高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 促进身心健康 新人教版选修1.doc

第2章 促进身心健康1化学方程式的书写【知识点的认识】1、化学方程式的书写原则：1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等2、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“”“”等书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）化学方程式的书写步骤：1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号3、书写化学方程式的注意事项：1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“”4、书写化学方程式的口诀：左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“”“”来标明5、化学方程式的配平：配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式例如在kclo3kcl+o2这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo32kcl+3o2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2kclo32kcl+3o2（反应条件为二氧化锰催化和加热“mno2”写在等号上方；“”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2co2+h2o，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数故右边ho的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2c2h2+5o2=4co2+2h2o3）观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2ofe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h24）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式下面是配平的具体方法：1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数2使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握题型一：化学方程式的书写典例1：（2013丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（）a用氯气制取漂白粉2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2ob用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2fe+3h2ofe2o3+3h2c采用铝热法焊接钢轨2al+fe2o32fe+al2o3d用氢氟酸雕刻玻璃sio2+4hf=sif4+2h2o分析：a、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；b、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；c、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；d、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水解答：a、用氯气制取漂白粉2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o，符合工艺制备和反应，故a正确；b、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3fe+4h2ofe3o4+4h2，故b错误；c、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2al+fe2o32fe+al2o3，故c正确；d、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃sio2+4hf=sif4+2h2o，故d正确；故选b点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断 反应产物是解题关键，题目较简单题型二：电子守恒法配平化学方程式典例2：在5.6g fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1moll1kno3溶液25ml，恰好反应完全该反应的方程式为：feso4+kno3+h2so4k2so4+fe2（so4）3+nxoy+h2o（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）a化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 b反应中氧化产物是n2oc反应过程中转移的电子数为8mol电子 d氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1分析：n（fe）=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（feso4）=0.1mol，n（kno3）=0.025mol，设还原产物中n元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol（32）=0.025mol（5n），解得n=1，则nxoy为n2o，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8feso4+2kno3+5h2so4=k2so4+4fe2（so4）3+n2o+5h2o，以此来解答解答：n（fe）=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（feso4）=0.1mol，n（kno3）=0.025mol，设还原产物中n元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol（32）=0.025mol（5n），解得n=1，则nxoy为n2o，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8feso4+2kno3+5h2so4=k2so4+4fe2（so4）3+n2o+5h2o，a由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故a正确；bn元素的化合价降低，被还原，则还原产物是n2o，故b错误；c由fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol（32）=0.1mol电子，故c错误；d由反应可知，氧化产物fe2（so4）3和还原产物（n2o）的物质的量之比为4：1，故d正确；故选ad点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大【解题思路点拨】归一法做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断第一步：设nh的系数为1，1nh3+o2no+h2o第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2no+h2o第三步：由右端氧原子总数推o2系数1nh3+o2no+h2o第四步：取最小公倍数相乘4nh3+5o2=4no+6h2o2化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便十字交叉法的表达式推导如下：设a、b表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xa、xb分别表示a和b占平均量的百分数，且xa+xb=1，则有：axa+bxb=（xa+xb），化简得三、平均法 对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的原理如下： 若ab，且符合=axa%+bxb%，则必有ab，其中是a、b的相应平均值或式，xa、xb分别是a、b的份数四、守恒法 学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此1、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论六、关系式法 化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式【命题方向】题型一：差量法典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2nahco3na2co3+co2+h2o计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2nahco3na2co3+co2+h2o，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2nahco3na2co3+co2+h2om284g 62g m 10.0g8.45g=1.55g m=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：100%=58%答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算题型二：十字交叉法典例2：实验测得c2h4与o2混合气体的密度是h2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）a.25.0% b.27.6% c.72.4% d.75.0%分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为100%72.4%，故选c点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题题型三：平均法典例3：10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）akhco3和mgco3 bmgco3和sio2 ck2co3和sio2 d无法确定分析：由“10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大解答：由“10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，akhco3的相对分子质量为100，mgco3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故a错误；bmgco3的相对分子质量为84，sio2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故b正确；ck2co3的相对分子质量为为138，sio2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故c错误；d由b可知，可以判断混合物的可能性，故d错误故选b点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断题型四：质量守恒或元素守恒典例4：向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中加入100ml浓度为1mol/l的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体所得溶液中加入kscn溶液后无血红色出现若用足量的h2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加kscn溶液无血红色出现，说明溶液为feso4溶液，根据硫酸根守恒可知n（feso4）=n（h2so4）；用足量的h2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（fe）=n（feso4），据此结合m=nm计算得到的铁的质量解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加kscn溶液无血红色出现，说明溶液为feso4溶液，根据硫酸根守恒可知n（feso4）=n（h2so4）=0.1l1mol/l=0.1mol；用足量的h2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（fe）=n（feso4）=0.1mol，故得到fe的质量为0.1mol56g/mol=5.6g，故选b点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用题型五：电荷守恒典例5：将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（）a1.5moll1 