河南省开封市2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的元素相对原子质量： H-1 ；C-12 ；N-14 ；O-16；Mn-551、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中，错误的是（ ） A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B 一定条件下，某化学反应若能自发进行，则该反应在此条件下一定能以较大的速率进行C化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础2D在水溶液中发生的离子反应： H+ +OH- = H O ，其活化能几乎为零，故温度对其反应速率也几乎没有影响 2.下列关于催化剂的说法不正确的是A催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H =92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJ D不能确定4.下列说法或表示法正确的是（）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O (l) H=57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，反应的焓变小于57.3 kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJmol15.向100 mL 0.4 molL-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12 kJ的热量。如果向100 mL 0.4 molL-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2 kJ的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）A. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）H=-2.92kJmol1B. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）H=-0.72kJmol1 C. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）H=-18kJmol1D. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）H=-73kJmol16.己知 4NH3 (g) +5O2 (g)=4NO (g) +6H2O (1) H=-xkJ/mol，蒸发 lmolH2O(l) 需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为物质NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzdA.(x+4a +5b-6d+264)/4 B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-264)/4 D.(x+12a+5b-12d-44)/47.对于可逆反应A (g)+2B(g) 2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是( )A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强8. 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2 充 入 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 条 件 下 发 生 下 列 反 应 ： PCl3 (g)+Cl2 (g)PCl5(g) ，达平衡时， PCl3 为1.6mol ，如果此时移走1.0mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ， 保持温度和体积不变，再次达到平衡时， PCl3 的物质的量为：（ ）A 0.8molB小于 0.8mol C大于 0.8mol 小于1.0molD 0.9mol9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v生成(CH3OH)v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:110.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失BH2、I2、HI平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C工业合成氨气（放热反应），温度选择450左右，而不是常温D两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入23滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快11将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A c(H)BKa(HF) CD 12.反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图中，若p1p2，则abcdB.图中，若T2T1，则H0且ab=cdC.图中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图中，若H0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率13反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大14已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2= HCNNaNO2NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是 AHF的电离平衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DNO2-、F-、CN-结合H+的能力：CN- NO2- F-152SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2mol SO2和1mol O2，乙容器恒温恒容，充入2mol SO3，丙容器恒温恒压，充入2mol SO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A甲和乙中反应的化学平衡常数相同B乙和丙中二氧化硫的生成速率相同 C乙中SO2的体积分数大于丙D转化率：甲(SO2)+乙(SO3)116.对于平衡体系mA (g) +nB (g) =pC (g) +qD (g)；H 0，下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原来的1/2C.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n2、 非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，25C，l0lkPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25C，101 kPa时燃烧放热2910kJ。(1)写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_。(2)已知H2 (g)和C (s)的燃烧热分别是285.8kJmol、393.5kJmol，计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g) 2CH3OCH3) (g)的反应热为_；(3)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g) +2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H 0 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_(选填编号)A.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 B.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成C.容器中气体密度不再改变 D.容器中气体压强不再改变E.反应产生的热量不再变化温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均式量将_。18.（10分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H”、“ac（2分） （3）c（2分） （4）ABD（2分）20（12分）（1）H2C2O4H+HC2O4-，HC2O4- H+C2O4