高三化学第二轮专题复习课件六：物质的量.ppt

物质的量 物质的量 复习 主要内容 一 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 0 012kg12c所含碳原子数 二 气体摩尔体积 标准状况时的气体摩尔体积 6 02 1023 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论 标准状况 三 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 有关计算 摩尔质量 1 物质的量和摩尔 定义 物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量 符号n 物质的量的单位是摩尔 符号mol 理解 1 在使用摩尔时必须指明微粒的种类 2 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 一 理解几个重要的概念 注意的问题 专有名词 不可拆开 描述的对象是粒子的集体 应用化学式指明粒子的种类 阿伏加德罗常数 na表示 近似值6 02 1023mol 1 2 阿伏加德罗常数 定义 1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数 符号 na理解 1 阿伏加德罗常数近似值为6 02 1023mol 1 2 微粒数 摩尔 阿伏加德罗常数三个概念间的关系 0 012kg12c所含碳原子数 阿伏加德罗常数 摩尔 定义 1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 符号 m单位 g mol 1 3 摩尔质量 摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量 物质的质量与摩尔质量的区别和联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 联系 数值等于该物质的相对分子质量 单位是g mol 1 数值任意 单位通常是g或kg 区别 摩尔质量 物质的质量 4 气体摩尔体积 vm 定义 单位物质的量 即1mol 的气体具有的体积 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4l 这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积 符号 vm单位 l mol 1理解 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 标准状况下 0 1 01 105pa 3 气体的物质的量为 mol时 体积都约为22 4l 定义 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 5 阿伏加德罗定律和推论 依照阿伏加德罗定律 下列叙述中 正确的是 a 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d 同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 推论 对于任何气体 pv nrt 在同温同压下气体体积v与物质的量n之间的关系为 在同温同压同体积时其质量m 式量m 密度d之间的关系为 在同温同体积时其压强p与物质的量n之间的关系为 在同温同压同质量时其体积v与式量m之间的关系为 v1 v2 n1 n2 m1 m2 m1 m1 d1 d2 d p1 p2 n1 n2 v1 v2 m2 m1 6 物质的量浓度 定义 以单位体积 1l 溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 符号 c单位 mol l 1理解 1 1l是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质的物质的量受体积影响 3 溶液的物质的量浓度不受体积影响 稀释公式 物质的量浓度与质量分数的关系式 c1v1 c2v2 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 二 以物质的量为中心建立各物理量间的关系 n n m m m na na vm o vm o v0 cb v v 混合气体的平均相对分子质量 一 基本概念及概念辨析 例1 判断正误 分析原因 1 摩尔是表示物质微粒数量的单位 1molh2中含有6 02 1023个氢分子 2 1molo2的质量为32g mol 1 3 在标准状况下 1mol任何物质的体积都约为22 4l 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含分子数 将58 5gnacl溶于1l水中 所得溶液的物质的量浓度为1mol l 1 从其中分别取出5ml和50ml其物质的量浓度分别为0 005mol l 1和0 05mol l 1 物质的量 阿伏加德罗常数摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积阿伏加德罗定律 气体的质量 体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制 溶液体积和溶质微粒间的关系 基本概念 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 摩尔质量 m 气体摩尔体积 vm 物质的量浓度 cb 0 5mol氧的质量是8g2mol的o3的摩尔质量与96go2的摩尔质量之比为3 2水的摩尔质量等于na个水分子质量之和等体积的ch4和co所含分子数相同 50ml1mol l的alcl3溶液与150ml1mol lnh4cl溶液中cl 浓度相等标准状况下的alhcl气体溶于1l水中 得到盐酸的密度为bg cm3 则该盐酸中hcl的物质的量浓度是ab 22400 36 5a mol l 1 物质的量浓度 cb 物质的量 n 气体在标准状况下的体积 v 粒子数 n 质量 m 摩尔质量的计算 1 由定义m 2 标准状况下的气体 3 同温同压下的气体 4 十字交叉法的运用 摩尔质量的有关计算 练习 用体积为200ml的集气瓶收集一瓶干燥的hcl气体 该瓶气体的密度是相同条件下o2密度的1 082倍 将此瓶气体倒立于水中 通过计算判断进入集气瓶的水的体积 注 有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体 物质的量浓度的有关计算公式 练习 质量分数为3x 的硫酸溶液和x 的硫酸溶液等体积混合 若混合后溶液的密度为yg cm 3 则混合溶液的物质的量浓度 等于b 小于c 大于d 无法判断 练习 在nacl mgcl2 mgso4 na2so4四种盐配成的混合溶液中 若c na 0 1mol l 1 c mg2 0 25mol l 1 c cl 0 2mol l 1 c so42 0 2mol l 1 练习 有一摩尔质量为ag mol 1的可溶性盐 在一定温度下 将bg该盐完全溶于cml水中恰好饱和 所得溶液的密度为dg cm 3 则此温度时该盐的溶解度是 该溶液中溶质的物质的量浓度是 物质的量浓度的有关计算公式 化学计算中的守恒法 1 化学反应前后 质量守恒2 离子化合物或电解质溶液 电荷守恒 正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷 3 溶液稀释或溶液混合前后 溶质的物质的量守恒 溶液配制 欲配制1000ml浓度为0 12mol l 1的naoh溶液 需要的仪器是 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gnaoh 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入 ml容量瓶 2 操作步骤 计算 称量 如是液体就用滴定管量取 溶解 少量水 搅拌 注意冷却 转液 容量瓶要先检漏 玻璃棒引流 洗涤 洗涤液一并转移到容量瓶中 振摇 定容 摇匀 用固体配制naoh溶液的误差分析 下列横线上填写准确 偏大或偏小 称量右物左码则 nb v cb 容量瓶内有少量水 则nb v cb 称量时间过长 则nb v cb 用滤纸称量naoh固体 则nb v cb 5 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容 则nb v cb 6 未洗涤烧杯和玻璃棒 则nb v cb 7 向容量瓶内注入溶液时有少量流出 则nb v cb 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面低于刻度线 再加蒸馏水补至刻度 则则nb v cb 定容时仰视刻度线 则nb v cb 14 一定条件下 一定量的a单质与1 2molcl2发生反应 生成0 80molaclx 则x 15 100ml0 25mol lbacl2溶液中 cl 的物质的量浓度为 若将上述溶液加水稀释到500ml cl 的物质的量浓度为 1 标准状况下 7 0g某气体与0 5gh2所含的分子数相同 该气体的密度是 12 8gso2所含原子数目相等的no的质量是 2 设na为阿佛加德罗常数值 下列关于0 2mol l 1k2so4的有关说法中正确的是 a 500ml溶液中含有k so42 的总数为0 3nab 500ml溶液中含有k 为0