b0.5moll1 c2moll1 d1.2moll1分析：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知n（naoh）=n（na2so4），由硫酸根守恒可知n（na2so4）=n（h2so4），再根据c=计算解答：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（na2so4）=0.15l4mol/l=0.6mol，故n（na2so4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（h2so4）=n（na2so4）=0.3mol，则c（h2so4）=2 moll1，故选c点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等题型六、得失电子守恒典例6：将一定量铁粉投入到500ml某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生no气体11.2l，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（）a1moll1 b2 moll1 c3 moll1 d4 moll1分析：铁与硝酸反应所得溶液中fe2+和fe3+的浓度之比为1：2，则fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（fe2+）、（fe3+），由n原子守恒可知n（hno3）=2n（fe2+）+3（fe3+）+n（no），结合c=计算解答：n（no）=0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中fe2+和fe3+的浓度之比为1：2，则fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（fe2+）=ymol、则n（fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：ymol2+2ymol3=0.5mol（52）解得y=mol则n（fe3+）=2y mol=mol2=mol由n原子守恒可知n（hno3）=2n（fe2+）+3（fe3+）+n（no）=mol2+mol3+0.5mol=2mol，故原硝酸的浓度=4mol/l，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等题型七：极值法典例7：已知相对原子质量：li为6.9；na为23；k为39；rb为85今有某碱金属r及其氧化物r2o的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体试经计算确定是哪一种金属 分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析解答：设r的相对原子质量为m，（1）假设混合物全是碱金属，则有 2r+2h2o=2roh+h2 2m 2（m+17） 10.8g 16g解得：m=35.5（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有 r2o+h2o=2roh 2m+16 2（r+17） 10.8g 16g解得：m=10.7 因10.7m35.5 所以碱金属r为钠点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题3微量元素对人体健康的重要作用【知识点的认识】一、微量元素简介 人体是由60多种元素所组成根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素微量元素在人体内的含量真是微乎其微，如锌只占人体总重量的百万分之三十三铁也只有百万分之六十 微量元素最突出的作用是与生命活力密切相关，仅仅像火柴头那样大小或更少的量就能发挥巨大的生理作用值得注意的是这些微量元素必须直接或间接由土壤供给根据科学研究，到目前为止，已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等这每种微量元素都有其特殊的生理功能尽管它们在人体内含量极小，但它们对维持人体中的一些决定性的新陈代谢却是十分必要的目前，比较明确的是约30%的疾病直接是微量元素缺乏或不平衡所致微量元素在抗病、防癌、延年益寿等方面都还起着非常重要的作用二、微量元素对人体健康的作用 人体中的微量元素溶融在人体的血液里如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡正常人每天都要摄取各种有益于身体的微量元素即：铁、锌、铜、锰、碘、钴、锶、铬、硒等微量元素 微量元素虽然在人体中需求量很低，但其作用却非常大如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞4营养均衡与人体健康的关系【知识点的认识】合理营养与人体健康的关系 营养就是生命体不断地从外界摄取所需物质以维待生命活动的过程对人来说，营养就是从外界摄取食物，经过消化吸收利用食物中身体需要的物质以维持生命活动的整个过程，这些维持身体正常生长发育新陈代谢所需的物质，叫做“营养素” 目前已知的人体所需的四十余种营养素，我们可将其细分为七大类：一是碳水化合物，其功能是维持身体细胞的活动，主要来源于五谷类；二是脂类，其功能是维持细胞结构和功能，主要来源于油脂类（食用油、脂肪、坚果类）；三是蛋白质，其功能是维持身体细胞的活动，主要来源与于鱼、肉、豆、蛋、奶等；四是维生素，其功能是调节生理机能，主要来源于蔬菜、水果；五是矿物质，其功能是建造和修补身体组织、调节生理机能，主要来源于蔬菜、水果；六是水，其功能是调节生理功能，主要来源是饮料、汤；七是膳食纤维，其功能是预防人体胃肠道疾病和维护胃肠道健康，来源于各种植物性食物 