高考化学二轮复习 专题能力训练10 物质结构 元素周期律（必修）（含15年高考题）.doc

专题能力训练10物质结构元素周期律(必修)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2015浙江温州模拟)钅必是最反磁性(又称抗磁性)的金属,亦是除汞以外有最低热导率的金属。下列关于bi和bi的说法错误的是()a.bi和bi的质量数、中子数不同,但质子数、核外电子数、核电荷数均相同bbi和bi的所有性质均不相同cbi和bi是不同的核素,且互为同位素dbi和bi的核外电子排布、原子结构示意图均相同2.(2015北京东城模拟)下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()a.非金属性:csib.碱性:naohmg(oh)2c.酸性:h2so3h2co3d.还原性:hihbr3.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,原子半径:r(w)r(y)r(z)r(x)。x与w同主族,z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()a.元素z、w的简单离子的电子层结构不同b.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c.仅由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d.化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同4.(2015湖北孝感模拟)元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()a.酸性:hno3h3bo3h2co3b.稳定性:hfph3h2oc.碱性:be(oh)2mg(oh)2ca(oh)2d.金属性:kmgal5.(2015北京理综)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()a.酸性:h2so4h3po4b.非金属性:clbrc.碱性:naohmg(oh)2d.热稳定性:na2co3nahco36.(2015河南开封检测)已知w、x、y、z为短周期元素,w、z同主族,x、y、z同周期,w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性,x、y为金属元素,x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()a.x、y、z、w的原子半径依次减小b.w与x形成的化合物中只含离子键c.w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d.若w与y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为y2w37.(2015北京西城检测)w、x、y、z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18,中子数为10;x和ne原子的核外电子数相差1;y的单质是一种常见的半导体材料;z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()a.对应简单离子半径:xwb.对应气态氢化物的稳定性:yzc.化合物xzw既含离子键,又含共价键d.y的氧化物与z的氢化物、x的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应二、非选择题(共4小题,共58分)8.(14分)x、y、z、l、m、n六种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素,m是短周期原子半径最大的元素,n是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题:(1)m在元素周期表中的位置为;六种元素的原子半径从大到小的顺序是。(2)z、x两元素按原子数目比13构成分子a,a的电子式为。y、l两元素按原子数目比12构成分子b,b中所含的化学键类型为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34se”“cb,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:hno3h2co3h3bo3,a项错误;非金属性:fonp,故其气态氢化物的稳定性:hfh2onh3ph3,b项错误;金属性:camgbe,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:ca(oh)2mg(oh)2be(oh)2,c项错误;金属性:kcamgal,d项正确。5.d解析:a项,同周期元素(稀有气体除外),自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;b项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;c项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,c错误;d项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,d符合,答案选d。6.a解析:短周期元素w、x、y、z属于前三周期w、z的相对位置四种元素相对位置:依据四种元素相对位置讨论分析选项正误,a项正确;w与x形成的化合物可能既含离子键,又含共价键,如na2o2,b项错误;w的气态氢化物的沸点可能低于z,如ch4低于sih4,也可能高于z,如h2o高于h2s,c项错误;w与y的原子序数相差5,可能形成y2w3(al2o3),也可能形成y3w2(mg3n2),d项错误。7.c解析:w的质子数为18-10=8,w为o;x的核外电子数与ne的相差1,且原子半径大于氧的原子半径,x为na;y的单质是一种常见的半导体材料,y为si;z的非金属性在第三周期中最强,z为cl。离子半径:na+o2-,a项错误;氢化物稳定性:sih4alcnoh(2)极性共价键(3)o和se同族,从上到下,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱(4)2o2-4e-o2al3+3e-al解析:由“组成蛋白质的基础元素”可知x、y、z、l分别为h、c、n、o,m是na、n为al。(1)比较原子半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依据元素周期律即可判断;(2)b为co2;(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答;(4)电解alcl3溶液,阴极h+得电子,溶液中oh-浓度增大,阳极cl-失电子生成cl2,al3+与阴极生成的oh-结合生成al(oh)3沉淀,所以q为al2o3。9.答案:(1) (2)8hno3(稀)+3cu2no+3cu(no3)2+4h2o(3)ap和s的电子层数相同,p半径较大,得电子能力较弱(4)so2+nh3h2ohs+n(5)al2o3+3c+n22aln+3co解析:由x原子核外各层电子数之比为12,推出x为c;由y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨且r的原子序数大于y,推出y和r分别为n和s;由w和r是同周期相邻元素且r的原子序数大于w,推出w为p;由y原子和z原子的核外电子数之和为20,推出z为al。(4)氨水与足量so2反应生成nh4hso3。10.答案:(1)第三周期第a族(2)s2-o2-na+(3)离子键、共价键(4)2al+fe2o32fe+al2o3sio2+2oh-si+h2o(5)2so2+o2+2h2o2s+4h+解析:由所在周期可知a只能为第一周期,为h,d为第三周期,为na;c为o、f为s;依位置可知e单质为固体,b单质为气体只能为n;(3)x为nh4no3;(4)由“铝热反应”可知e为al;由e的用途可知e为si;(5)so2被氧化生成s,配平即可。11.答案:(1)nh3h2on+oh-(2)(3)al(oh)3(4)(5)na3n+4h2o3na