高中化学第一单元第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体课件人教版选修3.ppt

第一节离子晶体 分子晶体和原子晶体 第一课时 食盐 nacl 辰砂 hgs 雪花 h2o 金刚石 c 明矾晶体 刚玉 al2o3 一 晶体 晶体的概念 1 晶体 内部粒子 分子 离子 原子等 有规则地呈周期性排列的固体 2 晶体的特点 1 有规则的几何外形 2 具有固定的熔点 3 具有各向异性 3 分类 依据 构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用 晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 决定 性质 注 作用力越强 晶体的熔沸点越高 晶体的硬度越大 微粒间的作用力 分子间作用力 化学键 离子键 共价键 金属键 二 离子晶体 1 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 2 晶体不导电 水溶液或者熔融状态下均导电 1 定义 2 构成微粒 3 粒子间作用力 4 常见的离子晶体 5 物理性质 离子间通过离子键结合而成的晶体 阴离子 阳离子 离子键 强碱 部分金属氧化物 绝大部分盐 反馈练习 1 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 a 晶体可溶于水b 具有较高的熔点c 水溶液能导电d 熔融状态能导电 d 2 下列物质中哪些是离子化合物 哪些是共价化合物 哪些是只含离子键的离子化合物 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物 kclhclna2so4hno3nh4clo2na2o2 离子化合物 kclna2so4nh4clna2o2 只含离子键的离子化合物 kcl 既含离子键又含共价键的离子化合物 na2so4nh4clna2o2 事实数据 问题 根据上述离子晶体熔沸点 比较cscl和nacl中离子键的强度 由此能得出怎样的结论 对于离子晶体来说 离子键越强 熔沸点越高 硬度越大 6 影响离子晶体熔 沸点因素 请思考 naf nacl nabr nai晶体其熔沸点的高低顺序 naf nacl nabr nai 一般情况下 离子晶体中阴 阳离子半径越小 电荷数越多 离子键越强 熔沸点越高 硬度越大 三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方 7 nacl和cscl晶体分析 1 nacl晶体 nacl晶体中最小立方体 比例模型 氯化钠的晶体结构 nacl的晶体结构示意图 3 5 2 6 4 1 观察na 和cl 的位置每个na 离子周围同时吸引着 个cl 离子 每个cl 离子周围同时吸引着 个na 离子 nacl晶体球棍模型 6 6 每个cl 周围与它最近且距离相等的cl 共有几个 旋转的晶体模型 每个cl 周围与它最近且距离相等的cl 共有 个每个na 周围与它最近且距离相等的na 共有 个 12 12 2 cscl晶体 cs cl cscl的晶体结构示意图 在cscl晶体中每个cs 周围同时吸引着8个cl 每个cl 周围同时吸引着8个cs 每个cs 周围与它最近且距离相等的cs 共有 个每个cl 周围与它最近且距离相等的cl 共有 个 6 6 cs 1 2 3 4 5 6 晶体之所以具有规则的几何外形 是因其内部的质点作规则的排列 实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果 我们把晶体中重复出现的最基本的结构单元叫晶体的基本单位 晶胞对组成晶胞的各质点 晶格点 的占有率如何呢 以立方体形晶胞为例 晶胞 体心 1 面心 1 2 棱边 1 4 顶点 1 8 立方晶胞 体心 1 面心 1 2 棱边 1 4 顶点 1 8 晶胞对组成晶胞的各质点的占有率 2 晶胞是指晶体中不断重复的结构单元 下图是氯化钠的一个晶胞 提问 一个氯化钠晶胞占有多少个氯离子 占有多少个钠离子 cl na 氯化钠中晶胞中的氯骨架 一个氯化钠晶胞中占有 cl 12 4 1 4个 氯化钠晶胞中的钠骨架 一个氯化钠晶胞中占有 na 8 8 6 2 4个 即每个氯化钠晶胞中相当于有4个nacl 小结 立方体晶胞中各位置上原子总数的计算方法分别是 顶角上的原子总数 1 8 顶角原子数 棱上的原子总数 面心上的原子总数 1 4 棱上原子数 1 2 面心原子数 体心上的原子总数 1 体心原子数 a b c 1 1 3 a c b 看图写化学式 a b 练习1 根据离子晶体的晶胞结构 判断下列离子晶体的化学式 a表示阳离子 化学式 ab 练习2 根据离子