高考化学一轮复习 第8章 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性限时训练（含解析）.doc

基础课时2水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟)1(2014洛阳统考)下列叙述正确的是()。a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。答案a2下列溶液显酸性的是()。phc(oh)的溶液0.1 moll1的nh4cl溶液nahco3溶液abcd解析题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(h)c(oh)的溶液肯定显酸性；中nh4cl水解，溶液呈酸性；中nahco3水解，溶液显碱性。答案d3(2015福建厦门质检)下列物质能促进水的电离的是()。a小苏打b醋酸c乙醇d氯化钠解析a项，小苏打中hco水解促进水的电离，正确；b项，弱酸电离抑制水的电离，错误；c项，非电解质对水的电离没有影响，错误；d项，强酸强碱盐不发生水解，对水的电离没有影响，错误。答案a4(2015湖南师大附中月考)25 时纯水的电离度为1，ph2的醋酸溶液中水的电离度为2，ph12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()。a2341b3214c2314d1234解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗h或oh的物质能促进水的电离，等浓度的h和oh对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与naoh等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以2341，a项正确。答案a5常温时，下列三种溶液：0.001 moll1氨水与0.001 moll1 hcl溶液等体积混合液ph3的hcl溶液与ph11的naoh溶液等体积混合液ph11的氨水与ph3的hcl溶液等体积混合液。其ph大小关系正确的是()。abcd解析为0.000 5 moll1 nh4cl溶液，显酸性，为0.000 5 moll1 nacl溶液，显中性，为0.000 5 moll1 nh4cl和氨水的混合溶液，显碱性，故ph大小：。答案d6(2015常州期中)室温下，取100 ml某酸溶液，测得其ph等于1，下列叙述正确的是()。a该溶液中的c(h)0.1 moll1b把该溶液稀释成1 l后，ph2c把该溶液稀释成1 l后，ph2d完全中和此溶液需0.1 moll1 naoh的体积100 ml解析ph等于1的酸溶液中，c(h)0.1 moll1，a项错误。把该溶液稀释成1 l后，若酸为强酸，则ph2；若酸为弱酸，则phkw(a)kw(c)kw(d)b向水中加入醋酸钠固体，可以从c点到d点cb点对应的温度下，ph4的硫酸与ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph7d升高温度可实现由c点到d点解析a项，温度越高，水的离子积常数越大，由图像知，温度：abcd，则kw(a)kw(b)kw(c)kw(d)，错误；b项，温度不变，kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(oh)变大，c(h)变小，可以实现从c点到d点，正确；c项，b点对应温度下，ph4的硫酸与ph10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但ph不一定等于7，错误；d项，c点和d点均处于室温，错误。答案b8(2014贵州遵义第二次联考)常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()。aha为一元强酸bmoh为一元弱碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度d若k点对应溶液的ph10，则有c(moh)c(oh)c(h)0.005 moll1解析由于起始ph2，知0.01 moll1ha溶液中ha完全电离，ha为强酸，a项正确；若moh是强碱，中和至ph7时，需要v(moh)50 ml，而实际消耗moh溶液的体积为51 ml，故moh为一元弱碱，b项正确；由于n点ph7，k点moh过量，ph7，moh抑制水的电离，c项不正确；k点是ma和moh物质的量11的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(m)c(h)c(a)c(oh)2c(a)c(m)c(moh)0.01 moll1c(a)0.005 moll1所以c(moh)c(oh)c(h)c(a)0.005 moll1，d正确。答案c9常温下，有关水溶液的ph说法正确的是()。a在ph12的溶液中，水电离出的c(oh)一定等于102 moll1b将ph2和ph12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7c若强酸、强碱中和后ph7，则中和之前酸、碱的ph之和为14d含等物质的量的hno3、na2co3、ch3cooh的溶液混合后，溶液的ph一定大于7解析a项若为盐溶液，由水电离的oh浓度是102 moll1，若为碱溶液，则为1012 moll1；b项只有是强酸强碱的情况如此；c项若强酸和强碱溶液等体积混合后ph7，则中和之前酸、碱的ph之和为14；d项反应后的生成物为等物质的量的nano3和ch3coona，后者水解使溶液呈碱性。答案d10(2014烟台质检)室温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()。a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1d0.50 moll1解析混合溶液的ph12，说明反应后naoh过量，消耗naoh的物质的量等于hcl的物质的量。由题意可得：0.01，c0.05 moll1。答案c11已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用ph试纸测定醋酸ph的操作是_。(2)常温下在ph5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(h)的精确值是_moll1。(3)用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml某浓度的ch3cooh溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是_。解析(1)ph试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，h来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(h)水 moll1109moll1，所以醋酸电离出的c(h)的精确值为(105109) moll1。答案(1)用镊子夹取一小块ph试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)12已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的kw间的关系是_。(2)若从a点到d点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的nh4cl(3)点e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(4)点b对应的温度下，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。解析(1)kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离，kw增大，因此有bcade。(2)从a点到d点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点e对应的温度是25 ，反应后混合溶液的ph7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(oh)n(h)，则v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(4)点b对应的温度是100 ，水的离子积为1012，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或ph1ph214。答案(1)bcade(2)bc(3)101(4)ab14(或ph1ph214)13(1)体积相同、浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同、浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同、ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同、ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于hcl是强电解质，ch3cooh是弱电解质，hcl的电离程度大于ch3cooh的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中ch3cooh会继续电离出h，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的ph都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。答案(1)mn(3)mn14氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 moll1 kmno4酸性溶液滴定未知浓度的无色nahso3溶液。反应离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i胶头滴管j漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_ _。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4溶液液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba)ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)ml计算得到的待测浓度，比实际