高中化学几种重要的金属化合物之铁的化合物课件 人教版必修1第三课时.ppt

铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2 3 2 3 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h fe3 3h2o fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o 高温时 都能与c co h2反应 被还原生成fe 炼铁原理 fe2o3 赤铁矿 fe3o4 磁铁矿 金属氧化物的用途 a 作为冶炼金属的原料 fe2o3 3co 2fe 3co2 b fe2o3用于制红色油漆和涂料 c fe3o4用于制录音磁带和电讯器材 2 铁的氢氧化物 生成红褐色沉淀 白色 浅绿色 红褐色沉淀 fe3 3oh fe oh 3 fe2 2oh fe oh 2 2 铁的氢氧化物 1 制备 1 为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色呢 讨论 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2 欲制取fe oh 2应注意什么问题 实验时如何操作 1 使用新配制的feso4溶液和naoh溶液 2 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 3 加入naoh溶液的胶头滴管的尖端插入feso4溶液液面以下 4 如果在试管中feso4溶液液面上预先注入一层植物油 则生成的fe oh 2保存的时间会更长一些 5 方案 学与问 fe oh 2和fe oh 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 fe oh 3 3h fe3 3h2o fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 2 fe oh 3 fe oh 2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe oh 3 3h fe3 3h2o fe oh 2 2h fe2 2h2o 分解较复杂 铁的氢氧化物性质总结 1 fe3 离子的检验 3 铁盐和亚铁盐 1 fe3 离子的检验 3 铁盐和亚铁盐 溶液变成红色 溶液无明显变化 2 fe3 和fe2 的转化 fe oh 2 2fecl3 fe 3fecl2 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 溶液变红色 黄色溶液变成浅绿色 总结 fe3 fe2 zn fe cu i 等较强的还原剂 cl2 br2 hno3等较强的氧化剂 直接观察颜色 与kscn 显色 的氧化性利用 与铜片 与淀粉ki试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 红色 不显红色 无明显现象 cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 与naoh溶液反应 如何区分fe2 和fe3 fe3 fe2 知识运用 1 为什么实验室在配制fecl2或feso4溶液时 通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉 答 防止fe2 被氧化成fe3 fe 2fe3 fe2 2 除去fecl2溶液中的少量fecl3 可加入 除去fecl3溶液中的少量fecl2 可加入 除去fecl2溶液中的少量cucl2 可加入 fe粉 氯水 fe粉 功能主治 用于缺铁性贫血症 预防及治疗用 贮藏 密封 遮光 在干燥处保存 注 与维生素c同服 可增加本品的吸收 提示 维生素c具还原性 成份 本品每片含琥珀酸亚铁0 1克 辅料为 蔗糖 淀粉 羟丙甲纤维素 聚山梨酯80 羧甲淀粉钠 羟丙纤维素 硬脂酸镁 滑石粉 薄膜包衣预混剂 胃溶型 练习1 有nacl fecl3 fecl2 mgcl2 alcl3五种溶液 只用一种试剂就可把它们鉴别开来 这种试剂是 a 盐酸b 烧碱溶液c 氨水d kscn溶液 b 练习2 下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 a fe3 nh4 cl h b fe2 h co32 cl c fe3 oh so42 cl d fe2 ca2 no3 h a 铝盐和铁盐的净水作用 3 现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色 其原因可能是 a 苹果汁中的fe2 变成fe3 b