高三化学高考复习：等效平衡例析课件.ppt

一 平衡状态的建立与路径无关 二 平衡状态的建立与混合物的加入次数无关 再向平衡体系中加入 2molso21molo2 so2x o2y so3z 三 平衡状态与途径无关 只于始态 综态有关 so2x o2y so3z 平衡状态2 so2a o2b so3c 平衡状态1 so2a o2b so3c 平衡状态3 四 平衡混合物的百分含量与物质的量 so2 a n so2 b so2 n so2 so2 n so2 解题模型建立 例1 情况一 情况二 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 1l 例2 2molso21molo2 开始 平衡状态 平衡状态 情况一 情况二 恒温恒压条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 2l 思考 等t v 等t p so2 an so2 b so2 cn so2 d 比较a与c b与d的大小关系 例3 情况一 情况二 恒温恒容条件下 h2 an h2 b h2 cn h2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 1l h2 气 br2 气 2hbr 气 例4 1molh21molbr2 开始 平衡状态 平衡状态 情况一 情况二 恒温恒压条件下 h2 an h2 b h2 cn h2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 2l h2 气 br2 气 2hbr 气 思考 平衡状态1 平衡状态2 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 1 从状态1到状态2平衡向那个方向移动 2 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 再加入 2molso21molo2 思考 平衡状态1 平衡状态2 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 1 从状态1到状态2平衡向那个方向移动 2 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 再加入 2molso3 思考1 压强对平衡影响的实质是什么 思考2 相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点 结论 增大压强 相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度 平衡向气体物质的量减少的方向移动 减小压强 相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度 平衡向气体物质的量增大的方向移动 推广 在容积一定的容器中 按比例改变物质的量 相当于改变压强 例1 情况一 情况二 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 1l 例1 情况一 情况二 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 1l 平衡状态1 平衡状态2 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 298k 1l 再加入 2molso21molo2 1 从状态1到状态2平衡向那个方向移动 2 比较a与c b与d的大小关系 例1 平衡状态1 平衡状态2 恒温恒容条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 298k 1l 再加入 2molso3 1 从状态1到状态2平衡向那个方向移动 2 比较a与c b与d的大小关系 例1 例2 情况一 情况二 恒温恒容条件下 h2 an h2 b h2 cn h2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 1l h2 气 br2 气 2hbr 气 平衡状态1 平衡状态2 恒温恒容条件下 298k 1l 再加入 1molh21molbr2 1 从状态1到状态2平衡向那个方向移动 2 比较a与c b与d的大小关系 例2 h2 气 br2 气 2hbr 气 h2 an h2 b h2 cn h2 d 等温等容 a x y p q b x y p q 按比例改变a b或c d的量 在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响 练习1 已知700k时 n2 3h22nh3 q 现有甲 乙两个容积相等的密闭容器 保持700k条件下 向密闭容器甲中通入1moln2和3molh2 达平衡时放出热量q1 向密闭容器乙中通入0 5moln2和1 5molh2 达平衡时放出热量q2 则q q1 q2的大小关系是 a q q1 1 2q2b q q1 2q2c q 2q2 q1d q q1 q2 b 3 在一固定容积的密闭容器中充入2molx和1moly 发生反应 2x 气 y 气 aw 气 达到平衡后 w的体积分数为 若维持容器体积和温度不变 按0 6molx 0 3moly和1 4molw为起始物质 达到平衡后 w的体积分数仍为 则a值为 a 1b 4c 2d 3 bd 例2 2molso21molo2 开始 平衡状态 平衡状态 情况一 情况二 恒温恒压条件下 so2 an so2 b so2 cn so2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 2l 例4 1molh21molbr2 开始 平衡状态 平衡状态 情况一 情况二 恒温恒压条件下 h2 an h2 b h2 cn h2 d 比较a与c b与d的大小关系 298k 1l 298k 2l h2 气 br2 气 2hbr 气 等温等压 a x y p q b x y p q 按比例改变a b或c d的量 因为压强不变 所以容器体积等比例变化 各物质的浓度并没有改变 在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动 但平衡时各物质的量等比例变化 练习4 i 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下发应 a 气 b 气 c 气 1 若开始时放入1mola和1molb 到达平衡后 生成amolc 这时a的物质的量为mol 2 若开始时放入3mola和3molb 到达平衡后 生成c物质的量为mol 3 若开始时放入xmola 2molb和1molc 到达平衡后 a和c的物质的量分别是ymol和3amol 则x mol y mol 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molc 待再次到达平衡后 c的物质的量分数是 练习6 在一个固定体积的密闭容器中 保持一定温度 进行以下反应 h2 气 br2 气 2hbr 气 已知加入1molh2和2molbr2时 达到平衡后生成amolhbr 见下表已知项 在相同条件下 且保持平衡时各组分的百分含量不变 对下列编号 1 3 的状态 填写表中空白 2a 0 0 5 2 n 2m n m a 练习7 在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中 保持一定温度和压强进行以下反应n2 3h22nh3 已知加入1moln2和4molh2时 达到平衡后生成amolnh3 见下表的 已知 项 在相同温度 压强下 保持平衡时各组分的体积分数不变 对下列编号 1 3 的状态 填学表中的空白 1 5a 0 0 5 2 q 4m q 3m a 练习2 选取两个密闭容器a b 向a b中都加入1gso2和o2 发生如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g 反应开始之前a与b同温 同压 同容 反应开始之后 a保持恒温 恒容 b保持恒温 恒压 并都达到化学平衡状态 下列说法中正确的是 a 平衡时so2的转化率a bb 平衡时的化学反应速率abd 可逆反应从开始到平衡 放出的热量a b bd 某温度下 向某密闭容器中加入1moln2和3molh2 使之反应合成nh3 平衡后测得nh3的体积分数为m 若t不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后nh3的体积分数仍为m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示应满足 1