高考化学一轮复习 第2章 基础课时2 电解质 离子反应限时训练（含解析）.doc

基础课时2电解质离子反应(时间：45分钟)1(2014福州质检)下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()。anaclbc2h5ohch2so4d液氨解析要注意两个限定条件：(1)电解质；(2)只有在水溶液中才能电离。b、d是非电解质，a在熔融状态下也可以导电。答案c2下列有关电解质的说法中正确的是()。a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如hcl是强电解质但却是共价化合物，a错；baso4难溶于水，baso4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故c、d错。答案b3下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()。agcl=agclba22oh2hso=baso42h2ocaco32h=co2h2oca2fecu2=fe2cucl2h2o=hclhcloab cd解析可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如agno3与nacl、hcl的反应；可以表示ba(oh)2与h2so4或nahso4的反应；可以表示caco3与盐酸、硝酸等的反应；可以表示fe与可溶性铜盐的反应(如cuso4、cucl2等)；只能表示氯气与水的反应。答案b4下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()。a氢气和氯气混合点燃b氯化钡溶液和硫酸溶液混合c把铜放入硫酸汞溶液中d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应解析a不属于离子反应，b、c、d均属于离子反应，其中c属于有颜色变化的氧化还原反应，b、d属于复分解反应。答案c5(2014南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()。aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有d项正确。答案d6下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2nao2=na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hcoca22oh=caco3co2h2o解析a项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4nao2=2na2o，a项错误；c项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，c项错误；d项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，反应的离子方程式为ca2ohhco=caco3h2o，d项错误。答案b7(2014泰安期末)下列书写的离子方程式中，正确的是()。a高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2mno5c2o16h=2mn210co28h2ob在nh4hso4溶液中缓慢滴入含等物质的量的naoh的溶液：nhoh=nh3h2ocvo2与酸性高锰酸钾溶液反应：5vo2mnoh2o=5vomn22hdfe2被空气氧化：4fe2o22h2o=4fe34oh解析a项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；b项在nh4hso4溶液中缓慢滴入含等物质的量的naoh的溶液，发生反应：hoh=h2o，错误；c项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。d项fe3与oh不能大量共存，会继续发生反应产生fe(oh)3沉淀，故错误。答案c8(2014江西红色六校一联)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。a用氨水溶解氯化银沉淀：ag2nh3h2o=ag(nh3)22h2ob二氧化硫通入氯化铁溶液中：so22fe32h2o=so2fe24hc硫酸氢铵溶液中滴加少量naoh溶液：hnh2oh=nh3h2oh2od碱性条件下铝粉还原nano2：no2al3ohh2o=2alonh3h2o解析a项氯化银沉淀不能拆分，错误；b项符合氧化还原反应原理，拆写符合离子方程式的要求，正确；c项滴加少量naoh溶液，先和氢离子反应，错误；d项电荷和原子不守恒，错误。答案b9(2014山师大附中模拟)下表中评价不合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价a向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式b向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确c向fecl3溶液中加入fe粉：fe3fe=2fe2错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等d以石墨作电极电解氯化钠溶液：2cl2h2o2ohh2cl2正确解析b项还发生：cu22oh=cu(oh)2反应。答案b10(2014苏州调研)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是()。选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向污水(无还原性)中投放al2(so4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3h向污水(无还原性)中投放fe2(so4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3hc氯气与ca(oh)2悬浊液反应：cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o氯气与caco3悬浊液反应：cl2caco3=ca2clcloco2d向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o= caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o= caso32hclo解析a项，金属na太活泼，不能和溶液中的cu2反应生成cu，离子反应方程式为2nacu22h2o=cu(oh)22nah2；c项，hclo的酸性弱于h2co3，氯气与caco3悬浊液反应的离子反应方程式应为2cl2h2ocaco3=ca22cl2hcloco2；d项，hclo能够将caso3氧化为caso4；b项正确。答案b11完成下列反应的离子方程式：(1)ba(oh)2溶液与(nh4)2so4溶液混合：_。(2)cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：_。(3)nh4hco3与过量naoh溶液混合：_。(4)ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合：_。(5)fe2o3溶于hi溶液中：_。(6)febr2溶液中通入过量cl2：_。(7)feo溶于稀hno3中：_。答案(1)ba22oh2nhso=baso42nh3h2o(2)cu2soba22oh=baso4cu(oh)2(3)nhhco2oh=nh3h2ocoh2o(4)ba22oh2hso=baso42h2o(5)fe2o36h2i=2fe23h2oi2(6)2fe24br3cl2=2fe32br26cl(7)3feo10hno=3fe3no5h2o12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncu2=cuzn2，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl13某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生fe(oh)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe(oh)3反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中只有fes、zns固体溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反应的离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4和znso4的混合溶液中加入过量naoh溶液时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为fe(oh)3，其反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2的性质类似于al(oh)3的性质，na2zno2的性质类似于naalo2的性质，所以向na2zno2的溶液中加入过量h2so4生成znso4 溶液，其反应的离子方程式为zno4h=zn22h2o。(4)fe(oh)3首先与稀h2so4反应生成fe2(so4)3，fe2(so4)3再与过量的fe粉反应得到feso4。经过滤除去fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得feso47h2o。(5)hgs在空气中加热可得hg、so2，由于hg蒸气和so2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热hgs可有效防止hg蒸气和so2释放到大气