高三化学第一轮复习《第十三章几种重要的金属》.ppt

高考试题专项训练 高三化学第一轮复习 第十三章几种重要的金属 例1 某溶液中可能含有fe2 mg2 cu2 nh4 al3 中的一种或几种 当加入一种淡黄色固体并加热溶液时 有刺激性气体放出和白色沉淀生成 加入淡黄色固体的物质的量 横坐标 与析出沉淀和产生气体的物质的量 纵坐标 的关系 如下图所示 请填写下列空白 在该溶液中含有的离子是 它们的物质的量浓度之比为 所加的淡黄色固体是 化学式 答案 nh4 al3 mg2 n mg2 n al3 n nh4 1 1 3 na2o2 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 例2 08年宁夏 某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3 cu2 au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 2 fe 2h fe2 h2 2fe3 fe 3fe2 cu2 fe cu fe2 2au3 3fe 2au 3fe2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 1 09年广东 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有cu2 oh 3cl覆盖在其表面 下列说法正确的是 a 锡青铜的熔点比纯铜高b 在自然环境中 锡青铜中的锡对铜起保护作用c 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d 生成cu2 oh 3cl覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 bc 2 09年广东 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 a 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹d 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 b 3 09年广东 钢铁生锈过程发生如下反应 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe oh 3 fe2o3 3h2o 下列说法正确的是 a 反应 中电子转移数目相等b 反应 中氧化剂是氧气和水c 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 a 4 09年广东 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 a 1l生理盐水 0 9 nacl溶液 中含有9molna b 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿 其主要成分是cuoc 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小 熔点比铝低d 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 d 5 09年江苏 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 b 6 09年山东 下列推断合理的是 a 明矾 kal so4 2 12h2o 在水中能形成al oh 3胶体 可用作净水剂b 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应c 浓h2so4有强氧化性 不能与cu发生剧烈反应d 将so2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将so2通入溴水 溴水色后加热也能恢复原色 a 7 09年上海 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3 a 8 09年上海 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为18g 则该氧化物粉末可能是 a fe2o3和mno2b mno2和v2o5c cr2o3和v2o5d fe3o4和feo ad 9 09年四川 下列有关物质检验的实验结论正确的是 b 10 09年四川 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体bl 向反应后的溶液中加入cmol l氢氧化钾溶液vml 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为ng 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体pg 则下列关系不正确的是 c n m 17vc c 11 09年重庆 下列叙述正确的是 a so2具有还原性 故可作漂白剂b na的金属活性比mg强 故可用na与mgcl2溶液反应制mgc 浓硝酸中的hno3见光会分解 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d fe在cl2中燃烧生成fecl3 故在与其它非金属反应的产物中的fe也显 3价 c 12 09年上海 铁和铝是两种重要的金属 它们的单质及化合物有着各自的性质 1 在一定温度下 氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g 该反应的平衡常数表达式为 k 该温度下 在2l盛有fe2o3粉末的密闭容器中通入co气体 10min后 生成了单质铁11 2g 则10min内co的平均反应速率为 2 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 3 某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应 下列反应速率 v 和温度 t 的关系示意图中与铝热反应最接近的是 4 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式 欲使上述体系中al3 浓度增加 可加入的物质是 答案 本题共8分 1 2 co或 co2 的生成速率与消耗速率相等 co 或co2 的质量不再改变 合理即给分 3 b 4 al oh 3h alo2 h2o盐酸 合理即给分 13 09年山东 孔雀石主要含cu2 oh 2co3 还含少量fe si的化合物 实验室以孔雀石为原料制备cuso4 5h2o及caco3 步骤如下 请回答下列问题 1 溶液a的金属离子有cu2 fe2 fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液a中fe3 的最试剂为 填代号 a kmno4b nh4 2sc h2o2d kscn 2 由溶液c获得cuso4 5h2o 需要经过加热蒸发 过滤等操作 除烧杯 漏斗外 过滤操作还用到另一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 3 制备caco3时 应向cacl2溶液中选通入 或先加入 填化学式 若实验过程中有氨气逸出 应选用下列装置回收 填代号 4 欲测定溶液a中fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 用kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管 填 酸式 或 碱式 答案 1 cd 2 冷却结晶引流 3 