合理营养要求三大营养素供热占总热能的百分比为蛋白质10%15%、脂肪20%30%，糖类（碳水化合物）60%70%各种食物都有不同的营养特点，必需合理搭配才能得到全面营养我国传统的饮食习惯是比较合理的，具有很大优点；以谷类为主，蔬菜相辅，低糖，高纤维5人体新陈代谢过程中的生化反应【知识点的认识】1、新陈代谢相关概念：（1）新陈代谢是生物体内全部有序化学变化的总称，其中的化学变化一般都是在酶的催化作用下进行的（2）性质上分成物质代谢和能量代谢：物质代谢：是指生物体与外界环境之间物质的交换和生物体内物质的转变过程可细分为：从外界摄取营养物质并转变为自身物质（同化作用）自身的部分物质被氧化分解并排出代谢废物（异化作用）能量代谢：是指生物体与外界环境之间能量的交换和生物体内能量的转变过程可细分为：储存能量（同化作用）；释放能量（异化作用）（3）方向上：分成同化作用和异化作用：同化作用：（又叫做合成代谢）是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，并且储存能量的变化过程异化作用：（又叫做分解代谢）是指生物体能够把自身的一部分组成物质加以分解，释放出其中的能量，并且把分解的终产物排出体外的变化过程2、生化反应概念：体内生化反应都由酶催化，酶和反应物溶于内环境的水中，才能发生反应，水为体内物质提供载体和介质生化反应即生物化学反应，就是指在生物体内进行的化学反应3、人体新陈代谢过程中的生化反应：1）大分子有机物的消化（水解）2）糖原分解3）atp分解4）有氧呼吸第二阶段5）光合作用的光反应6常见的食品添加剂的组成、性质和作用【知识点的认识】1、食品添加剂： 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种，包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等2、天然食品添加剂和 合成的食品添加剂：（1）天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产物等为原料，经提取所获得的天然物质； （2）合成的食品添加剂是指采用化学手段，使元素或化合物通过（氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成）反应而得到的物质2、常见的食品添加剂的组成、性质和作用：（1）着色剂改善食品的外观一般认为是对人体健康是无害的，超量使用则对人体有害 （2）调味剂增添食品的味道味精，酱油、醋水果香精，糖，糖精，花椒，柠檬酸等（3）防腐剂防止食品腐烂、变质早期的防腐剂主要是食盐、糖、醋等食盐，家里腌制的咸菜就是通过加入大量的食盐达到防腐作用 现在常用的防腐剂有苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫，市场上卖的火腿，腊肉等加入适量的亚硝酸钠，具有防腐作用，还能使肉类较长时间保持鲜红色但是亚硝酸钠会与肉类的蛋白质起反应生成致癌的化合物亚硝胺，所以不可以长期或大量进食腌制肉类，也不宜大量食用含其他防腐剂的食品 （4）营养强化剂增强食品的营养价值例如：食盐加碘、酱油加铁、粮食制品中加赖氨酸、食品中加维生素或钙、硒、锗等7药物的主要成分和疗效【知识点的认识】1、概念：药物指能影响机体生理、生化和病理过程，用以预防、诊断、治疗疾病和计划生育的化学物质 药物包括有利于健康的催眠药、感冒药、退烧药、胃药、泻药等等各种药品药物可在药店购买处方药必须凭处方购买2、药物的分类：药物国际一般分为中药、化学药和生物药物3、处方药物及非处方药物（otc）（1）处方药物指那些考虑到医疗安全只能在医疗监护下使用的药物，必须由执业医师出具书面处方（例如内科医生、牙科医生或兽医）（2）非处方药物指那些不用医疗监护即具相当安全性的药物，可在无处方情况下由药店直接出售在美国，食品和药品管理局（fda）是作为决定哪些药物需要处方，哪些药物可在药店直接销售的官方机构4、药效： 药物必须到达发病部位才能起作用，这也是药代动力学的重要性所在药物发挥作用时须在患部保持足够的量，但又不能产生严重不良反应，每个医生都知道选择正确剂量是一门复杂的平衡艺术 许多药物通过血循环到达作用部位药物显效时间和效应维持时间一般由该药进入血液的速度、进入量、清除的速度、肝脏代谢的效率以及被肾和肠道清除的速度所决定一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分每小题只有一项是最符合题意的）1关于水在人体中的作用叙述不正确的是（）a将氧气运输到血液b将体内代谢的废物通过尿液或粪便排出体外c营养素的消化、吸收过程不需要水的作用d通过蒸发或出汗来调节体温保持不变2下列各组中都是酸性食物的是（）a猪肉 大米 苹果 花生b豆腐 鸡肉 面包 小麦c玉米 海带 西瓜 面粉d大麦 玉米 牛肉 蛋黄3合理膳食所应包括的食物种类，这几类食物在膳食中所占的比例，正确的表述应该是（）a粮食类30%b动物类和豆类26%c蔬菜类41%d油脂类3%4关于下列的叙述，错误的是（）a青霉素在体内经碱性水解后，得到青霉氨基酸b青霉素是最重要的抗生素c在青霉素中都含有cooh基团d已知的青霉素至少有青霉素f、g、x、k、v五种5下列叙述正确的是（）a纯净水就是不含物任何杂质无毒无菌，易被人体吸收的含氧活性水b纯净水并不是通过自来水加工得来的c矿泉水是泉水或地下水的一种含有各种矿物质元素，直接饮用d纯净水不烧开不可以直接饮用6食物的酸性值、碱性值表达正确的是（）a萝卜：9.38b菜豆：5.21c鱿鱼干：48.00d海带：16.47常用的食品添加剂主要是（）a食盐、酒b醋、食盐、酱油、味精等c味精、葱d味精、葱、大蒜8抗酸药中和胃里过多的盐碱地的化学方程式是：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，在这个反应中有关叙述正确的是（）a中和1 mol hcl需要nahco3 82gbnahco3的速率与hcl的反应速率之比为1：2c加入的nahco3量可以大大过量d84g的nahco3可以中和36.5g的胃酸9人若要健康，血液必须长期维持呈微碱性，则体内废物容易排除，免疫力好，有关维持血液呈微碱性方法正确的是（）a多吃碱性食物，如新鲜的蔬菜、水果等b少运动c少喝水d每餐吃五谷类、蛋白质占75%，蔬菜、水果等占25%10关于阿司匹林的叙述不正确的是（）a阿司匹林是治疗胃酸的一种药b阿司匹林的化学名为丙酰水杨酸c以水杨酸为原料，与乙酸酐直接反应