高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 化学物质及其分类 新人教版必修1.docVIP

第2章 化学物质及其分类1混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物混合物没有固定的化学式无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质混合物可以用物理方法将所含物质加以分离2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）a只有一种元素组成的物质 b只有一种原子构成的物质c只有一种分子构成的物质 d只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：a由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故a错误； b一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如o2、o3均由氧原子构成，故b错误；c由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故c正确；d对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如fecl3与fecl2，故d错误故选：c点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）a纯碱 b小苏打 c烧碱 d漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断解答：a、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故a错误；b、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故b错误； c、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故c错误； d、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故d正确；故选d点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物2单质和化合物【知识点的认识】1、单质和化合物的概念（1）单质：单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（cu），铁（fe），氮气（n2），氢气（h2），氧气（o2）等（2）化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物自然界中的物质大多数为化合物【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可题型一：单质、化合物的概念典例1：下列物质属于化合物的是（）ahcl bo2 cbr2 dar分析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答：a、氯化氢是含有两种元素的纯净物，所以是化合物，故a正确b、氧气是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故b错误c、溴是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故c错误d、氩是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故d错误故选a点评：本题考查了单质和化合物的判断，题目简单，注意氩是单原子分子【解题思路点拨】单质和化合物是根据物质组成元素的种类来进行分类的在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物特别是单质，没有纯净物为前提的物质虽然有的也由同种元素组成，但它可能不是单质，如o2和o3的混合物就是由同种元素组成3酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是h+的化合物氢离子和酸根离子酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸；酸性强弱：强酸、弱酸；沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸碱电离时生成的阴离子全部是oh的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的溶解性；可溶性碱、不溶性碱；碱性强弱：强碱、弱碱；与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱盐一类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：正盐；酸式盐；碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；金属元素+h+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；金属元素+oh+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物金属氧化物与非金属氧化物离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如na2o、cao等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如mno2、hgo、so2、clo2 等普通氧化物、过氧化物和超氧化物酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成常例co2、so2、so3、p2o5、sio2、mn2o7 、cro3na2o、cao、bao和cro、mnobeo、al2o3、zno等性质1与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅sio2，它不与水反应）2与碱反应生成盐和水3与碱性氧化物反应1碱性氧化物的对应水化物是碱例如，cao对应的水化物是ca（oh）2，na2o对应的水化物是naoh但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物它们都是强碱：na2o+h2o2naohcao+h2oca（oh）22高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：cao+sio2casio33部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：na2o+co2na2co3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如co、no）酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）ak2co3和k2o都属于盐 bkoh和na2co3都属于碱 ch2so4和hno3都属于酸 dna2o和na2sio3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可解答：a、k2co3属于盐，k2o属于氧化物，故a错误b、koh属于碱，na2co3属于盐，故b错误c、h2so4和hno3都属于酸，故c正确d、na2o属于氧化物，na2sio3属于盐，故d错误故选c点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2dkohhno3caco3caoso2aa bb cc dd分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析解答：a、naoh属于碱，so2属于酸性氧化物，故a错误；b、co属于不成盐氧化物，故b错误；c、co属于不成盐氧化物，故c错误；d、根据物质的分类，koh属于碱，hno3属于酸，caco3属于盐，cao属于碱性氧化物，so2属于酸性氧化物，故d正确故选d点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）a酸性氧化物都是非金属氧化物 b非金属氧化物都是酸性氧化物c碱性氧化物肯定是金属氧化物 