高三化学第一轮高考复习化学反应与能量变化课件.ppt

专题四化学反应与能量变化 联想 能量热效应焓变热化学方程式标准燃烧热中和热盖斯定律 第一单元化学反应中的热效应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 吸热反应 放热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 注意 吸热 放热 过程 包括吸热 放热 反应 溶解及物态变化等物理变化 2 下列变化中 属于吸热反应的是 a 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应b 酸碱中和c 反应物总键能小于生成物总键能d 焦炭与高温水蒸气反应 d 练习 1 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c 灼热的碳与二氧化碳的反应d h 0的反应 b 焓变 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号 h 单位 kj mol 规定 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 从键能上看 h 反应物总键能 生成物总键能 从总能量上看 h e生成物总能量 e反应物总能量 熵变 s 二 热化学方程式 热化学方程式与化学方程式有什么不同 如何正确书写及判断热化学方程式 热化学方程式有什么意义 质 量 能 三 反应热的简单计算及大小比较 根据热化学方程式的计算 根据键能的计算 根据盖斯定律的计算 根据燃烧热 中和热值的计算 大小比较 例1 人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示 c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2804 6kj mol 1 若每人每天需消耗热量12558kj 则每人每天至少需要葡萄糖多少g 有关热化学方程式的计算 答案 10 806g 例2 在一定条件下 co和ch4燃烧的热化学方程式分别为 2co g o2 g 2co2 g h 566kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1摩co和3摩ch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 释放的热量为 a 2912kjb 2953kjc 3236kjd 3867kj b 变式 改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519kj的热量 则混合气体中co和ch4的体积比是多少 例3 实验室用4molso2与2molo2在一定条件下进行下列反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 64kj mol 当放出314 624kj热量时 so2的转化率为 a 40 b 50 c 80 d 90 c 变式 如果已知平衡时混合气体的总的物质的量 求达到平衡时所放出的热量 根据盖斯定律计算 书p45方法 例四 已知h2 g c2h4 g 和c2h5oh l 的燃烧热分别是285 8kj mol 1 1411 0kj mol 1 和1366 8kj mol 1 则由c2h4 g 和h2o l 反应生成c2h5oh l 的 h为 a 44 2kj mol 1 b 44 2kj mol 1c 330kj mol 1d 330kj mol 1 a 课后练 步步高p46当堂练 3 5 思考 燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同 答 燃烧放出的热量与物质的多少有关 燃烧的物质越多 放出的热量就越多 而标准燃烧热规定是1mol的可燃物 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态 而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物 所以 不同量的同一物质完全燃烧 放出的热量可能不同 但标准燃烧热是一定的 了解燃烧热有关的知识 注意 标准燃烧热 燃烧热 与热值的区别如 h2285 8kj mol143kj g甲醇726 5kj mol23kj g 例5 已知酒精的燃烧热为1370 3kj mol 现完全燃烧0 10g 放出的热量能使100g水的温度升高多少摄氏度 水的比热容为4 2kj kg 热量无损失 列式即可 t 1370 3 46 4 2 2 06 江苏 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 h2 g o2 g h2o l h52h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8a b c d c 三 反应热大小的比较 例6 已知在一定条件下so2 g o2 g 2so3 g h qkj mol 1 向一密闭容器中加入2molso2和1molo2 达平衡时so2的转化率为90 放出的热量为q