高考化学一轮复习 第12章 基础课时2 分子结构与性质限时训练（含解析）.doc

基础课时2分子结构与性质(时间：45分钟)1n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()。an2分子与co分子中都含有三键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同解析 由题意可知n2分子中n原子之间、co分子中c、o原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，co分子中1个键由o原子单方面提供孤电子对，c原子提供空轨道通过配位键形成。n2化学性质相对稳定，co具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案d2在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键dsp3，氢键解析由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案c3(2014成都诊断)下列说法中，正确的是()。a冰融化时，分子中 ho 键发生断裂b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案b4下列关于粒子结构的描述不正确的是()。ah2s 和 nh3 均是价电子总数为8的极性分子bhs 和 hcl 均是含一个极性键的 18 电子粒子cch2cl2 和 ccl4 均是四面体构型的非极性分子dncl3 是含极性键的极性分子解析ch2cl2 不是正四面体形分子，为极性分子。答案c5(2014南昌专练)ch、ch3、ch都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()。a它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化bch 与 nh3、h3o 互为等电子体，立体构型均为正四面体形cch 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面dch 与oh 形成的化合物中含有离子键解析 a项，ch为 8e，ch3 为 9e，ch 为 10e ；b项，三者均为三角锥形；c项，ch 中 c 的价电子对数为3 , 为 sp2 杂化，平面三角形；d项，ch3oh 中不含离子键。 答案 c6下列物质中不存在氢键的是()。a冰醋酸中醋酸分子之间b液态氟化氢中氟化氢分子之间c一水合氨分子中的氨分子与水分子之间d可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子之间解析形成氢键的条件是：与f、o、n等电负性很大的原子连接的氢原子与另外的f、o、n之间可形成氢键。答案d7化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()。anh3与bf3都是三角锥形bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤电子对，bf3提供空轨道解析nh3是三角锥形，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，但bf3是非极性分子，a、b都不对；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；但h原子核外只有2个电子，c是错误的。答案d8(2014绵阳模拟)下列描述正确的是()。acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为1:1d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析cs2为直线形非极性分子；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；c2h2分子中键与键的数目比为3:2；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。答案b9(2014郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。a离子键b金属键c极性键d非极性键e配位键f氢键(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是nc，另一是n=c，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的n=c中1根键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1根键。(5)溶解过程是cu(oh)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案(1)sp2、sp3杂化(2)c、d(3)nana(4)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o10(2014哈尔滨模拟)已知 a、d、e、g、l、m 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 a 的原子序数与周期序数相等，d、g、l、m 基态原子的最外能层均有2个未成对电子。r 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，a、d、e、g、l、m、r 用所对应的元素符号表示)(1)e、g、m 的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)右图是由 q、r、g 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 r 为2 价，g 为 2 价。基态 r2的核外电子排布式为_；q的化合价为_。(3)1 mol 晶体 l 中含有键的数目为_。(4)g与m 可形成 mg3与mg2，mg3分子的空间构型是_，mg2中m原子的杂化方式是_。(5)在(ea4)2 r(mg4)2 中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键b氢键c配位键d金属键解析 根据题意，可知 a、r分别是h和 cu ，d、g、l、m 分别碳、氧、硅和硫，e 是氮。(1)n和o处于同一周期，但是n位于第a 族，所以第一电离能no；o和s处于同一主族，所以第一电离能 os 。(2)注意晶体中是cu2，不是cu，所以其电子排布式是ar3d9。晶体中，r 有8 个位于顶点、1个位于体心，平均为2 个；g 有16个位于棱上、4个位于面心、2个在体内，平均为8个；q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知q 为3 价。(3)晶体硅中，每个 si 形成4个sisi 键，但是每个 sisi 键均为两个 si 共用，所以平均每个 si 形成2个 sisi 键，故1 mol晶体硅中含有2na个键。(4)so3中键电子对为3 ，孤电子对为0，所以价层电子对为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。so2 中键电子对为2，孤电子对为1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即 sp2 杂化。(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；nh内含有配位键。答案(1)nos(2)ar3d93(3)2na(4)平面三角形sp2杂化(5)ac11(2014长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素n的基态原子电子排布式：_。(2)元素b、g形成的单质熔点更高的是_(填化学式)，原因是_。(3)me2l2常温下为深红色液体，能与 ccl4、cs2 等互溶，据此可判断 me2l2 是_(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：no 中氮原子的杂化类型是_；1 mol no 中含有 键的数目为_。(4)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，cs2分子的立体构型是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2(2)li li 和 na 的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以li 金属键更强，熔点更高(3)非极性sp2na(4)直线形12(2014苏州质检)物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。(1)下列说法正确的是_(填序号)。a元素电负性由大到小的顺序为：fonb一个苯分子含3个键和6个键c氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同d第一电离能的大小为：brseas(2)根据等电子体原理，羰基硫(ocs)分子的结构式应为_。光气(cocl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为_(用文字描述)。(3)cu2基态的电子排布式为_。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的cu(nh3)4so4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为_。解析 (1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，a项正确；苯分子中不存在cc键，只存在一个大键，b项错误；氯化钠中氯离子的配位数为 6 ，氯化铯中氯离子的配位数为8，c项错误；as属于a