d金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：a、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；b、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；c、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物d、金属氧化物不一定都是碱性氧化物解答：a、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故a错误；b、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故b错误；c、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故c正确；d、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故d错误；故选c点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如co、no）酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物4分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂溶质在水溶液中以分子或离子状态存在分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液2、各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象nacl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，fe（oh）3胶体悬浊液固体颗粒100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水3、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路（2）布朗运动：定义：胶体粒子在做无规则的运动水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的（3）电泳现象：定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附以agi胶体为例，agno3与ki反应，生成agi溶胶，若ki过量，则胶核agi吸附过量的i而带负电，若agno3过量，则agi吸附过量的ag+而带正电而蛋白质胶体吸附水而不带电带电规律：1一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3蛋白质分子一端有cooh，一端有nh2，因电离常数不同而带电；4淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚应用：1生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质2医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病3电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上4陶瓷工业精练高岭土除去杂质氧化铁5石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离6工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等（4）胶体的聚沉：定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用2加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力3加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：fe（oh）3胶体：向20ml沸蒸馏水中滴加1ml2ml fecl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的fe（oh）3胶体离子方程式为： fe3+3h2o=fe（oh）3（胶体）+3h+3）复分解法：agi胶体：向盛10ml 0.01moll1 ki的试管中，滴加810滴0.01moll1 agno3，边滴边振荡，得浅黄色agi胶体硅酸胶体：在一大试管里装入5ml10ml 1moll1hcl，加入1ml水玻璃，然后用力振荡即得离子方程式分别为：ag+i=agi（胶体） sio32+2h+2h2o=h4sio4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物例如fe（oh）3、al（oh）3等（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体特殊的，agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而带正电或负电若ki过量，则agi胶粒吸附较多i而带负电；若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电 6、常见的胶体分散系fe（oh）3胶体，al（oh）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体分别由相应的盐水解生成不溶物形成fecl3溶液：fe3+3h2o=fe（oh）3（胶体）+3h+明矾溶液：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+水玻璃：sio32+3h2o=h4sio4（胶体）+2oh肥皂水：c17h35coo+h2o=c17h35cooh（胶体）+oh卤化银胶体ag+x=agx（胶体）土壤胶体豆奶、牛奶、蛋清的水溶液有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）烟、云、雾 7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤胶体与溶液：渗析采用半透膜【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m （l100nm）之间的是（）a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答解答：a溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于109m ），故a错误；b胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于109107m ），故b正确；c悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故c错误；d乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故d错误；故选b点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）a在豆浆里加入盐卤做豆腐 b在河流入海口易形成沙洲c一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 d三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答：a、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故a错误；b、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故b错误；c、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故c错误；d、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故d正确；故选d点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）a溶液是电中性的，胶体是带电的 b两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸c溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：a、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；b胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；c分子和胶粒均作无规则运动；d胶体具有丁达尔效应，溶液没有解答：a溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故a错误；b氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故b错误；c分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故c错误；d氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故d正确；故选d点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别5离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式实例如下：1）拆分的物质如ca（hco3）2+2h+ca2+2co2+2h2o，错在未将ca（hco3）2拆分成ca2+ 和hco3应为：hco3+h+co2+h2o可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸hcl）、强碱（如氢氧化钠naoh）、和大多数可溶性盐（氯化钠nacl）2）不能拆分的物质难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：co32+2h+=co2+h2o原因：caco3难溶于水，像baso4、agcl、cu（0h）2、h2sio3、fes、cus，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：caco3+2h+=co2+ca2+h2o微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（ca（oh）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误：该反应不能发生原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca（oh）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：so42+ca2+=caso4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆（ch3cooh，hf，hclo，h2co3，h2s，h2so3，nh3h2o）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水错误：al3+30h=al（0h）3原因：氨水为弱电解质，像h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：al3+3nh3h2o=al（oh）3 +3nh4+氧化物不拆（mno2，cuo，fe2o3，al2o3，na2o，na2o2）例4：将氧化钠加入水中错误：o2+h20=20h原因：na2o是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：na2o+h2o=2na+20h弱酸的酸式酸根不拆（包括hco3，hs，hso3，h2po4，hpo42）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸错误：2h+co32=co2+h2o原因hco3是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3，、hs、h2po4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：hco3+h+=c02+h20注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成h+与so42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成hso4固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误：nh4+oh=nh3+h20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式正确：2nh4cl+ca（0h）2=cacl2+2nh3+2h2o（化学反应方程式）非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式3、删：删去方程式两边相同的离子和分子4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2fe+6h+2fe3+3h2，错在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+应为：fe+2h+fe2+h22、质量守恒原则：如na+h20na+oh+h2，错在反应前后h原子的数目不等应为：2na+2h2o2na+2oh+h23、电荷守恒原则：如fe3+cufe2+cu2+，错在左右两边电荷不守恒应为：2fe3+cu2fe2+cu2+4、定组成原则：如稀硫酸与ba（oh）2溶液反应：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o，错在so42和h+，ba2+和oh未遵循1：2这一定组成应为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+2fe3+3h2 b将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2+4h+no3fe3+2h2o+no d将铜屑加fe3+溶液中2fe3+cu2fe2+cu2+分析：a、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；b、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；c、离子反应要遵循电荷守恒；d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：a、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故b错误；c、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3fe2+4h+no3=3fe3+2h2o+no，故c错误；d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d正确故选d点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）a向ba（oh）2溶液中滴加稀盐酸：2h+2cl+ba2+2oh2h2o+bacl2b向fecl3溶液中加铁粉：2fe3+fe3fe2+c向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2od向fecl3溶液中加入cu粉：fe3+cufe2+cu2+分析：a反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；b反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；c过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；d电子、电荷不守恒解答：a向ba（oh）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为h+ohh2o，故a错误；b向fecl3溶液中加铁粉的离子反应为2fe3+fe3fe2+，故b正确；c向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为oh+co2hco3，故c错误；d向fecl3溶液中加入cu粉的离子反应为2fe3+cu2fe2+cu2+，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：so2通入naclo溶液中：反应的离子方程式为so2+clo+h2o=so42+cl+2h+2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的co2通入苯酚钠中均生成nahco3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）co2（so2）通入naoh少量和过量的情况：少量co2：co2+2oh=h2o+co32；过量co2：co2+oh=hco3；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）naoh溶液和alcl3溶液naoh溶液滴加到alcl3溶液中的离子反应：先是al3+3oh=al（oh）3，后是al（oh）3+oh=alo2+2h2o；alcl3溶液滴加到naoh溶液中时：先是al3+4oh=alo2+2h2o，后是al3+3alo2+6h2o=4al（oh）32）盐酸和naalo2溶液盐酸滴加到naalo2溶液中的离子反应：先是alo2+h+h2o=al（oh）3，后是al（oh）3+3h+=al3+3h2o；当naalo2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是alo2+4h+=al3+2h2o，后是al3+3alo2+6h2o=4al（oh）33）氨水和agno3溶液氨水滴加到agno3溶液中：先是ag+nh3h2o=agoh+nh+4，后是agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2+oh+2h2o，当agno3溶液滴加到氨水中：ag+2nh3h2o=ag（nh3）2+2h2o（2）第二类：1）nahso4溶液和ba（oh）2溶液向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至中性：解析：因nahso4是二元强酸的酸式盐，故全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2nahso4+ba（oh）2=baso4+na2so4+2h2o，其离子方程式是：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o在上述中性溶液里，继续滴加ba（oh）2溶液：解析：这时在中存在的溶质只有na2so4，继续滴加ba（oh）2溶液的离子方程式是： so42+ba2+=baso4向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀：解析：当so42恰好完全沉淀，则ba（oh）2溶液中的ba2+与so42恰好是按1：1反应，且h+与 oh的比也是1：1，这时溶液中的溶质是naoh其离子方程式是：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o向ba（oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液直至过量：解析：向ba（oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液直至过量，so42与ba2+的比为1：1反应，h+与 oh的比为2：2反应其离子方程式是：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o2）ba（oh）2溶液和nahco3溶液向ba（oh）2溶液中逐滴加入过量的nahco3溶液：解析：该问相当于2mol oh与过量的hco3反应，且生成的co32再与1mol ba2+结合 ba2+2oh+2 