高考化学一轮复习 阶段滚动加练3 化学反应原理的综合应用（含解析）.doc

阶段滚动加练3化学反应原理的综合应用1(2015东北三校联考).在一个容积为2 l的密闭容器中加入2 mol n2和6 mol h2，发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”、“”或“”)。.25 ，将0.4 moll1 ch3cooh溶液和0.2 moll1 naoh溶液各100 ml混合后，ph5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)。(4)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)c(ch3coo)c(ch3cooh)_ moll1；c(ch3coo)c(ch3cooh)_ moll1。.(6)已知25 时，kspfe(oh)381039，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数为_(列式并计算)。向0.001 moll1 fecl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的ph为_(lg 50.7)。解析(1)该反应的平衡常数表达式k，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，k值减小。(2)v(h2)v(nh3)0.15 mol/(lmin)。(3)平衡时，移走1 mol n2和3 mol h2，相当于起始时向2 l容器中充入1 mol n2和3 mol h2，若起始时向1 l容器中充入1 mol n2和3 mol h2，则平衡时c(nh3)0.25 moll1，容器容积由1 l增大到2 l，压强减小，平衡向逆反应方向移动，c(nh3)c(na)c(h)c(oh)。(5)根据物料守恒，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)0.2 moll1。物料守恒式：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，电荷守恒式：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，消去c(na)可得c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)2c(oh)2(105109) moll1。(6)该反应的平衡常数k8103。开始沉淀时c(oh) 21012(moll1)，故phlglg(5103)2.3。答案(1)变小(2)0.15 moll1min1(3)c(na)c(h)c(oh)(5)0.22105或2(105109)(6)k81032.32(2015江西八校联考)运用化学反应原理分析解答以下问题。(1)已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h191 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h224 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341 kjmol1且三个反应的平衡常数依次为k1、k2、k3，则反应：3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)h_，化学平衡常数k_(用含k1、k2、k3的代数式表示)。(2)一定条件下，若将体积比为12的co和h2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变cco和h2的物质的量保持不变dco的消耗速率等于co2的生成速率的3倍(3)氨气溶于水得到氨水。在25 下，将x moll1的氨水与y moll1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(nh)_(填“”、“c(hso)c(h)c(so)(4)hsoh2o=so3h2eh2、naoh4(2015石家庄检测)利用n2和h2可以实现nh3的工业合成，而利用氨气又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h180.5 kjmol1n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol134 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气所放出的热量为_。(2)在其他条件不变的情况下，为探究改变起始时氢气的物质的量对n2(g)3h2(g)2nh3(g)的影响，进行一系列实验，实验结果如图所示(图中t表示温度，n表示起始时h2的物质的量)：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最小的是_(填字母)。若容器的体积为1 l，起始时通入n2 24.25 mol，b点对应的n1.25 mol，测得平衡时h2的转化率为60%，计算该条件下，该反应的平衡常数k_。(3)n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 l恒容密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)，此反应在某温度下的部分实验数据如表所示：t/s050100n(n2o5)/mol5.003.522.48则50 s内用no2表示的该反应的反应速率为_。现由h2、o2和熔融盐na2co3组成的燃料电池，采用电解法制备n2o5，装置如图所示：其中y为_，生成n2o5的电极反应式为_。写出石墨、石墨电极上发生反应的电极反应式：石墨_；石墨_。解析本题考查的知识点比较多、综合性较大，涉及盖斯定律、热化学方程式的书写、化学平衡及电化学知识等。(1)根据盖斯定律，223得热化学方程式：4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h905.0 kjmol1，则34 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气所放出的热量为905.0 kj2452.5 kj。(2)已知增大任一反应物的浓度，其他反应物的转化率都增大，则c点时，n2的转化率最大，a点时，n2的转化率最小。参加反应的h2的物质的量是1.25 mol60%0.75 mol，生成氨气的物质的量为0.75 mol230.5 mol，同时消耗n2 0.25 mol，由于容器体积是1 l，则平衡时，各物质的浓度分别是c(h2)0.5 moll1、c(n2)24 moll1、c(nh3)0.5 moll1，平衡常数k。(3)50 s内n2o5消耗的量是5.00 mol3.52 mol1.48 mol，其浓度是1.48 mol2 l0.74 moll1，用n2o5表示的该反应的反应速率是0.74 moll150 s0.014 8 mol/(ls)，则用no2表示的该反应的反应速率是0.014 8 mol/(ls)20.029 6 mol/(ls)。由题给图可知左边是原电池，右边是电解池，通入h2的一极是电池的负极，发生电极反应生成h，与熔融的碳酸钠反应产生h2o和co2，故y为co2，石墨的电极反应为：h22e=2h，co2h=co2h2o，总式为：2h22co4e=2co22h2o。通入o2的一极是电池的正极，发生电极反应生成的o2与h2o结合得到oh，oh与负极生成的co2反应生成co，石墨的电极反应为：o22co24e=2co。右边是电解池，左电极是阳极，右电极是阴极，要想得到n2o5，应由低价含氮物质在阳极发生氧化反应而得到，故电极反应式为n2o42hno32e=2n2o52h。答案(1)452.5 kj(2)a(3)0.029 6 mol/(ls)co2n2o42hno32e=2n2o52h2h22co4e=2co22h2oo22co24e=2co5(2015云南统一检测)氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为_。(2)已知h2(g)的燃烧热为285.8 kjmol1，写出nh3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：_。(3)25 时，将a mol (nh4)2so4溶于水，向该溶液中滴加v l稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(