250ml1 6mol lnacl溶液 需要nacl的质量是多少 解 n nacl c nacl v nacl aq 1 6mol l 0 25l 0 4mol m nacl n nacl m nacl 0 4mol 58 5g mol 23 4g 答 需要nacl的质量为23 4g 二 有关物质的量浓度的计算 2 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 注意 定义式中的nb既可以为溶质的物质的量 也可以为溶液中的各种离子的物质的量 即而求得离子的物质的量浓度 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关 只和溶质的浓度有关 cb 离子 右下角数字 cb 溶质 只要溶液体积相同 物质的量浓度相同 所含溶质的物质的量必然相同 所含的分子数也必然相同 但不能说所含微粒数也相同 1 0 5mol l的nacl溶液250ml 所含的溶质的质量是多少克 物质的量是多少 溶质的微粒数分别是多少 解 n nacl c nacl aq v nacl aq 0 5mol l 0 25l 0 125molm nacl n nacl m nacl 0 125mol 58 5g mol 7 3125gn na n na na 0 125mol 6 02 1023mol 1 7 525 1022n cl n na 7 525 1022 2l1mol l的h2so4溶液 含溶质的物质的量为mol 含h 个 so42 个 解 n h2so4 c h2so4 aq v h2so4 aq 1mol l 2l 2moln h n h na 4mol 6 02 1023mol 1 2 408 1024n so42 n so42 na 2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1024 浓度为1mol l的酒精 难电离 和硫酸铝溶液 完全电离 各1l 求它们溶液中含溶质微粒各是多少 一 物质的量浓度的概念 二 有关物质的量浓度定义的计算 小结 物质的质量 m 气体体积 标况 v 物质的量 n 微粒数 n cb vm vm 课堂练习 1 把49克h2so4配成2l稀h2so4 其物质的量浓度为多少 2 在200ml稀盐酸中溶有0 73克氯化氢气体 求稀盐酸的物质的量浓度 3 在标准状况下 11 2lnh3溶于水 配成400ml溶液 此氨水物质的量浓度为多少 4 如何用na2co3 10h2o配制2 5升0 2mol l的na2co3溶液 1mol lh2so4溶液500ml 含有多少molh2so4 其质量是多少克 8克cuso4可配制成0 2mol lcuso4溶液多少毫升 29 25克nacl配成1000ml溶液 其物质的量浓度是多少 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算思路一 溶质的质量 溶液的密度 g ml或g cm3 溶液的体积 ml 溶质的质量分数 物质的量浓度 mol l 溶液的体积 l 溶质的摩尔质量 g mol g cm3 1000cm3 c mol l 1l m g mol 思路二 首先假设溶液体积是1l 则 例 某浓硝酸中溶质的质量分数为94 密度为1 5g cm3 计算该浓硝酸中hno3的物质的量浓度 解 设有1000ml硝酸溶液 则 m hno3 hno3 aq v hno3 aq hno3 1 5g cm3 1000cm3 94 1410g n hno3 m hno3 m hno3 1410g 63g mol 1 22 4mol c hno3 22 4mol l 答 该硝酸中hno3的物质的量浓度为22 4mol l 例 2mol lnaoh溶液 1 08g cm3 的溶质的质量分数为 解 设有1lnaoh溶液 则 m naoh 2mol l 1l 40g mol 80g m naoh aq 1 08g cm3 1000cm3 1080g naoh aq 80g 1080g 100 7 4 答 该溶液溶质的质量分数为7 4 3 物质的量浓度与溶解度的关系 溶解度sg 某温度时 100g水中溶解溶质sg达到饱和 这种溶质在该温度下的溶解度为sg 例 常温下某物质的量浓度为cmol l的某饱和溶液 密度为 g cm3 其溶质摩尔质量为mg mol 求其溶解度s 课堂练习 37 的盐酸 密度为1 19g cm3 求其物质的量浓度 试求浓度为32 密度为1 2g ml的硝酸溶液的物质的量浓度 98 的硫酸 密度为1 84g cm3 求其物质的量浓度 二 有关物质的量浓度的计算 4 有关溶液稀释和浓缩的计算结论 浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变或溶质的质量不变 使用该公式时 有时体积单位只要前后一致 不一定要全部转换为升 公式 c浓 v浓 c稀 v稀 20 的蔗糖 c12h22o11 溶液342克稀释到1升 其物质的量浓度将是多少 解 由于稀释前后的溶质质量不变可得c 蔗糖 稀 v稀 m 蔗糖 蔗糖 m 蔗糖 即c 蔗糖 稀 1l 342g mol 20 342g所以c 蔗糖 稀 0 2mol l 将10毫升2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少毫升 解 c浓 v浓 c稀 v稀0 5mol l v稀 2mol l 10ml 10 3v稀 0 04l 40ml答 其体积为40ml 配制500ml1mol l的h2so4溶液 需要密度为1 836g