高中化学方程式总结-1.docx

高一至高三化学方程式总结无机部分1.与氧气(不足)的反应2C+O2=2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO25.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO26.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO27.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO211.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO212.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO213.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2= N2O442.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe= FeS44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S346.硫与汞的反应S+Hg= HgS47.硫与氧气的反应S+O2= SO248.硫与氢气的反应S+H2= H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N252.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl274.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl275.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2(2) CaO+H2O= Ca(OH)2(3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2(4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O(5) MgCl2= Mg+Cl276.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg(OH)2+H279.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H280.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H281.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH382.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr= MgBr2+H283.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe= FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI= 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF494.硅与碳的反应Si+C= SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H296.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H297.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO= CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3= SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2= 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2= 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2110.铝与水的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4115.电解氧化铝2Al2O3= 4Al+3O2116.硫酸铝与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2= 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2= CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO= 2Cu2O+O2130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O= CuSO45H2O有机部分乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为13。 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会。 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式HCCH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 化学性质： （1）氧化反应： a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CHCH+H2 CH2CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 工业制取乙醇： C2H4+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O22CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： 酚与浓溴水的取代。如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 1.水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 卤代烃水解生成醇。如： 酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物