高中化学氧化剂和还原剂（第一课时）课件鲁科版必修1.ppt

第三节氧化剂与还原剂 旧知回顾 初中阶段 我们知道 得氧 失氧 氧化反应 还原反应 思考与交流 氧化反应和还原反应是独立进行的吗 氧化反应和还原反应是同时发生的 这样的反应称为氧化还原反应 得氧失氧 用我们学过的化合价来分析下列各反应 新知探究 2 0 0 4 分析下列几个反应 置换反应 复分解反应 我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化 把化学反应分为两大类 反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应 其它的反应为非氧化还原反应 一 氧化还原反应 结论一 氧化还原反应的判断标准是 有无元素化合价的变化 反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应 反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应 结论二 四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系 练一练 1 下列反应属于氧化还原反应的是 a cuo 2hcl cucl2 h2ob na2co3 2hcl 2nacl co2 h2oc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2d ca oh 2 co2 caco3 h2o2 下列变化属于氧化反应的是 a fe2o3feb cco2c na2co3co2d alal2o3 c bd 问题 化合价的升降是什么原因引起的 nacl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na hcl的形成过程 化合价升降的原因 电子的偏移 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的反应是氧化还原反应 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 氧化还原反应的本质是电子转移 总结 氧化还原反应 表示法 双线桥法 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 规律 失升氧 得降还 得到2e 化合价降低 被还原 失去2 e 化合价升高 被氧化 fe cuso4 feso4 cu 失去2e 化合价升高 被氧化 得到2e 化合价降低 被还原 练习 12e e 5e 二 氧化剂和还原剂 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 一般的 可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 具有氧化性 具有还原性 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 小试牛刀 交流 探究 从电子转移的观点说明氧化剂 还原剂的实质是什么 交流 探究 元素的化合价与物质的氧化性 还原性的关系 铁元素 fe 硫元素 s 小结 含有最高价态的元素的物质只具有氧化性 含有最低价态的元素的物质只具有还原性 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性 常见的氧化剂和还原剂 氧气 氯气 硝酸 浓硫酸 高锰酸钾 kmno4 氯化铁 fecl3 等 铁 钠 锌 氢气 碳 co 亚硫酸钠 na2so3 so2 硫酸亚铁 feso4 等 氧化剂 还原剂 课堂小结 氧化还原反应的