高考化学复习 专题06 溶液中的离子平衡易错易混淆点.doc

水溶液中的离子平衡主标题：水溶液中的离子平衡副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：弱电解质，溶液酸碱性，盐类水解难度：4重要程度：4内容：易错易混淆点1、判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 moll1的ch3cooh溶液的ph1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如ph1的ch3cooh加水稀释10倍后，1ph7。2、水的离子积常数kwc(h)c(oh)中h和oh一定是水电离出来的吗？ 【提示】不一定。c(h)和c(oh)均指溶液中的h或oh的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的h会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的oh也会抑制水的电离。3、甲同学认为，在水中加入h2so4，水的电离平衡向左移动，解释是加入h2so4后c(h)增大，平衡左移。乙同学认为，加入h2so4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入h2so4后，c(h)浓度增大，h与oh中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(h)c(oh)增大还是减小？ 【提示】甲正确，温度不变，kw是常数，加入h2so4，c(h)增大，c(h)c(oh)kw，平衡左移。不变，因为kw仅与温度有关，温度不变，则kw不变，与外加酸、碱、盐无关。4、水电离出的c(h)或c(oh)的计算(25 时) (1)中性溶液： c(h)c(oh)1.0107mol/l。(2)溶质为酸的溶液：h来源于酸电离和水电离，而oh只来源于水。如计算ph2的盐酸中水电离出的c(h)方法是：先求出溶液中的c(oh)1012 mol/l，即水电离出的c(h)c(oh)1012mol/l。(3)溶质为碱的溶液：oh来源于碱电离和水电离，而h只来源于水。如ph12的naoh溶液中，c(h)1012 mol/l，即水电离产生的c(oh)c(h)1012mol/l。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：h和oh均由水电离产生。如ph2的nh4cl溶液中由水电离出的c(h)102mol/l，c(oh)1012mol/l是因为部分oh与部分nh结合了；ph12的na2co3溶液中由水电离出的c(oh)102mol/l。5、ph7的溶液一定是碱性溶液吗？ph7的溶液一定是中性溶液吗？ 【提示】不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为11012，此时ph6的溶液为中性溶液，ph6的为碱性溶液，ph6的为酸性溶液。6、注意稀释酸碱时，“无限稀释7为限”，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液ph接近于7。7、(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 【提示】(1)不一定，如nahso4、nahso3、nah2po4溶液均呈酸性，但nahco3、nahs溶液均呈碱性。 (2)不一定，如nh4cl、alcl3溶液呈酸性，na2co3、ch3coona溶液呈碱性，ch3coonh4溶液呈中性。8、判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)ksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度。()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105moll1时，沉淀已经完全。()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(4)常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小。()(5)溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大。()(6)常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg