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文档简介

盐类的水解 一 教材分析 二 教材处理 三 教学方法和手段 四 教学程序 五 板书设计 一 教材分析 从大纲要求来看 从教材地位和作用来看 教学目标 重点 难点及其确立依据 教学目标 知识目标 理解盐类水解的原理 规律 了解盐类水解的应用能力目标 培养学生逻辑思维 综合归纳能力 提高学生思维品质 训练学生实验的基本操作技能德育目标 帮助学生树立应用所学知识解决实际问题的理论联系实际的观点 教学重点 盐类水解的本质教学难点 水解方程式的书写和分析 二 教材处理 1学情分析 2处理方法 依据美国著名的教育家布鲁那提出的 学习就是依靠发现 这一理论 三 教学方法和手段 方法 实验 演中揉疑提问 问中促思讨论 论中得知总结 结中得律练习 练中得法创新 创中求新手段 实验探究 多媒体展示 四 教学程序 新课导入 新课讲解 重难点突破 知识小结 练习反馈 实验结论 ch3coona ch3coo na h2oh oh ch3cooh 一 概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来h 或oh 结合生成弱电解质的反应 二 条件 可溶性盐且含有弱碱阳离子或弱酸根离子即有弱才水解 思考 常见哪些离子可水解 阳离子 nh4 ag zn2 cu2 fe3 al3 等阴离子 ac hs clo f hco3 s2 co32 so32 sio32 hpo42 po43 等 三 实质 溶液中盐的离子与水电离出来的h 或oh 作用生成弱电解质 从而破坏水的电离平衡 使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生相对变化而显示出不同程度的酸 碱性 四 特点 1 盐的水解可看成中和反应的逆反应 3 水解反应过程吸热 4 盐的水解促进了水的电离 讨论 1 na2co3的溶液为何呈碱性 写出其水解的化学方程式和离子方程式 它为何分步水解 2 nacl kno3在溶液中是否水解 为什么 填表 是弱酸促进碱性na2co3根离子等 是弱碱促进酸性nh4cl阳离子等 否无无中性nacl等 五 规律 谁弱谁水解谁强显谁性 六 表示方法 水解方程式 离子方程式 练习 1 下列离子中 在溶液里不发生水解反应的是 a cu2 b i c so32 d f 板书设
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