hco3=baco3+2h2o+co323）ca（oh）2溶液和nahco3溶液少量的ca（oh）2和足量的nahco3溶液混合（向nahco3溶液中滴入ca（oh）2）：2oh+ca2+2hco3=caco3+co32+2h2o；足量的ca（oh）2和少量的nahco3溶液混合（向ca（oh）2溶液中滴入nahco3）：oh+ca2+hco3=caco3+h2o；少量的ca（hco3）2溶液和足量的naoh溶液混合（向naoh溶液中滴入ca（hco3）2）：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o；向ba（oh）2溶液中逐滴加入kal（so4）2溶液至ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加kal（so4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol ba（oh）2和1 mol kal（so4）2反应，其离子方程式是：al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o在上述溶液中继续滴加kal（so4）2溶液时，al3+和alo2发生双水解反应，其离子方程式是：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液直至溶液中的so42恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol kal（so4）2和2 mol ba（oh）2反应，其离子方程式是： al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol kal（so4）2和3 mol ba（oh）2反应，其离子方程式是：2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al（oh）32、反应试剂的用量：如将co2分别以“少量”“过量”通入到naoh、naalo2、nasio3、ca（clo）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的少量co2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：co2+2oh=h2o+co32；co2+2alo2+3h2o=2al（oh）3+co32； co2+sio32+h2o=h2sio3+co32；co2+ca2+2clo+h2o=caco3+2hclo过量的co2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：co2+oh=hco3；co2+alo2+2h2o=al（oh）3+hco3； 2co2+sio32+2h2o=h2sio3+2hco3；co2+clo+h2o=hco3+hclo但是无论是“少量”还是“过量”的co2通入苯酚钠中均生成nahco3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：co2+h2o+hco33、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量cl2通入fei2溶液时，还原性强的i先和cl2反应：2i+cl2=2cl+i2这时若继续通入cl2到过量，cl2再和fe2+反应：2fe2+cl2=2cl+2 fe3+那么足量的cl2通入fe i2溶液时的离子方程式是二者的加和：2fe2+4i+3cl2=2 fe3+6cl+2i2；又如少量na2s溶液滴加到fecl3溶液中，具有氧化性的fe3+过量，反应的离子方程式是：2fe3+s2=s+2fe2+；当少量fecl3溶液滴加到na2s溶液中，具有还原性的s2过量，反应的离子方程式是：3s2+2fe3+=2fes+s4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如ba（oh）2溶液和h2so4溶液混合，so42与ba2+的比为1：1反应，h+与 oh的比为2：2反应其离子方程式是：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，切不可写成：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，而导致错误再如ba（oh）2溶液和cuso4溶液混合，正确的离子方程式是：ba2+2oh+cu2+so42=baso4+cu（oh）2，切不可写成：so42+ba2+=baso4遗失离子而导致错误6电离方程式的书写【知识点的认识】1、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式2、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”例如nacl=na+cl，ch3coonh4=ch3coo+nh4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”例如，baso4=ba2+so42，ca（oh）2=ca2+2oh，baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq），ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同例如，熔融时，khso4=k+hso4；水溶液中：khso4=k+h+so42；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”例如，ch3coohch3coo+h+，nh3h2onh4+oh；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式例如，h2co3h+hco3，hco3h+co32； 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”例如，cu（oh）2cu2+2oh（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程例如，naho3在水溶液中的电离方程式为：nahco3=na+hco3，hco3h+co32（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒同学们容易犯的错误：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”例如，caco3ca2+co32，mg（oh）2mg2+2oh；把熔融条件下khso4的电离方程式错写成：khso4=k+h+so42；没有把多元弱酸的电离分步书写；把多元弱碱写成了分步的形式；未配平【命题方向】本考点主要考察电离方程式的书写，需要重点掌握题型一：含有原子团的物质典例1：下列电离方程式正确的是（）amgso4=mg2+so42bba（oh）2=ba2+ohcal2（so4）3=2al+3+3so42dkclo3=k+cl+3o2分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答：a、mgso4=mg2+so42，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故a正确；b、正确的书写为：ba（oh）2=ba2+2oh，电荷不守恒，故b错误；c、a12（s04）32a13+3s042，离子符号书写不正确，故c错误；d、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故d错误故选a点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大题型二：酸式盐和弱酸的电离典例2：下列电离方程式中书写正确的是（）anahso4na+h+so42bnahco3na+h+co32chclo=h+clodh2sh+hs；hsh+s2分析：强电解质用“=”，若电解质用“”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答解答：anahso4为强电解质，电离方程式为nahso4=na+h+so42，故a错误；bnahco3为强电解质，电离方程式为nahco3=na+hco3，故b错误；chclo为弱电解质，电离方程式为hcloh+clo，故c错误；dh2s为弱电解质，要分步电离，电离方程式为h2sh+hs；hsh+s2，故d正确；故选：d点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸酸式盐的酸式根离子拆开写，弱酸酸式盐的酸式根离子不要拆题型三：酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式、难溶电解质的电离方程式典例3：下列方程式书写正确的是（）anahso4在水溶液中的电离方程式：nahso4=na+hso4bh2so3的电离方程式：h2so3=2h+so32cco32的水解方程式：co32+2h2o=h2co3+2ohdcaco3的电离方程式：caco3=ca2+co32分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号解答：a、nahso4在水溶液中的电离方程式：nahso4=na+h+so42，故a错误；b、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故b错误；c、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故c错误；d、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即caco3=ca2+co32，故d正确故选d点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大【解题思路点拨】电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物可分为强电解质和弱电解质电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（n