高三化学元素周期表 元素周期律课件.ppt

元素周期律 元素周期表 高考考情分析 1 考查元素周期律知识 2 由原子序数推断元素在周期表中的位置3 考查元素周期表的结构4 考查周期表中原子序数与位置 性质的关系5 以元素周期表为载体考查学生推断能力 本节课要实现的目标 一 知识与技能 复习元素周期性变化 掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 3 能根据提供的原子序数判断其在元素周期表中的位置 并能依据在周期表中的位置推断其主要性质 二 过程与方法通过对元素周期表及周期律的探究 使学生能够处理一些实际问题 三 情感态度与价值观通过对周期表及周期律学习培养学生对科学的热爱 探究问题 问题一 简述元素周期表的结构问题二 在周期表中画出主族元素区域问题三 在元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线问题四 推断出53号元素及111号元素在周期表中的位置 元素周期表 1 周期分类特点 2 族的分布位置 3 金属元素区和非金属元素区 金属和非金属的分界线 观察 al ge sb po的周期数和主族序数的关系 练习 第4周期 a元素是金属还是非金属元素 总结 主族序数 周期数为非金属元素主族序数 周期数为金属元素 金属元素 53 36 17 列数 族序数 111号元素在周期表中什么位置 探究问题五同周期元素性质的递变 电子层 同周期元素原子的相同 从左到右随核电荷数的增多 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 原子的失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 探究问题六同主族元素性质的递变 f9氟 cl17氯 br35溴 i53碘 at85砹 1 同主族元素原子的结构特点同主族元素原子相同 等于其 同主族元素原子从上至下电子层数依次 最外层电子数 族序数 增多 2 同主族元素性质的递变同主族元素原子从上至下原子半径依次 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 原子的失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱 探究问题七 元素金属性与分金属性强弱的判断 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变小结 总结 1 元素的金属性越强 对应最高价氧化物的水化物碱性越强 2 元素的非金属性越强 越易于h2化合 生成的氢化物越稳定 3 元素的非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物酸性越强 探究问题八 位 构 性 的关系 结构 位置 性质 周期族 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律 1 核电荷数 原子序数 2 核外电子 电子层 最外层电子 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质 决定 决定 课堂练习 处于同周期的相邻两种元素a和b a的最高价氧化物的水化物的碱性比b弱 a处于b的边 左或右 b的原子半径比a 若b的最外层有2个电子 则a最外层有个电子 处于同周期的相邻两种元素a和b a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 a处于b的边 左或右 b的原子半径比a 若b的最外层有3个电子 则a最外层有个电子 右 大