高中化学：1.1《元素周期表》（第2课时课件）（新人教版）.ppt

元素周期表 第二课时 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 1 碱金属元素 碱金属 锂 li 钠 na 钾 k 铷 rb 铯 cs 钫 fr 放射性元素 碱金属的原子结构 碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同 异 核电荷数 由小 大 电子层数 由少 多 同 最外层电子数均为1个 保存于煤油中 用镊子夹取 在玻璃片上小刀切割 滤纸吸干煤油 钾的保存及取用方法 反应方程式 钾在空气中燃烧 钾与水反应 钠与水反应 钠与钾性质对比实验 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2 钾与水反应的离子方程式3 过氧化钾与co24 超氧化钾与水 co25 氧化锂与水 co2 练习 完成下列方程式 2li 2h 2li h2 2k 2h2o 2k 2oh h2 2k2o2 2co2 2k2co3 o2 4ko2 2co2 2k2co3 3o2 4ko2 2h2o 4koh 3o2 li2o h2o 2liohli2o co2 li2co3 linakrbcs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 与o2反应 反应不如钠剧烈 生成li2o 点燃剧烈燃烧 生成na2o2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 li na k rb cs 与h2o反应 剧烈 生成h2 更剧烈 生成h2 轻微的爆炸 生成h2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 金属性逐渐增强 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧 爆炸 碱金属元素的单质的性质 1 与非金属单质的反应 4li o2 2li2o 氧化锂 点燃 2na o2 na2o2 点燃 过氧化钠 2 与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 反应特点 浮 熔 游 嘶 酚酞变红 2li 2h2o 2lioh h2 十分缓慢 因为生成的lioh微溶于水 反应慢 且li不熔化 比钠更剧烈 碱金属元素的主要物理性质 总结 碱金属的主要物理性质 linakrbcs 1 相似性 2 递变性 1 银白色有金属光泽 铯略带金色 硬度小 都较柔软 有延展性密度小 石蜡 li 煤油 k na 水 rb cs 熔点低 均小于200 导电 导热 密度呈减小趋势 但k反常 熔 沸点逐渐降低 卤族元素单质的物理性质的变化规律 随原子序数的递增 1 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色逐渐加深2 状态 气态 液态 固态3 熔沸点 逐渐升高4 密度 逐渐增大5 溶解性 逐渐减小 总结 化学性质 随核电荷数的增加 卤素单质氧化性强弱顺序 f2 cl2 br2 i2 光 500 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应剧烈程度 f2 cl2 br2 i2生成氢化物稳定性 hf hcl hbr hi 同一主族中 随原子核外电子层数增加 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强