高考化学 热点题型和提分秘籍 专题7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动（含解析）.doc

专题7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动 【高频考点解读】1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。【热点题型】题型一 考查化学平衡例1一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断正确的是()ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0moll1c10.14moll1答案d【提分秘籍】 1注意两审一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：(1)全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；(2)是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2不能作为“标志”的四种情况(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2hi(g) h2(g)i2(g)。(3)全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2hi(g) h2(g)i2(g)。(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。【举一反三】 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()a体系的体积不再发生变化bv正(co)v逆(h2)c生成nmolco的同时生成nmolh2d1molhh键断裂的同时断裂2molho键答案c题型二 化学平衡移动 例2某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abcd答案b解析该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加co的浓度，将导致平衡逆向移动。题型三 等效平衡例3将4.0molpcl3和2.0molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)。达到平衡时，pcl5为0.80mol，如果此时移走2.0molpcl3和1.0molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是()a0.8molb0.4molc小于0.4mold大于0.4mol，小于0.8mol答案c解析采用等效平衡方法加以解决，反应达到平衡后，此时移走2.0molpcl3和1.0molcl2，若不考虑平衡移动，则此时pcl5的物质的量为0.4mol；移走2.0molpcl3和1.0molcl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再次达平衡时pcl5的物质的量小于0.4mol，c项正确。【提分秘籍】等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。【举一反三】 恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：a(g)b(g) c(g)，若开始时通入1mola和1molb，达到平衡时生成amolc。则下列说法错误的是()a若开始时通入3mola和3molb，达到平衡时，生成的c的物质的量为3amolb若开始时通入4mola、4molb和2molc，达到平衡时，b的物质的量一定大于4molc若开始时通入2mola、2molb和1molc，达到平衡时，再通入3molc，则再次达到平衡后，c的物质的量分数为d若在原平衡体系中，再通入1mola和1molb，混合气体的平均相对分子质量不变答案b【高考押题】 1高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3(s)co(g) fe(s)co2(g)h0，欲提高上述反应co的平衡转化率，可采取的措施是()a提高反应温度b移出部分co2c加入合适的催化剂d减小容器的容积答案b解析a项，升温，平衡左移，co的转化率减小；c项，催化剂不能使平衡发生移动；d项，改变压强平衡不移动。2反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是()a反应达平衡状态时：v(co)正v(h2o)逆b其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小c保持体积不变，充入少量he使体系压强的增大，反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c(s)的质量会使反应速率增大答案a解析b选项，体积减小相当于增大压强，反应速率增大，错误；c选项，体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，错误；d选项，增大固体的质量，对反应速率无影响，错误。3一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolz，同时生成2nmolyabcd答案c4恒温、恒压下，1mola和1molb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)2b(g) 2c(g)。一段时间后达到平衡，生成amolc。则下列说法不正确的是()a物质a、b的转化率之比一定是12b起始时刻和达平衡后容器中的压强比为11c若起始放入3mola和3molb，则达平衡时生成3amolcd当v正(a)v逆(c)时，可断定反应达到平衡答案d5.在容积均为1l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g) xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是()a甲容器中a的反应速率为0.1moll1min1b给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间c给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间d甲和乙中a的平衡转化率相等答案a解析a选项，没有指定时间段，错误；b、c选项均可提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，正确；由图像可知a的转化率均为50%，d选项正确。6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g) 2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中t表示温度)由此可得出的结论是()a反应速率abcb达到平衡时a2的转化率大小为bacc若t2t1，则正反应一定是放热反应d达到平衡时，ab3的物质的量大小为cba答案d7已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)hq(q0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2molso2和1molo2；(乙)1molso2和0.5molo2；(丙)2molso3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙答案b解析甲、丙属于等效平衡，乙相当于把甲的体积扩大1倍，平衡逆向移动。a项，压强p：p甲p丙2p乙；c项，k甲k丙k乙；d项，q甲q丙q，q甲2q乙。8一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应，2so2(g)o2(g) 2so3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是()反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol00.100.060t10.012t20.016a.反应在0t1min内的平均速率为v(so3)0.088/t1moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molso3和0.010molo2，到达平衡时，n(so2)0.012molc保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(so2)0.0070moll1，则反应的h0d相同温度下，起始时向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，达到平衡时so2转化率大于88%答案b9在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)y(g)2z(g)h0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()a反应前2min的平均速率v(z)2.0103moll1min1b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正c保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体x和0.32mol气体y，到达平衡时，n(z)0.24mold其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体x，与原平衡相比，达到新平衡时，气体y的转化率增大，x的体积分数增大答案d解析a项，v(z)2v(y)20.004moll1min1，错误；b项，降温，平衡右移，v正v逆，错误；c项，原平衡n(z)0.12mol，起始量加倍，由于是等体积反应，所以平衡量也加倍，n(z)0.24mol，错误。10相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h197kjmol1，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 /mol达到平衡时体系能量的变化数值 /kjso2o2so3甲210q1乙1.80.90.2q2丙002q3下列判断中正确的是()a197q2q1b若升高温度，反应的热效应不变cq3197d生成1molso3(l)时放出的热量大于98.5kj答案d11一定条件下，体积为1l的密闭容器中发生如下反应：sif4(g)2h2o(g)sio2(s)4hf(g)h148.9kjmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母)。av消耗(sif4)4v生成(hf)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dhf的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(sif4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填字母)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的esif4的平衡转化率一定增大答案(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态 (3)ade12已知反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量ch3oh，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：物质ch3ohch3och3h2o浓度/moll10.440.60.6(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发