高考化学一轮复习 第2章 综合课时5 氧化还原反应的综合应用限时训练（含解析）.doc

综合课时5氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定(时间：45分钟)1下列有关反应sio23csic2co的叙述中，正确的是()。a氧化剂是sio2b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c碳在反应中只作还原剂d若生成1 mol sic，则转移电子2 mol解析该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，a、c错误，b项正确；生成1 mol sic转移电子4 mol，d项错误。答案b2(nh4)2ptcl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。a23b32 c43d13解析(nh4)2ptcl6分解反应的氧化产物是n2，还原产物是pt，根据电子得失守恒得：6n(n2)4n(pt)，n(n2)n(pt)23。答案a3一未配平的离子方程式为_xo6h=3x23h2o，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()。a11b31 c51d71解析由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5xxo6h=3x23h2o，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。答案c4(2014湖南四校联考)已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平)，下列说法错误的是()。a配平后水的化学计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和so解析从所给的离子方程式知，as2s3转化成aso和so，而no转化为no，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h，则a、b、d正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为283，则c不正确。答案c5(2014济宁期末)o3具有强氧化性，将o3通入ki溶液中发生反应：o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是()。a配平后的离子方程式为2o32i4h=i22o22h2ob每生成1 mol i2转移电子2 molco2是还原产物之一d该反应能说明o2的氧化性大于i2的解析a项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为o32i2h=i2o2h2o，故每生成1 mol i2转移电子2 mol，a项错误，b项正确；o3和o2中o的化合价均为0，故o2既不是氧化产物，也不是还原产物，c项错误；该反应能说明o3的氧化性大于i2的，而不能说明o2的氧化性大于i2的，d项错误。答案b6向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 l 1 moll1硝酸溶液，充分反应，放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no)可能为(忽略溶液体积的变化)()。a0.45 moll1b0.6 moll1c0.75 moll1d0.9 moll1解析电子守恒法a(fe、cu)a(no3)2由此可知反应后溶液中的no与反应转移电子数相同，设no、no的物质的量分别为x、y则：解得c(no)0.75 moll1。答案c7某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molb处理废水中cr2o的物质的量为molc反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmold在feofeycrxo3中，3xy解析cr2o具有强氧化性，fe2具有还原性，二者作用后铁元素由2价被氧化为3价，铬元素由6价被还原为3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，废水中cr2o的物质的量为mol，a项错误，b项正确；铁元素由2价被氧化为3价，失电子总数为ny mol，铬元素由6价被还原为3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3xy，c、d项正确。答案a8某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2ocna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohd当1 mol au2o3完全反应时，转移电子8 mol解析au2o3是反应物，则au2o一定是生成物，其中au元素的化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即na2s2o3(硫元素为2价)是反应物，na2s4o6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2na2s2o3na2s4o6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以naoh是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：au2o3au2o4e，所以当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案c9将so2通入足量fe2(so4)3溶液中，完全反应后再加入k2cr2o7溶液，发生的两个化学反应为so22fe32h2o=so2fe24w，cr2oafe2bhcr3fe3h2o。下列有关说法正确的是()。a还原性：cr3so2b方程式中，a6，b7ccr2o能将na2so3氧化成na2so4d方程式中w为oh解析由反应中各元素的价态变化可知，反应中，so2为还原剂，fe3为氧化剂，且还原性为so2fe2，氧化性为fe3so。反应中，fe2为还原剂，cr2o为氧化剂，且还原性为fe2cr3，氧化性为cr2ofe3。由此可见选项a错误。选项b，配平反应：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，故a6，b14，错误。选项c，由于cr2o具有氧化性，na2so3具有还原性，故cr2o能将na2so3氧化成na2so4，正确。选项d，根据质量守恒定律，可知反应中w为h，错误。答案c10(2014商丘第一次统考，12)向某febr2溶液中通入1.12 l(标准状况)的cl2，测得溶液中c(br)3c(cl)0.3 moll1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()。a原溶液的浓度为0.1 moll1b反应后溶液中c(fe3)0.1 moll1c反应后溶液中c(fe3)c(fe2)d原溶液中c(br)0.4 moll1解析该题解题的关键是明确cl2与fe2和br的反应顺序。