高中化学铝与碱的反应及物质的量在化学方程式中的应用课件人教版必修1金属的化学性质第三课时.ppt

3 1金属的化学性质 第三课时 主讲人 夏蓓 思考 观察此图 你有何看法 与酸反应是活泼和较活泼金属的特性 那有没有金属可以与碱反应呢 实验3 4 取2支试管 分别加入几片铝片 然后再分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液 观察实验现象 过一段时间后 将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口 你看到什么现象 生成的气体可能是何种气体 活动探究 为什么气体不能点燃 思考 实验设计探究 改进实验 来检验生成的气体 试管开口太大 难以集中燃烧 naoh溶液浓度不够 产生气体太少 方案1 方案2 现象 al片放入盐酸 naoh溶液中都有氢气产生 化学方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 偏铝酸钠 铝的特殊性 既能跟酸反应产生h2 又能跟强碱溶液反应产生h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 铝和氧化铝 铝的保护膜 也能与酸 碱反应 能跟酸 碱反应 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸 碱侵蚀 所以 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性 碱性的食物 在日常生活中 若用铝锅烹饪 请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出 资料表明 铝盐可能导致人的记忆力下降 老年痴呆 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg kg体重 一般情况下 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量 西红柿 糖醋鱼 酸甜排骨 酸梅汤等 化学与生活 二 物质的量在化学方程式中的应用 化学计量数 之比 h2 cl2 2hcl 1 2 1 一 原理 标准状况下的体积之比 1 1 2 结论 化学计量数之比 微粒数之比 物质的量之比 参与反应的气体体积比 相同条件下 n hno3 0 5mol naoh hno3 nano3 h2o 1 完全中和0 5molnaoh需多少摩尔的hno3 其质量是多少克 解 答 完全中和0 5molnaoh需0 5molhno3其质量为31 5g hno3摩尔质量为63g mol m hno3 0 5mol 63g mol 31 5g 因为 所以 例题 n m v g n c na vm vm na v aq v aq m m 根据物质的量计算其他物理量 2 实验室用6 5gzn与足量盐酸完全反应 求 zn的物质的量 参加反应hcl的物质的量 生成h2的体积 标况下 解 n hcl 0 2mol m hcl 7 3g n hcl 0 2mol 解法1 解法2 讨论 哪种方法简单 解 n hcl 0 2mol 1 n h2 n h2 0 1mol v h2 n h2 vm 0 1mol 22 4l mol 2 24l 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n b 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 二 根据化学方程式进行计算的基本步骤 怎样计算生成h2的体积 2 实验室用6 5gzn与足量盐酸完全反应 求 zn的物质的量 参加反应hcl的物质的量 生成h2的体积 标况下 1mol 22 4l v h2 0 1mol v h2 2 24l 单位应上下一致 左右相当 解法3 65g 22 4l v h2 6 5g 2mol n hcl 注意 1 化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系 2 单位应上下一致 左右相当 2mol c naoh 2mol 0 4mol n naoh 0 8mol l 3 22 4l v h2 v h2 13 44l n naoh 0 4mol 答 al的物质的量0 4mol 参加反应的naoh的物质的量是0 4mol 溶液的物质的量浓度是0 8mol l 生成标准状况下h2的体积是13 44l n al 0 4mol 3 向500mlnaoh溶液中投入10 8gal 二者恰好完全反应后 计算 al的物质的量 参加反应的naoh的物质的量和溶液的物质的量浓度 生成标准状况下h2的体积 解 3 根据化学方程式进行计算的基本步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n b 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 4 弄清应注意的问题 1 化学方程式所表示