高考化学 专题二十七 化学与技术练习.doc

专题二十七 化学与技术考点一 化学与工农业2.(2015课标,36,15分)氯化亚铜(cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是cu和少量cuo)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤中得到的氧化产物是。溶解温度应控制在6070 ,原因是。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式。(3)步骤包括用ph=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是(写名称)。(4)上述工艺中,步骤不能省略,理由是。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有(填字母)。a.分馏塔 b.离心机c.反应釜 d.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的fecl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a moll-1的k2cr2o7溶液滴定到终点,消耗k2cr2o7溶液b ml,反应中cr2被还原为cr3+。样品中cucl的质量分数为。答案(15分)(1)cuso4或cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(每空2分,共4分)(2)2cu2+s+2cl-+h2o 2cucl+s+2h+(3分)(3)硫酸(2分)(4)醇洗有利于加快去除cucl表面水分,防止其水解氧化(2分)(5)b、d(2分)(6)100%(2分)3.(2015课标,36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:+o2h=-116 kjmol-1h=-253 kjmol-1相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/异丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列问题:(1)在反应器a中通入的x是。(2)反应和分别在装置和中进行(填装置符号)。(3)在分解釜c中加入的y为少量浓硫酸,其作用是,优点是用量少,缺点是。(4)反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在5060 ,温度过高的安全隐患是。(5)中和釜d中加入的z最适宜的是(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a.naoh b.caco3 c.nahco3 d.cao(6)蒸馏塔f中的馏出物t和p分别为和,判断的依据是。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。答案(15分)(1)o2(或空气)(2分)(2)ac(每空1分,共2分)(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(每空1分,共2分)(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)(5)c(2分)(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚(每空1分,共3分)(7)原子利用率高(1分)考点二 化学与资源的开发利用1.(2015江苏单科,18,12分)软锰矿(主要成分mno2,杂质金属元素fe、al、mg等)的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4h2o,反应的化学方程式为:mno2+so2 mnso4。(1)质量为17.40 g纯净mno2最多能氧化l(标准状况)so2。(2)已知:kspal(oh)3=110-33,kspfe(oh)3=310-39,ph=7.1时mn(oh)2开始沉淀。室温下,除去mnso4溶液中的fe3+、al3+(使其浓度均小于110-6 moll-1),需调节溶液ph范围为。(3)下图可以看出,从mnso4和mgso4混合溶液中结晶mnso4h2o晶体,需控制的结晶温度范围为。(4)准确称取0.171 0 g mnso4h2o样品置于锥形瓶中,加入适量h3po4和nh4no3溶液,加热使mn2+全部氧化成mn3+,用c(fe2+)=0.050 0 moll-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中mn3+被还原为mn2+),消耗fe2+溶液20.00 ml。计算mnso4h2o样品的纯度(请给出计算过程)。答案(1)4.48(2)5.0ph7.1(3)高于60 (4)n(fe2+)=0.050 0 moll-1=1.0010-3 moln(mn2+)=n(fe2+)=1.0010-3 molm(mnso4h2o)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 gmnso4h2o样品的纯度为:100%=98.8%2.(2015海南单科,20-,14分)铁在自然界分布广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题:(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有。除去铁矿石中脉石(主要成分为sio2)的化学反应方程式为、;高炉排出气体的主要成分有n2、co2和(填化学式)。(2)已知:fe2o3(s)+3c(s) 2fe(s)+3co(g)h=+494 kjmol-1co(g)+o2(g) co2(g)h=-283 kjmol-1c(s)+o2(g) co(g)h=-110 kjmol-1则反应fe2o3(s)+3c(s)+o2(g) 2fe(s)+3co2(g)的h=kjmol-1。理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量(填上述方程式序号)。(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的部分,主要反应的化学方程式为;熔融造气炉相当于高炉的部分。(4