高考化学 热点题型和提分秘籍 专题2.2 离子反应（含解析）.doc

专题2.2 离子反应【高频考点解读】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。【热点题型】题型一 考查电解质的判断例1有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()a在水溶液中能导电的化合物都是电解质 b在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 c氨水为混合物，不属于电解质 d硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 【答案】c【提分秘籍】解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如cu、nacl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态nacl、液态hcl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如co2、so2、nh3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。【举一反三】 下列说法中正确的是()a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质c. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d氧化钠在水中的电离方程式可表示为na2o=2nao2【答案】c题型二 考查电离方程式的书写例2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ana2co3溶于水：na2co3=nacobal(oh)3酸式电离：al(oh)3=aloh2ohcnahs溶于水hs的电离：hsh2oh2sohdnahso4加热熔化：nahso4=nahso【答案】d 【解析】a项应为na2co3=2naco；b项应用可逆号；c项是hs的水解。【提分秘籍】 电离方程式书写的思维模型题型三 考查离子方程式的正误判断例3、判断下列离子方程式的正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)向alcl3溶液中通入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o。()(2)fe3o4和hi的反应：fe3o48h=fe22fe34h2o。()(3)将na投入到cuso4溶液中：2nacu2=2nacu。()(4)fe和稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2。()(5)zn和浓硫酸反应：zn2h=h2zn2。()(6)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反应：ba2so=baso4。()(7)feo和稀hno3的反应：feo2h=fe2h2o。()(8)稀h2so4和ba(oh)2溶液反应：hsoba2oh=baso4h2o。() (9)nahco3的水解：hcoh2o=h2co3oh。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【提分秘籍】1.分析离子反应的原理是否正确(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成fe2而不生成fe3。(2)看是否漏掉离子反应。如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2与so生成baso4沉淀，又不能漏掉cu2与oh生成cu(oh)2沉淀。(3)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应不能写成hohsoba2=baso4h2o，应写成2h2ohsoba2=baso42h2o。(4)看“=”“”“”“”及必要条件是否正确。2.分析电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中ca(oh)2以ca2、oh存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的ca(oh)2存在，不能拆成离子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中hco写成hco是不对的。3.分析离子方程式是否守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。【举一反三】 判断下列离子方程式的正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)向fei2中通入少量cl2：2fe2cl2=2fe32cl。()(2)向febr2中通入等物质的量cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。()(3)向ca(clo)2溶液中通入少量co2：cloh2oco2=hclohco。()(4)向naalo2溶液中通入少量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3co。()(5)向盐酸中滴加少量naalo2溶液：haloh2o=al(oh)3。()(6)少量so2和naoh反应：so2oh=hso。()(7)向na2co3溶液中滴入少量盐酸：co2h=h2oco2。()(8)少量ca(oh)2和nahco3反应：ca2ohhco=caco3h2o。()(9)nh4hso3与naoh等物质的量反应：nhhso2oh=nh3h2oso。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【方法技巧】与量有关的离子方程式正误判断的三种类型及解法(1)连续反应型：即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。采用分步书写法：如向alcl3溶液中加入过量naoh溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o，由可得：al34oh=alo2h2o。(2)先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如febr2和cl2反应。可假设cl2先与br反应，则生成的溴单质还要氧化fe2生成fe3，这样就可确定cl2先与fe2 后与br反应，然后再根据量的关系书写即可。(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。题型四 离子能否大量共存的判断例4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so 、nob使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco 、noc0.1 moll1agno3 溶液：h、k、so 、id0.1 moll1naalo2 溶液： h、na、cl、so【答案】a【方法技巧】“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步：细审题抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件(1)常见表示溶液呈酸性的表述：常温下，ph1的溶液；使ph试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(oh)11014 mol/l的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述：常温下ph14的溶液；使ph试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(h)11014 mol/l的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(oh)11012 mol/l的溶液；与nh4hco3反应能产生气体的溶液。第三步：抓住反应发生条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。【提分秘籍】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子cu2fe3fe2mno颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，oh及弱酸根阴离子(如co 、so 、s2、ch3coo等)均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中，h及弱碱阳离子(如nh、al3、fe3等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子(hco 、hso、hs等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况(1) alo与 hco不能大量共存： alo hcoh2o=al(oh)3 co。(2)“noh”组合具有强氧化性，能与s2、fe2、i、so 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3) nh与ch3coo、co，mg2与hco等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应：如ba2与co、so，nh与oh、h与ch3coo等。(2)氧化还原反应：如fe3与i、s2，no(h)与fe2，mno(h)与so、cl等。(3)相互促进水解的反应：如al3与co、hco、s2、hs、alo等。(4)络合反应：如fe3与scn等。 