ml的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 解 g cm3 1000cm3 c mol l 1l m g mol 1 836g ml 1000cm3 98 c h2so4 aq 1l g molc h2so4 aq 18 36mol lc浓 v浓 c稀 v稀1mol l 500ml 10 3 18 36mol l v浓v浓 0 027l 27ml 二 有关物质的量浓度的计算 5 有关两种不同浓度溶液混合的计算c3v3 c1v1 c2v2 混合前后溶质的物质的量总和不变 例 2mol l的盐酸溶液300l和4mol l的盐酸溶液100l混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 解 2mol l 300l 4mol l 100l c hcl aq 400lc hcl aq 2 5mol l例 2mol l的盐酸200l和4mol l的硫酸100l混合 则混合后溶液中h 的物质的量浓度是多少 解 2mol l 200l 4mol l 2 100l c h 300lc h 4mol l 6 有关溶液反应的计算例 中和1l升0 5mol lnaoh溶液 需要多少升1mol lh2so4溶液 例 中和50ml2mol lhno3溶液共用去了naoh溶液80ml 求此naoh溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数 naoh溶液的密度为1 05g ml 三 物质的量浓度溶液的配制 例 怎样配制0 mol l的nacl溶液250ml 七字方针 计 量 溶 冷 洗 定 摇 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 不同规格的容量瓶 容量瓶的使用 容量瓶是细颈 梨形的平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶上标有温度和容积 常用的规格有10ml 25ml 50ml 100ml 250ml 50ml 1000ml等 容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 以防止损坏或丢失 在使用前 必须查漏 容量瓶不能用来稀释和溶解 也不能盛装溶液 容量瓶使用完毕 应洗净 晾干 步骤 计算 nacl物质质量n nacl 0 4mol l 0 25l 0 1mol则m nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85克 2 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 思考 naoh能否直接放在称量纸上称量 为什么 应如何操作 3 溶解 思考 若量取的是浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 将溶质先在烧杯中溶解或稀释 并冷却到室温 4 转移 注意事项1 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 移液 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 提问 将烧杯中的nacl溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 答 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的nacl未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 注意事项2 洗涤 答 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面与刻度线相切 5 定容 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 返回 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 因为液面超过刻度线时 就意味着所配的溶液的浓度已不符合要求 因此 要知错就改 而且是彻底的改 6 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 7 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 操作步骤 小结 溶液的配制都需要哪些仪器 使用时应注意什么问题 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 标容积 胶头滴管 一算二量三溶后冷却 四移五洗六定再摇匀 cb溶液配制 溶液配制的对联 偏大 不变 偏高 偏大 不变 偏高 偏低 不变 偏低 不变 偏大 偏低 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏小 偏高 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏大 偏低 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样 都是用来表示溶液组成的 但在应用中物质的量浓度有很多方便之处 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 计算 称量 或量取 溶解 转移 洗