还原性fe2br，向febr2溶液中通入cl2时，反应顺序为2fe2cl2=2fe32cl、2brcl2=br22cl，测得溶液中含有br，说明cl2完全反应转化为cl，1.12 l(标准状况)cl2的物质的量为0.05 mol，根据氯原子守恒可知n(cl)0.1mol，则溶液的体积为1 l，溶液中n(br)3n(cl)0.3 mol。若溶液中br参加反应，令溶液中febr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x(2x0.3)0.1，解得x2/15 mol，2/15 mol fe2的提供电子为2/15 mol大于0.05 mol cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x0.3)0，不符合题意。若溶液中br未参加反应，则原溶液中的fe2物质的量为0.15 mol，0.15 mol fe2能够提供电子 0.15 mol，0.05 mol cl2能够获得电子 0.1 mol，fe2有剩余，符合题意，所以原溶液含有febr2 0.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的fe2为0.05 mol20.1 mol，生成fe3为0.1 mol，剩余fe2为0.15 mol0.1 mol0.05 mol。a项，原溶液含有febr2 0.15 mol，则原溶液的浓度为 0.15 moll1，错误；b项，反应后溶液中生成的fe3为0.1 mol，则反应后溶液中c(fe3)0.1 moll1，正确；c项，反应后溶液中c(fe2)0.05 moll1，错误；d项，原溶液中含有febr2 0.15 mol，则原溶液中c(br)0.3 moll1，错误。答案b11(2014广州调研)kmno4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含fe2的溶液，从而测定溶液中fe2的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：fe2_mno_=_fe3_mn2_h2o(2)在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中若有0.5 mol h2o2参加此反应，转移电子的个数为_。实验中发现，当加入的少量kmno4完全反应后，h2o2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是_ _。解析(1)生成物中有h2o，反应物中应该存在h，则有：fe2mnohfe3mn2h2o，fe元素化合价升高1，mno中mn元素化合价降低5，根据得失电子相等可得：5fe21mnoh5fe31mn2h2o，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，即为5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。(2)中根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的化学方程式是5h2o22kmno43h2so4=2mnso45o2k2so48h2o；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从1价升高到0价，所以1 mol双氧水转移2 mol电子，则0.5 mol双氧水转移电子的个数是na，即6.021023；加入的少量kmno4完全反应后，h2o2仍能发生反应快速放出气体，这说明反应中生成的mn2对h2o2分解具有催化作用。答案(1)518h514(2)5h2o22kmno43h2so4=2mnso45o2k2so48h2o6.021023(或na)生成mn2对h2o2分解具有催化作用12(2014上海奉贤模拟)工业上从4j29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为fe2、co2、ni2，再把fe2氧化为fe3，从而使fe3转化为某种沉淀析出，达到与ni2、co2分离的目的。生产上要使fe2氧化为fe3，而不使co2、ni2被氧化的试剂是naclo或naclo3(均含少量h2so4)溶液，反应的部分化学方程式如下(a为还原剂)：nacloabnaclch2onaclo3abnaclch2o(1)请完成以上化学方程式：_，_。实际生产中采用naclo3来氧化fe2比较合算，其理由是_ _。(2)配平下列离子方程式，并回答问题。fe(oh)3clooh=feoclh2o(3)已知有3.21 g fe(oh)3参加反应，共转移了5.4181022个电子，则n_。(4)根据上述(2)(3)题推测feo能与下列哪些物质反应_(只填序号)。acl2bso2 ch2sdo2解析(1)根据题干信息，a(或b)为feso4，b(或a)为h2so4，根据电子守恒配平。因为naclo3中氯元素的化合价为5价，naclo中氯元素的化合价为1价，相同质量的两种物质，naclo3能氧化更多的fe2。(2) (oh)3oohoh2o，fe的化合价升高5n，氯的化合价降低2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，化学计量数依次为：2,5n,2n,2，5n，3n。(3)电子转移数为(5n)na5.4181022，解得n2。(4)feo具有强氧化性，能氧化so2、h2s等还原性物质。答案(1)naclo2feso4h2so4=naclfe2(so4)3h2onaclo36feso43h2so4=nacl3fe2(so4)33h2o相同质量的naclo3比naclo能氧化更多的fe2(2)25n2n25n3n(3)2(4)bc13(2014东北三校联考)2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_。(2)在naclo溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o，氧化剂是_。将koh加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2kohna2feo4=k2feo42naoh，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(kcro2)氧化为铬酸钾(k2cro4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(k2cr2o7)用(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(6价铬转化成3价铬)，有关反应的离子方程式为feocro2h2o=crofe(oh)3oh，2cro2h=cr2oh2o，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的kcro2，充分反应后，转移到250 ml 容量瓶中，定容，量取25.00 ml，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 moll1 (nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33