【举一反三】 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 co2 后仍能大量共存的一组是()ak、ca2、cl、nobk、na、br、sioch、fe2、so、cl2dk、ag、nh3h2o、no【答案】a【解析】a项中离子能大量共存，通入co2后，溶液呈酸性，不会生成caco3沉淀，各离子仍能大量共存，a项正确；b项中通入co2后sio因转化为h2sio3沉淀而不能大量存在；c项中fe2与cl2发生氧化还原反应不能大量共存；d项中ag与nh3h2o因能生成银氨配离子而不能大量共存。题型五 离子反应的应用例5、某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe3【答案】b【提分秘籍】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。离子推断中的“四项基本原则”【举一反三】 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(5)取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。【解析】题中已知溶液为无色透明，表明不存在fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在hco；(2)可判定出溶液中存在no；又为酸性，i不可能存在；(3)可判断出有so，则无ba2；(4)不能判断有cl，因(3)带入了cl；(5)存在mg2、al3；只有k、cl不能作出判断。【答案】(1)al3、mg2、no、sofe2、ba2、i、hco(2)焰色反应，检验k；稀hno3溶液、agno3溶液，检验cl【高考风向标】1【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【答案】b2【2015四川理综化学】下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2-=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+【答案】a 【解析】b、无现象；c、h2s不拆；d、过量浓氨水反应产生cu(nh3)42+。选a。3【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+ so2+ h2o=h2sio3+so32c向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3 +4 nh3h2o=al(oh)4+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d【解析】a、稀硝酸与na2so3发生氧化还原反应，生成so42、no和h2o，错误；b、过量的so2与na2sio3溶液反应生成hso3，错误；c、al(oh)3不与弱碱反应，所以al2(so4)3与过量氨水反应生成al(oh)3，错误；d、na2o2与h2o反应生成naoh和o2，naoh与cuso4反应生成cu(oh)2和na2so4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。4【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（ ）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b5【2015安徽理综化学】下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为： 2fe2+clo-+2h+= cl-+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【解析】clo-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化br-，故a错误；混合溶液中存在cl-，所以ag+不能大量存在，故b错误；该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有h+，故c错误；该反应方程式为：naclo+2hcl=nacl+h2o+cl2，生成1molcl2，转移电子约为6.021023个，d正确。6【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、ba2+、br-、co32- bcl-、so32-、fe2+、h+ck+、na+、so42-、mno4- dna+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】ba2+和co32-反应生成baco3沉淀，不能大量共存，a错；so32-和h+反应生成so2，不能大量共存，b错；c中四种离子不反应，可以大量共存，c对；h+和hco3-会反应生成co2、h2o，不能大量共存，d错。7【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】b8【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o【答案】d【解析】a、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以hclo的形式存在，故错误；b、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，co32h2ohco3oh，故错误；c、反应前后所带电荷数不等，故错误；d、少量系数“1”， nahco3ba(oh)2=baco3naohh2o，其离子反应方程式hco3ba2oh=baco3h2o，故正确9【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）a3种b4种c5种d6种【答案】c【解析】含有fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；h+与co32、oh会发生反应，不能大量共存；oh与nh4+、al3+会发生反应，不能大量共存；ba2+、al3+、co32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，若溶液为碱性，则含有大量的oh。还可能含有大量的ba2+、co32、cl、no3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于h+、no3起硝酸的作用，加入al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：h+、nh4+、ba2+、al3+、cl，最多是5种离子。故选项是c。10【2015上海化学】离子方程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示( )aca(hco3)2与naoh溶液反应 bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应【答案】ab11. (2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 moll1的氨水的ph为11: nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo 3h2【解析】a项，0.1 moll1氨水ph为11说明nh3h2o是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：nh3h2onhoh，正确；b项，na与水反应，能从水中置换出h2，其化学方程式为：2na2h2o=2naohh2，正确；c项，cucl2溶液导电实验，实质是电解cucl2溶液，其电解化学方程式为cucl2cucl2，错误；d项，al与naoh溶液反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，其离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2，正确。【答案】c12.(2014四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()。acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o【解析】a项，没有配平，错误；b项，hco为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为hcoh=h2oco2，错误；c项，al(oh)3不溶于弱碱，应生成al(oh)3沉淀，错误；d项，cu与稀hno3反应生成no气体，且离子方程式符合书写规则，正确。【答案】d13.(2014大纲全国，11)下列离子方程式错误的是()。a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的正极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso【答案】c14.(2014江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()。acu溶于稀hno3：cu2hno =cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2 c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo 2h2o=al(oh)3hco【解析】a项，铜与稀硝酸反应生成no：3cu8h2no=3cu22no4h2o，错；b项，naoh溶液过量，nh与oh也能反应，其离子方程式为：2nhfe24oh=2nh3h2ofe(oh)2，错误；c项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o，错误；d项，co2过量，生成hco，正确。【答案】d15.(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()。