nh3 h2ob 4 注视凹页面的最低处与刻度线凹页面的最低处与刻度线相平酸式 14 09年山东 化学 化学与技术 金属铝的生产是以al2o3为原料 在熔融状态下进行电解 2al2o34al 3o2 请回答下列问题 1 冰晶石 na3aif6 的作用是 2 电解生成的金属铝是在熔融液的 填 上层 或 下层 3 阴极和阳极均由材料做成 电解时不断消耗的电极是 填 阳极 或 阴极 4 铝是高耗能产品 废旧铝材的回收利用十分重要 在工业上 最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 填代号 a 冰晶石b 氧化铝c 铝锭d 硫酸铝 答案 1 降低al2o3的熔化温度 2 下层 3 碳素 或石墨 阳极 4 c 15 09年宁夏 碱式碳酸铜可表示为 xcuco3 ycu oh 2 zh2o 测定碱式碳酸铜组成的方法有多种 1 现采用氢气还原法 请回答如下问题 写出xcuco3 ycu oh 2 zh2o与氢气反应的化学方程式 试验装置用下列所有仪器连接而成 按氢气流方向的连接顺序是 填入仪器接口字母编号 a l 称取23 9g某碱式碳酸铜样品 充分反应后得到12 7g残留物 生成4 4g二氧化碳和7 2g水 该样品的结晶水质量为g 化学式为 2 某同学以氮气代替氢气 并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成 你认为是否可行 请说明理由 答案 1 xcuco3 ycu oh 2 zh2o x y h2 x y cu xco2 x 2y z h2o a k j gf hi de ed hi gf bc cb l 1 8cuco3 cu oh 2 h2o 2 可行根据反应xcuco3 ycu oh 2 zh2o x y cuo xco2 y z h2o 依据碱式碳酸铜 cuo co2和h2o质量 或其中任意三个量 即可计算出其组成 16 09年宁夏 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中a为常见的金属单质 b为非金属单质 一般是黑色粉末 c是常见的无色无味液体 d是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 a b c d代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的c d均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若b与f物质的量之比为4 3 g h分别是 填化学式 4 反应 产物中k的化学式为 5 反应 的离子方程式为 答案 1 alcna2o2 2 2h2o na2o2 4naoh o2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 3 co2co 4 na2co3 5 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 1 选用方案i时 x应该具有的性质是 残留物应该具有的性质是 17 09年海南 9分 下图表示从固体混合物中分离x的2种方案 请回答有关问题 3 为提纯某fe2o3样品 主要杂质有sio2 a12o3 参照方案i和 请设计一种以框图形式表示的实验方案 注明物质和操作 2 选用方案 从某金属粉末 含有au ag和cu 中分离au 加入的试剂是 有关反应的化学方程式为 答案 9分 1 有挥发性 或易升华 受热不挥发 且具有较高的热稳定性 2分 2 浓hno33cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o3ag 4hno3 稀 3agno3 no 2h2o 或cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2oag 2hno3 浓 agno3 no2 2h2o 3分 3 18 09年福建 从铝土矿 主要成分是al2o3 含sio2 fe2o3 mgo等杂质 中提取两种工艺品的流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成al3 的方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成sio32 的离子方程式为 3 验证滤液b含fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液e k中溶质的主要成份是 填化学式 写出该溶液的一种用途 5 已知298k时 mg oh 2的容度积常数ksp 5 6 10 12 取适量的滤液b 加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡 测得ph 13 00 则此温度下残留在溶液中的c mg2 答案 1 al2o3 6h 2al3 3h2o 2 sio2 2oh sio32 h2o 3 硫氰化钾 或硫氰酸钾 苯酚溶液等合理答案 4 nahco3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5 5 6 10 10mol l 19 09年北京 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 从废液中提纯并结晶出feso4 7h2o 将feso4 7h2o配制成溶液 feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合 得到含feco3的浊液 将浊液过滤 用90 热水洗涤沉淀 干燥后得到feco3固体 煅烧feco3 得到fe2o3固体 已知 nh4hco3在热水中分解 1 中 加足量的铁屑除去废液中的fe3 该反应的离子方程式是 2 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 3 中 生成feco3的离子方程式是 若feco3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 4 iv中 通过检验so42 来判断沉淀是否洗涤干净 检验so42的操作是 5 已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3 o22fe2o3 4co2 现煅烧464 0kg的feco3 得到316 8kg产品 若产品中杂质只有feo 则该产品中fe2o3的质量是kg 答案 15分 1 fe 2fe3 3fe2 2 加入硫酸 h 浓度增大 使fe2 2h2o fe oh 2 2h 得平衡向逆反应方向移动 从而抑制feso4的水解 3 fe2 2hco3 feco3 co2 h2o4feco3 6h2o o2 4fe oh 3 4co2 4 取少量洗涤后的滤液放入试管中 滴加酸化的bacl2溶液 若无白色沉淀产生 则沉淀洗涤干净 5 288 0 摩尔质量 g mol 1 feco3116fe2o3160feo72 20 09年福建 能实现下列物质间直接转化的元素是 a 硅b 硫c 铜d 铁 b 21 09年福建 铝镁合金已成为轮船制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小组的三位同学 为测定某铝镁合金 设不含其它元素 中镁的质量分数 设计下列三种不同实验方案进行探究 填写下列空白 探究一 问题讨论 1 称取一定质量的铝镁合金粉末样品 加入过量的naoh溶液 充分反应 实验中发生反应的化学方程式是 2 过滤 洗涤 干燥 称量剩余固体 若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 填 偏高 或 偏低 探究