课题1 金刚石、石墨和C60(课时2)

第6单元 课题1 金刚石、石墨和C60（课时2）教学目标1.知识目标使学生初步掌握碳的化学性质稳定性、可燃性、还原性。2.能力目标进一步培养学生的观察能力和思维能力。教学重点、难点碳的化学性质即碳跟氧气、碳跟某些氧化物的反应是本课题的教学重点，其中碳跟某些氧化物的反应是本课题的教学难点。教学过程（探究）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？ 。（讨论）为什么碳的化学性质在常温下比较稳定呢？二、碳（单质）的化学性质1. ，碳的化学性质 。2.碳与氧气的反应（ 性）（复习）木炭在氧气中充分燃烧的现象： 写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式 。（讨论）烧煤时，会产生有毒的 ，使人中毒。冬天生火取暖时，要注意 。（结论）碳在氧气不充足的条件下发生反应的化学方程式 。上述两个反应，在以煤为燃料的煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳，当空气充足时，煤燃烧充分。主要生成 ；当空气不充足，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的 。（讨论）怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？答：将金刚石和石墨在 ，用 检验生成物都是二氧化碳，且二氧化碳里所含碳的质量 金刚石和石墨的质量。3.碳跟某些氧化物的反应（ 性）（实验）碳和氧化铜反应（1）试管口为什么要略向下倾斜？ 。（2）火焰上罩网罩的作用是什么？ 。（3）实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导管再熄灭酒精灯？ 。（实验现象） 。（反应的化学方程式） 。（复习）什么是氧化反应？物质跟 发生的反应叫做氧化反应。还原反应是含氧化合物中的氧 的反应。失氧的物质，发生 反应，是 剂，具有 性，常见的氧化剂有 。得氧的物质，发生 反应，是 剂，具有 性，常见的还原剂有 。例如：木炭使氧化铜还原成铜，其具有 性；氧化铜使碳氧化成二氧化碳，具有 性。（练习）分析下列反应中哪些物质发生了还原反应和氧化反应？哪些物质是氧化剂和还原剂？（1）在2C+Fe3O43Fe+2CO2反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）在H2+CuOH2O+Cu，氧化剂是 ，还原剂是 。（应用）碳可以还原其它金属氧化物，写出用碳分别与Fe2O3、 ZnO反应的化学方程式。 、 。（归纳）碳+金属氧化物 + （拓展）碳除了可以还原金属氧化物，还能还原非金属氧化物。例如：碳在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳，写出该反应的化学方程式 。4.碳单质的用途：（1） （2） 课堂练习1.清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ ）A.具有可燃性 B.在常温下稳定 C.具有氧化性 D.具有还原性2.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”（示意图如下），碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ） A.碳片是一种单质 B.碳片和C60是同一种物质C.在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D.碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO23.试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（ ）A.氧化铜 B.四氧化三铁和木炭粉 C.氧化铜和木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰4.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（ ）A.H2和O2 B.H2和CO2 C.C和H2 D.C和O25.下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性6.在木炭还原氧化铜的实验中： （1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是 ，说明反应中有_生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是 。（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有 色的铜，这是由于 。（3）右图中酒精灯上加一金属网罩的作用 。（4）实验结束时，应先 ，再撤掉 。7.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究。【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：.石墨；. 。【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末 ，那么猜想不成立。【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 。【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功。那么称取等量的