a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so【解析】a项，al3和s2因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。b项，酸性溶液中，clo具有强氧化性，能将i氧化，错误。c项，弱碱性溶液中，na、k、cl、hco四种离子互不反应，能大量共存。d项，fe3在ph为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成fe(oh)3沉淀，错误。【答案】c16.(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。ana、ca2、cl、sobfe2、h、so、clo cmg2、nh、cl、sodk、fe3、no、scn【解析】a项，ca2与so能反应生成微溶物caso4，不能大量共存；b项，fe2、so在酸性条件下能被clo氧化为fe3和so，h和so能生成h2so3，h与clo能生成弱电解质hclo，不能大量共存；c项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；d项，fe3与scn能发生反应形成络合物，不能大量共存。【答案】c17.(2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。aph1的溶液中：na 、k、mno、cobc(h )11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、no c0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k 、na 、no 、cl d0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2 、nh、scn、so【答案】c18.(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na、nh、mg2、 al3、so、no、cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no8al5oh2h2o3nh38alo根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()。a试样中肯定存在nh、mg2、so和no b试样中一定不含al3 c试样中可能存在na、cl d该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4【解析】由于试样溶液加过量ba(oh)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含nh；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含mg2和so，mg(oh)2沉淀溶解于酸中，baso4不能溶于酸中；又由在滤液1中通入co2后得溶液2，加al和oh，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有no；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有baco3(co2与上步过量的ba(oh)2反应生成)，但也可能含有al(oh)3，若原试样溶液中有al3则在ba(oh)2溶液中生成alo，通入co2后生成al(oh)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有na和cl，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，因此a、c、d三项正确；b项错误。【答案】b19.(2013江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()。a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2【答案】d20. (2013海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为(双选)()。anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nhhco2oh=conh32h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c.向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26cld醋酸除去水垢：2hcaco3=ca2co2h2o【解析】选项具体分析结论a因为koh溶液过量，所以nh和hco均能完全反应正确b明矾为kal(so4)212h2o，设其为1 mol，应加入2 mol的ba(oh)2使so完全沉淀，此时oh的物质的量是al3的4倍，al3应生成alo，正确的离子方程式为al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o错误c通入足量氯气后febr2溶液中的br和fe2均能完全被氧化正确d醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式错误【答案】ac【高考押题】1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2金属alh2oc2h5oh【答案】a【解析】b项中的caco3属于强电解质，al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，b错误；c项中h2o为弱电解质，c错误；d项中ch3coonh4为强电解质，d错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh【答案】a3水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、al3、cl、cobh、na、fe2、mnock、ca2、cl、nodk、nh、oh、so【答案】c【解析】al3与co发生相互促进的水解反应，产生co2气体与al(oh)3沉淀，a项错误；mno、h与fe2会发生氧化还原反应，b项错误；c项中离子能大量共存；nh与oh结合生成nh3h2o，d项错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh【答案】d【解析】a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()a盐酸中逐滴加入食盐溶液b醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c饱和石灰水中不断通入co2d醋酸中逐滴加入氨水【答案】c6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ah、fe2、cr2o、sobca2、h、so、hcocna、cu2、cl、s2dfe3、k、scn、cl【答案】a【解析】a项酸性条件下，fe2能被cr2o氧化为fe3；b项h和hco反应放出co2而不能大量共存；c项cu2和s2生成cus沉淀而不能大量共存；d项fe3与scn发生络合反应而不能大量共存，故a项是因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子，b、c、d三项均不是。7已知：soi2h2o=so2h2i，某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()a肯定不含ib肯定不含nhc可能含有so d可能含有i【答案】d【解析】溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8下列离子方程式书写正确的是()a向澄清石灰水中滴入少量的nahco3溶液：hcoohca2=caco3h2ob用ch3cooh除水垢：caco32h=h2oco2ca2c少量so2通入ca(clo)2溶液中：so22cloh2oca2=caso32hclod少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：cl22br=br22cl【答案】a9下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()a少量co2通入过量氨水中 ：nh3h2oco2=nhhcob含等物质的量的nh4hso3与naoh溶液混合加热：hsooh=soh2oc溴化亚铁溶液中通入少量cl2：cl22br=2clbr2d含1 mol koh的溶液与含2 mol ba(hco3)2的溶液混合：ba22hco2oh=baco3co2h2o【答案】b【解析】a项，少量co2时，应生成(nh4)2co3，正确的离子方程式为2nh3h2oco2=2nhcoh2o；c项，fe2的还原性强于br，氯气少量时只氧化fe2，离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl；d项，ba(hco3)2过量，生成baco3和khco3及h2o，正确的离子方程式为ohba2hco=baco3h2o；b项，等物质的量时，naoh不足，只与hso反应，正确。10下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式a向淀粉ki溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h4io2=2i22h2ob将氯水滴加到含kscn溶液的绿矾溶液中溶液由浅；绿色变为红色2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3c向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2s2so6h=3s3h2od向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2ohhso=baso4h2o【答案】d1