高中化学化学物质及其变化之氧化还原反应课件（打包）人教版必修12.3.2.ppt

氧化还原反应之氧化剂和还原剂 二 氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 1 有关概念 氧化产物是还原剂被氧化后的生成物 还原产物是氧化剂被还原后的生成物 二 氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 1 有关概念 1 双线桥法分析氧化还原反应 查 步骤 标 画 写 得失电子数 化合价变化了的原子个数 化合价价数之差 2 氧化还原反应的表示方法 注意 箭头两端对准同一元素 标明电子的得与失 且总数相等 线桥跨过等号 练一练 1 用双线桥法分析下列反应 2kclo32kcl 3o2 练一练 1 用双线桥法分析下列反应 2kclo32kcl 3o2 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 h2o 失去2 e 化合价升高 被氧化 练一练 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到1 2e 化合价降低 被还原 得到2 3e 化合价降低 被还原 失去3 2e 化合价升高 被氧化 练一练 2 单线桥法分析氧化还原反应 步骤 标 画 写 练习 2e 查 注意 箭头的方向表示电子转移的方向 不用标电子的得与失 线桥不用跨过等号 fe cuso4 cu feso4 0 2 0 2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 氧化剂cuso4 还原剂fe 氧化产物feso4 还原产物cu 2 标出电子转移方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物以及还原产物 练一练 3 常见的氧化剂和还原剂 有高价元素的化合物 hno3 pbo2 h2so4 浓 kmno4等 含高价金属离子的化合物 fecl3 agno3 cuso4等 活泼的非金属单质 cl2 o2等 氧化剂 含有低价元素的化合物 na2s hi co so2 na2so3等 还原剂 金属单质 na mg al fe等 某些非金属 h2 c等 含低价金属离子的化合物 fecl2等 4 氧化性与还原性相对强弱的比较 相对强弱指得失电子的难易程度 根据已知的化学方程式氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 例 fe cu2 fe2 cu 氧化性 还原性 cu2 fe2 fe cu 3 已知有如下反应 2bro3 cl2 br2 2clo3 clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 a clo3 bro3 cl2 fe3 i2b bro3 cl2 clo3 i2 fe3 c bro3 clo3 cl2 fe3 i2d bro3 clo3 fe3 cl2 i2 c 练一练 一般规律 原子与离子性质相反 强弱相反 2 据金属活动顺序表判断 金属活动顺序 单质还原性 对应阳离子氧化性 cu h fe zn al mg na cu2 h fe2 zn2 al3 mg2 na 氧化还原的本质定义 元素化合价降低 小结 元素化合价升高 特征 本质 反应物 生成物 凡是有电子转移 得失或偏移 的反应 失 高 被氧 还 氧 氧 1 一种元素由化合态变成游离态 则该元素 一定被氧化b 一定被还原c 没有被氧化 也没有被还原d 可能被氧化 也可能被还原2 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 a 物质得电子的反应是氧化反应b 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应c 还原剂发生的反应是氧化反应d 物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应3 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 a so2 2h2o cl2 h2so4 2hclb so2 h2s 2h2o 3sc so2 2naoh na2so3 h2od so2 na2co3 na2so3 co2 d a b 4 fe2o3高温下通co气体 写出化学方程式 指出 元素化合价降低 得 失 电子 发