高中化学第三节 电解池（第二课时）课件新人教版选修4.pptVIP

第四章电化学基础 第3节电解池 电解 使直流电通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的程 叫做电解 构成电解池的条件 是电能转变为化学能的装置 直流电源 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴 阳电极 电解质溶液或熔融电解质 电解池 电能转变为化学能的装置 一 复习回顾 闭合回路 cu2 oooooooooooooooooooo 阴极 阳极 cu cl2 电解氯化铜溶液实验装置 e e 单击电子流动 放电顺序 1 阴极 氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强 越容易得电子 活泼电极 s2 i br cl oh 水 含氧酸根离子 f 2 阳极 还原性强的先失去电子 ag fe3 cu2 h 酸 pb2 fe2 na ca2 k 电解规律 惰性材料作电极 两极接通直流电 1 含氧酸 可溶碱 活泼金属含氧盐 电解实为电解水 2 无氧酸 不活泼金属无氧盐 电解实为自身解 3 不活泼金属含氧盐 电解生成相应酸 放氧生酸型 4 活泼金属无氧盐 电解生成相应碱 放氢生碱型 练习 试写出下列装置中所发生的电极反应方程式以及总反应方程式 石墨石墨 cuso4溶液 电解饱和食盐水实验 实验4 3 以惰性材料作电极 电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水 两电极上的产物各是什么 实验现象是什么 如何检验阳极产物 电解饱和食盐水实验 观察到的现象 阳极 阴极 放出有刺激性气味的气体 能使湿润的ki淀粉试纸变蓝 放出无色 无味气体 附近溶液变红 2cl 2e cl2 2h 2e h2 二 1 电解原理的应用之一 氯碱工业 装置如右图 阳极 金属钛网 涂有钛钌等氧化物 阴极 碳钢网 涂有镍涂层 阳离子交换膜 只允许阳离子通过 阻止阴离子和气体通过 阴极室产物 naoh h2阳极室产物 cl2 离子交换膜法制烧碱法 电解饱和食盐水 以氯碱工业为基础的化工生产 2 电解原理的应用之二 电镀 利用电解的原理在金属表面上镀上一层其它金属或合金的过程 1 阳极 镀层金属 阴极 待镀的金属制品电镀液 用含有镀层金属离子的溶液 电镀过程中电镀液的浓度保持不变 2 实质 阳极参加反应的电解 3 阴极必须可以导电 且表面洁净 光滑 4 为了使镀层均匀 美观 电镀液中镀层离子的浓度时刻保持稳定 常制成络离子 问题 如何往铁制钥匙上鍍铜 电解精炼铜 电解精炼铜原理 2 电极反应式 阳极 粗铜 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 注 比铜活泼的金属 zn fe ni只溶解 不析出 比铜不活泼的金属 au pt不溶解 而以单质沉积形成阳极泥 4 电解质溶液中cuso4的浓度基本不变 1 粗铜中含有哪些金属 zn fe ni cu ag au等 3 为什么阳极形成阳极泥 阴极 纯铜 cu2 2e cu 电解池 电镀池的比较 两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极 电镀液必须含有镀层金属的离子 形成条件 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 定义 装置实例 电解池 电镀池 装置 电解池 电镀池的比较 续 电源负极 电解池阴极电解池阳极 电源正极 电子流向 阳极 氧化反应 溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极 还原反应 溶液中的阳离子得电子 阳极 氧化反应 金属电极失电子阴极 还原反应 溶液中的阳离子得电子 电极反应 阳极 与电源正极相连阴极 与电源负极相连 名称同电解池 但有限制阳极 必须是镀层金属阴极 镀件 电极名称 电解池 电镀池 装置 同电解池 三 电解原理的应用 电冶金 由于电解是最强有力的氧化还原手段 所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法 对于冶炼像na ca mg al这样活泼的金属 电解法几乎是唯一可行的工业方法 1 钠的冶炼 电解熔融的nacl阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na总反应 2nacl 熔融 电解2na cl2 二 电解原理的应用 电冶金 2 铝的冶炼 电解熔融的al2o3 阴极 4al3 12e 4al阳极 6o2 12e 3o2 总反应 2al2o3 熔融 电解4al 3o2 铝电解槽 小结 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水以制造烧碱 氯气和氢气 2 电镀 把待镀的金属制品作阴极 把镀层金属作阳极 用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 在直流的作用下 镀层